【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A. 2.7g 鋁中加入1mol/L NaOH溶液,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.3NA
B. 0.05mol LiCH3中所含有的電子數(shù)為0.6NA
C. 1mol石墨烯(單層石墨)的六元環(huán)數(shù)為0.6NA
D. 0.1mol Cl2通入水中,HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和是0.2NA
【答案】B
【解析】沒有給出NaOH溶液的體積,不能判斷出金屬鋁是否完全反應(yīng),也就不能確定2.7g 鋁中加入1mol/L NaOH溶液,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.3NA,A錯(cuò)誤;0.05mol LiCH3中所含有的電子數(shù)為0.05×(3+6+3)×NA=0.6NA,B正確;依據(jù)n=m/M計(jì)算物質(zhì)的量==1mol,石墨烯中平均每個(gè)六元環(huán)含碳原子2個(gè),則1mol碳原子含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5 NA,C錯(cuò)誤; 0.1mol Cl2通入水中,溶液存在含有氯元素的微粒有:HClO、Cl-、ClO-、Cl2,根據(jù)氯原子守恒規(guī)律:0.1mol Cl2通入水中,HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和小于0.2NA,D錯(cuò)誤;正確選項(xiàng)B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)氨氣是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常需制取的氣體。實(shí)驗(yàn)室制取氨氣通常有兩種方法:
方法一 固體氫氧化鈣與氯化銨共熱
方法二 固體氫氧化鈉與濃氨水反應(yīng)
①下面的制取裝置圖中,方法一應(yīng)選用裝置________(填“A”或“B”,下同),方法二應(yīng)選用裝置________。
②寫出加熱NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3的反應(yīng)方程式_________。
③在制取后,如果要干燥氨氣,應(yīng)選用的干燥劑是_____,收集氨氣的方法是______。
A.濃硫酸 B.堿石灰 C.五氧化二磷
D.向上排空氣法 E.排水法 F.向下排空氣法
④檢驗(yàn)是否收集滿氨氣的方法是____________________________________。
(2)請觀察如圖裝置,回答下列問題:
①負(fù)極是_______,發(fā)生_______反應(yīng)(填氧化或還原)。
②正極的電極反應(yīng)式_______。
③該裝置是一種把_______________________的裝置,當(dāng)導(dǎo)線中有0.2 mol e-發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí),求參加氧化反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量為_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某課外活動(dòng)小組用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),試回答下列問題:
(1)若開始時(shí)開關(guān)K與a連接,則B極的電極反應(yīng)為。
(2)若開始時(shí)開關(guān)K與b連接,則B極的電極反應(yīng)為 , 總反應(yīng)的離子方程式為。
(3)有關(guān)上述實(shí)驗(yàn),下列說法正確的是。
A.溶液中Na+向A極移動(dòng)
B.從A極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍(lán)
C.反應(yīng)一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度
D.若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24 L氣體,則溶液中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子
(4)該小組同學(xué)認(rèn)為,如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法,那么可以設(shè)想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。
①該電解槽的陽極反應(yīng)為。 此時(shí)通過陰離子交換膜的離子數(shù)(填“大于”“小于”或“等于”)通過陽離子交換膜的離子數(shù)。
②制得的氫氧化鉀溶液從出口(填“A”、“B”、“C”或 “D”)導(dǎo)出。
③電解過程中陰極區(qū)堿性明顯增強(qiáng),用平衡移動(dòng)原理解釋原因
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(Ⅰ)已知有機(jī)物:
(1)該物質(zhì)苯環(huán)上的一氯代物有_____種。
(2)1mol該物質(zhì)和溴水混合,消耗Br2的物質(zhì)的量為_____mol。
(3)1mol該物質(zhì)和H2發(fā)生加成反應(yīng)最多消耗H2______mol。
(4)下列說法不正確的是________(填序號)。
A.此物質(zhì)可發(fā)生加聚、加成、取代、氧化等反應(yīng)
B.1mol該物質(zhì)中有2mol苯環(huán)
C.使溴水褪色的原理與乙烯相同
D.能使酸性KMnO4溶液褪色,發(fā)生的是加成反應(yīng)
(Ⅱ)某有機(jī)物A化學(xué)式為CxHyOz,15gA完全燃燒可生成22gCO2和9gH2O。試求:
(5)該有機(jī)物的最簡式________________。
(6)若A的相對分子質(zhì)量為60且和Na2CO3混合有氣體放出,A和醇能發(fā)生酯化反應(yīng),則A的結(jié)構(gòu)簡式為___________。
(7)若A的相對分子質(zhì)量為60且是易揮發(fā)有水果香味的液體,能發(fā)生水解反應(yīng),則其結(jié)構(gòu)簡式為____________。
(8)若A分子結(jié)構(gòu)中含有6個(gè)碳原子,具有多元醇和醛的性質(zhì),是人體生命活動(dòng)的一種重要物質(zhì)。則其結(jié)構(gòu)簡式為__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物,已知XY2中共有38個(gè)電子,若XY2為常見元素形成的離子化合物,其電子式為______;若XY2為共價(jià)化合物時(shí),其結(jié)構(gòu)式為_____。
(2)現(xiàn)有a~g7種短周期元素,它們在周期表中的位置如下,請據(jù)此回答下列問題:
①元素的原子間反應(yīng)最容易形成離子鍵的是_____(填序號,下同),容易形成共價(jià)鍵的是___。
A.c和f B.b和g C.d和g D.b和e
②寫出a~g7種元素形成的所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的任意一種分子的分子式___。
(3)將2moH2O和2molCO置于1L容器中,在一定條件下加熱至高溫,發(fā)生如下可逆反應(yīng):2H2O(g)2H2(g)+O2(g)、2CO(g)+O2(g)2CO2(g)。
①當(dāng)上述系統(tǒng)達(dá)到平衡時(shí),欲求其混合氣體的平衡組成。則至少還需嬰知道兩種氣體的平衡濃度,但這兩種氣體不能同時(shí)是______或______。
②若平衡時(shí)O2和CO2的物質(zhì)的量分別為n(O2)甲=amol,n(CO2)甲=bmol。試求n(H2O)甲=_____(用含a、b的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。
N2+3H22NH3
現(xiàn)向一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2,在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生,下列有關(guān)說法正確的是( )
A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3
B.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等
C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化
D.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在某溫度時(shí)將a mol/L 氨水滴入10mL1.0mol/L鹽酸中,溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是
A. a<1.0 B. 水的電離程度:b<d<c
C. C點(diǎn):c(NH4+)=1.0mol/L D. d點(diǎn):c(Cl-)<c(NH4+)
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【題目】A、B兩種有機(jī)物,當(dāng)混合物的質(zhì)量一定時(shí),無論A、B以任意比例混合,完全燃燒時(shí)產(chǎn)生的CO2的量均相等,則符合上述條件的是
①同分異構(gòu)體②同系物③具有相同的最簡式④含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同。
A. ①③ B. ②④ C. ①③④ D. ①②③④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組學(xué)生按照課本實(shí)驗(yàn)要求,用50mL0.5mol/L的鹽酸50mL0.5mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量計(jì)算中和熱.下列說法正確是( 。
A.實(shí)驗(yàn)過程中沒有熱量損失
B.圖中實(shí)驗(yàn)裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒
C.燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯
D.若改用60 mL 0.50 mol/L鹽酸跟50 mL 0.5 mol/L的 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),從理論上說所求中和熱不相等
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