Question

【題目】原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R，其中X、Y兩種元素的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和；Y、Z位于相鄰主族；Z是地殼中含量最高的元素。X、W是同主族元素。上述五種元素兩兩間能形成四種常見的化合物甲、乙、丙、丁，這四種化合物中原子個(gè)數(shù)比如下表:

(1)寫出下列元素符號(hào)：Y________Z ________W ________R __________

(2)寫出下列化合物的電子式：乙__________ 丙____________

(3)向甲的水溶液中加入丁，有淡黃色沉淀生成，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________

(4)甲和乙反應(yīng)能放出大量的熱，同時(shí)生成兩種無污染的物質(zhì)，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____

Answer 1

【答案】N O Na S Na2S+H2O2=S↓+2NaOH 2H2O2+N2H4=N2↑+4H2O

【解析】

原子序數(shù)依次增大的短周期元素X、Y、Z、W、R，Z是地殼中含量最高的元素，則Z為O元素；Y、Z位于相鄰主族，且Y的原子序數(shù)小于Z，則Y為N元素；X、Y兩種元素的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和，二者不可能同周期，X的原子序數(shù)小于Y，X只能處于第一周期，則X為H元素；X、W是同主族元素，則W為Na元素；甲是H元素與O元素組成，且原子個(gè)數(shù)比為1:1，甲為H2O2；乙為N元素與H元素組成，且原子個(gè)數(shù)比為1:2，則乙為N2H4；丙是Na元素與O元素組成，且原子個(gè)數(shù)比為1:1，則丙為Na2O2；丁為Na元素與R元素組成，且原子個(gè)數(shù)比為2:1，則R為S元素，丁為Na2S。

（1）根據(jù)上述分析，Y為N、Z為O、W為Na、R為S，故答案為：N；O；Na；S。

（2）乙為N2H4，其電子式為：；丙為Na2O2其電子式為：，故答案為：；。

（3）甲為H2O2，丁為Na2S，H2O2與Na2S反應(yīng)生成淡黃色固體，即為硫單質(zhì)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：Na2S+H2O2=S↓+2NaOH，故答案為：Na2S+H2O2=S↓+2NaOH。

（4）甲為H2O2，乙為N2H4，H2O2與N2H4反應(yīng)生成兩種無污染的物質(zhì)氮?dú)夂退�，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：2H2O2+N2H4=N2↑+4H2O，故答案為：2H2O2+N2H4=N2↑+4H2O。