【題目】25 ℃時，濃度均為0.2 mol/L 的NaHCO3 和Na2CO3 溶液中，下列判斷不正確的是

A. 均存在電離平衡和水解平衡

B. 存在的粒子種類相同

C. c(OH－)前者大于后者

D. 分別加入少量NaOH固體，恢復到原溫度，pH均增大

【答案】C

【解析】NaHCO3 溶液中存在HCO3-的電離和水解平衡、水的電離平衡； Na2CO3溶液中存在CO32-的水解平衡和水的電離平衡，故A正確；NaHCO3 和Na2CO3 溶液中都存在 六種微粒，故B正確；CO32-的水解程度大于HCO3-，所以Na2CO3 溶液中c(OH－)大，故C錯誤；分別加入少量NaOH固體，恢復到原溫度，氫氧根離子濃度均增大，pH均增大，故D正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于NH4Cl的化學用語正確的是

A. 氯離子的結構示意圖：

B. 其溶液呈酸性的原因：NH4Cl + H2O NH3·H2O +HCl

C. 工業(yè)上“氮的固定”：NH3 + HCl = NH4Cl

D. 比較微粒半徑：N＞Cl-＞H

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知氫硫酸與碳酸的電離平衡常數(shù)分別為

H2S：

H2CO3：

請回答下列問題:

（1）室溫下，0.1mol·L-1的硫化鈉溶液和0.1mol·L-1的碳酸鈉溶液，堿性更強的是_________________，其原因是______________________________________________；

（2）向ZnSO4溶液中滴加飽和H2S溶液，沒有沉淀生成，繼續(xù)滴加—定量的氨水后，生成ZnS沉淀。用電離平衡原理解釋上述現(xiàn)象：___________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知t℃時AgCl的溶度積Ksp=4×10-10，在t℃時，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。請回答下列問題：

（1）Ag2CrO4沉淀溶解平衡的Ksp表達式為____________________________；

（2）①向Ag2CrO4沉淀中滴加氯化鈉溶液，可見到紅色沉淀慢慢轉變?yōu)榘咨恋�，寫出沉淀轉化的離子方程式______________________________________________________；

②該沉淀轉化反應平衡常數(shù)的值為_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4) 易溶于水。受熱分解生成氧氣。高鐵酸鉀的工業(yè)制法有多種，其中一種的主要步驟如圖所示(方框內(nèi)為主產(chǎn)物)。

（1）①中反應的離子方程式是_____________________________。

（2）③中的反應為: Na2FeO4(s)+2KOH(aq) K2FeO4(s)+2NaOH(aq)，能生成高鐵酸鉀的可能原因是____________；用飽和KOH 溶液的目的除了減少K2FeO4的溶解外，還有_____________。

（3） 提純粗K2FeO4采用的方法是___________________(選填“萃取”、“蒸餾”、“重結晶”)。提純過程中溶解粗K2FeO4 固體應選用__________(填序號)。

A.水 B.稀硫酸 C.KOH 溶液 D.NaOH 溶液

（4）某溫度下，高鐵酸鉀溶液在不同pH 下的分解曲線如圖所示。為延長高鐵酸鉀溶液的保存時間，可采取的措施是________________；完成pH>7 時的化學反應方程式配平:__ K2FeO4 +___=___KOH+___Fe(OH)3↓+________，____________________

（5）用高鐵酸鉀處理污水，能去污、殺菌、消毒，且自身被還原生成的Fe3+水解生成Fe(OH)3膠體�，F(xiàn)用兩種分別含有葡萄糖、甲苯的人工污水，每升分別加入30mg K2FeO4，相同溫度下最終去除效果見下表。

項目

葡萄糖溶液

甲苯溶液

起始COD/(mg·L-1)

1124

1966

處理后COD/(mg·L-1)

983

526

去除率/%

11.54

73.24

已知: 化學需氧量(COD) 指的是: 在一定條件下，以氧化1升水樣中還原性物質所消耗的氧化劑的量為指標，折算成每升水樣全部被氧化后，需要的氧氣的亳克數(shù)，以mg·L-1表示。該指標也作為污水中有機物含量的綜合指標之一。由甲苯引起的1L 污水，當去除率為73.24%時，理論上需高鐵酸鉀_____mg。[ 已知 :M(K2FeO4)=198g/mol]。理論上需要的m (Na2FeO4 ) 大于實際用量，說明Na2FeO4 去除有機污水的原理除了氧化作用外，另一個原因可能是_____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置。下列敘述不正確的是

A. a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出

B. a和b用導線連接時，銅片上發(fā)生的反應為：Cu2＋＋2e－＝Cu

C. 無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色

D. a和b相連構成原電池，電子由a流向b

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，對于反應mA(g)＋nB(g) cC(g)＋dD(g)，C物質的質量分數(shù)（C%）隨溫度升高或壓強增大而減小。下列判斷正確的是

A. 該反應為放熱反應

B. (m+n) >(c＋d)

C. 減小壓強，平衡正向移動，平衡常數(shù)K值增大

D. 達到平衡后，增加A的物質的量，平衡正向移動，A的轉化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列與金屬腐蝕有關的說法正確的是(　　)

A. 圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重

B. 圖b中，開關由M改置于N時，Cu-Zn合金的腐蝕速率減小

C. 圖c中，接通開關時Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大

D. 圖d中，Zn-MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫能是一種高效清潔、極具發(fā)展?jié)摿Φ哪茉础＠蒙镔|發(fā)酵得到的乙醇制取氫氣，具有良好的應用前景。

已知下列反應：

反應I：CH3CH2OH(g)+H2O(g) 2CO(g)+4H2(g) △H1

反應Ⅱ：CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g) △H2

反應Ⅲ：2 CO2(g)+ 6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g) △H3

反應Ⅳ：6H2(g)+2CO2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(g) △H4

（1）反應I和反應II的平衡常數(shù)隨溫度變化曲線如圖所示。則△H1 _________△H2（填“>”、“<”或“=”）；△H3=_________（用△H1、△H2表示）。

（2）向2L密閉容器中充入H2和CO2共6mol，改變氫碳比[n（H2）/n（CO2）]在不同溫度下發(fā)生反應III達到平衡狀態(tài)，測得的實驗數(shù)據(jù)如下表。分析表中數(shù)據(jù)回答下列問題：

①溫度升高，K值__________（填“增大”、“減小”、或“不變”）。

②提高氫碳比，K值____（填“增大”、“減小”、或“不變”），對生成乙醇______（填“有利”或“不利”）。

③在700K、 氫碳比為1.5，若5min反應達到平衡狀態(tài)，則0～5min用H2表示的速率為__________。

（3）反應III在經(jīng)CO2飽和處理的KHCO3電解液中，電解活化CO2制備乙醇的原理如圖所示。

①陰極的電極反應式為________。

②從電解后溶液中分離出乙醇的操作方法為________。

（4）在一定條件下發(fā)生反應Ⅳ，測得不同溫度對CO2的平衡轉化率及催化劑的效率影響如圖所示，下列有關說法正確的為________（填序號）。

①不同條件下反應，N點的速率最大

②M點平衡常數(shù)比N點平衡常數(shù)大

③溫度低于250℃時，隨溫度升高乙烯的產(chǎn)率增大

④實際反應應盡可能在較低的溫度下進行，以提高CO2的平衡轉化率。

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