【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應:2A(氣)+B(氣)2C(氣)。若經(jīng)2 s(秒)后測得C的濃度為0.6 mol·L-1,現(xiàn)有下列幾種說法:
①用物質(zhì)A表示的反應平均速率為0.3 mol·L-1·s-1
②用物質(zhì)B表示的反應的平均速率為0.6 mol·L-1·s-1
③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
④2s時物質(zhì)B的濃度為0.7 mol·L-1
其中正確的是:
A.①③B.①④C.②③D.③④
【答案】B
【解析】
2A(氣)+B(氣)2C(氣),若經(jīng) 2s(秒)后測得 C 的濃度為 0.6mol·L-1,v(C)=0.3mol·L-1·s-1,結(jié)合反應速率之比等于化學計量數(shù)之比分析A、B;生成C的物質(zhì)的量為1.2mol,則轉(zhuǎn)化的A為1.2mol、B為0.6mol,以此分析C、D。
①經(jīng) 2s(秒)后測得 C 的濃度為 0.6mol·L-1,v(C)=0.3mol·L-1·s-1,由反應速率之比等于化學計量數(shù)之比可知,用物質(zhì)A表示的反應的平均速率為 0.3 mol·L-1·s-1,故正確;
②由反應速率之比等于化學計量數(shù)之比可知,用物質(zhì)B表示的反應的平均速率為 0.15mol·L-1·s-1,故錯誤;
③生成C的物質(zhì)的量為1.2mol,則轉(zhuǎn)化的A為1.2mol,所以A的轉(zhuǎn)化率為×100%=30%,故錯誤;
④生成C的物質(zhì)的量為1.2mol,則轉(zhuǎn)化的B為0.6mol,2s時物質(zhì)B的濃度為=0.7mol·L-1,故正確;
①④正確,
故選B。
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【題目】下列操作正確且能達到實驗目的是( )
A.制取氫氧化亞鐵并觀察其顏色
B.制備無水氯化鎂
C.比較兩種物質(zhì)的熱穩(wěn)定性
D.制取收集干燥純凈NH3
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【題目】中國傳統(tǒng)文化中包括許多科技知識。下列古語中不涉及化學變化的是
千淘萬漉雖辛苦,吹盡狂沙始到金 | 熬膽礬(CuSO4·5H2O) 鐵釜,久之亦化為銅 | 凡石灰(CaCO3), 經(jīng)火焚煉為用 | 丹砂(HgS)燒之成水銀,積變又成丹砂 |
A | B | C | D |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】填空:
(1)同溫同壓下,同體積的甲烷和二氧化碳物質(zhì)的量之比為____,質(zhì)量比為____;
(2)在標準狀況下,4 g H2,11.2 L O2,1 mol H2O中,所含分子數(shù)最多的是______,體積最小的是________;
(3)硫酸鉀和硫酸鋁的混合溶液中,已知其中Al3+的濃度為0.4 mol/L,SO42-的濃度為0.7 mol/L,則K+的濃度為________mol/L
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是
A.31g白磷晶體中含有P-P鍵數(shù)是NA
B.22.4LSO2含有NA個SO2分子
C.標準狀況下,等質(zhì)量的NO2和N2O4所含有原子個數(shù)相等
D.1molCl2通入熱的NaOH溶液中(產(chǎn)物是NaCl、NaClO3),充分反應后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA個
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【題目】300mLAl2(SO4)3溶液中,含有Al3+為1.62 克,在該溶液中加入0.1mol/LBa(OH)2溶夜300ml,反應后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度約為
A. 0.4 mol/L B. 0.3 mol/L C. 0.1 mol/L D. 0.2mol/L
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【題目】氧化還原是一類重要的反應。
(1)某同學寫出以下三個化學方程式(未配平)
①N2O4+H2O→HNO3+HNO2 ②NO+HNO3→N2O3+H2O ③NH3+NO→HNO2+H2O
其中你認為一定不可能實現(xiàn)的是(填代號)____________;
(2)以下反應中H2O2僅體現(xiàn)還原性的是(填代號)____________,H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的是(填代號)____________,從反應中判斷H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由強到弱的順序是_______________;
A.H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
B.2H2O2=2H2O+O2↑
C.Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O
D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
E.H2O2+MnSO4=MnO2+H2SO4
(3)用“雙線橋法”標明以下反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________,若反應中有3.01×1023個電子轉(zhuǎn)移,則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為___________。
2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
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【題目】為比較和對分解反應的催化效果,甲、乙兩位同學分別設計了如圖中甲、乙所示的實驗。下列敘述中不正確的是
A. 圖甲所示實驗可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應速率的大小
B. 若圖甲所示實驗中反應速率為①>②,則說明一定比對分解的催化效果好
C. 用圖乙所示裝置測定反應速率,可測定反應產(chǎn)生的氣體體積及反應時間
D. 為檢查圖乙所示裝置的氣密性,可關閉分液漏斗的活塞,將注射器活塞拉出一定距離,一段時間后松開活塞,觀察活塞是否回到原位
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【題目】己知A是氣態(tài)烴,完全燃燒時產(chǎn)生的CO2和,H2O的物質(zhì)的量之比為1:1,A的相對分子量小于30。在如圖所示的變化中,中間產(chǎn)物C跟葡萄糖一樣也能銀新制的Cu(OH)2發(fā)生反應產(chǎn)生磚紅色沉淀,E有香味,F(xiàn)是高分子化合物(反應條件未寫出)。
寫出下列各步變化的化學方程式及反應類型。
反應①______;_______________
反應②______;________________
反應④______;___________________
反應⑤______;________________
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