【題目】常見有機物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(以下變化中,某些反應(yīng)條件及產(chǎn)物未標明)。A是天然有機高分子化合物,D是一種重要的化工原料。在相同條件下,G蒸氣密度是氫氣的44倍。

(1)D中官能團的名稱:______________________________________

(2)CE反應(yīng)的化學方程式:________________________。

(3)檢驗A轉(zhuǎn)化過程中有B生成,先中和水解液,再需要加入的試劑是________________________________。

(4)某烴X的相對分子質(zhì)量是D、F之和,分子中碳與氫的質(zhì)量之比是5∶1。下列說法正確的是________(填字母)。

A.X 不溶于水,與甲烷互為同系物

B.X性質(zhì)穩(wěn)定,高溫下不會分解

C.X不存在含有3個甲基的同分異構(gòu)體

D.X可能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)

【答案】 碳碳雙鍵 CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O 新制氫氧化銅(或銀氨溶液) A

【解析】A是天然有機高分子化合物,在酸性條件下水解得B,B在酒化酶的作用下生成CF,所以A為(C6H10O5n,BC6H12O6,G蒸氣密度是氫氣的44倍,即G的相對分子質(zhì)量為88,D是一種重要的化工原料,D與水加成得C,所以CCH3CH2OH,F(xiàn)CO2,則DCH2=CH2,D氧化得ECH3COOH,CE發(fā)生酯化反應(yīng)生成GCH3COOCH2CH3,烴X的相對分子質(zhì)量是D、F之和,即為72,分子中碳與氫的質(zhì)量之比是5:1,則XC5H12;
(1)根據(jù)上面的分析可知,DCH2=CH2,D中官能團的名稱為碳碳雙鍵;(2)CE發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH3COOCH2CH3,反應(yīng)的化學方程式CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O;(3)檢驗A轉(zhuǎn)化過程中有B生成,即檢驗葡萄糖的存在,先中和水解液,需要再加入的試劑是新制氫氧化銅(或銀氨溶液);(4)XC5H12,是飽和烷烴;A.C5H12不溶于水,與甲烷互為同系物,A正確;B.C5H12在高溫下會分解,B錯誤;C.C5H12的一種同分異構(gòu)體為2,2-二甲基丙烷,有四個甲基,C錯誤;D.烷烴和溴水不發(fā)生加成反應(yīng),D錯誤;答案選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1)根據(jù)氯化鐵溶液回答下列問題:

①向FeCl3溶液中加入少量NaHCO3。產(chǎn)生的現(xiàn)象為___。用離子方程式表示其原因___

②不斷加熱FeCl3溶液蒸干其水分并灼燒,得到的固體是___。

③在配制FeCl3溶液時,為防止溶液變渾濁,應(yīng)加入___。

2)利用反應(yīng)Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O設(shè)計一個原電池,回答下列問題:

①負極材料為___;正極反應(yīng)式為___。

②反應(yīng)過程中SO____極移動。

③當電路中轉(zhuǎn)移0.1mol電子時,電解液質(zhì)量(不含電極)增加了___克。

3)已知25℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示,回答下列問題:

化學式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

Ka=1.8×10-5

Ka1=4.3×10-7

Ka2=5.6×10-11

Ka=3.0×10-8

①物質(zhì)的量濃度均為0.1molL-1的四種溶液:pH由小到大排列的順序是__(用編號填寫)

a.CH3COONa b.Na2CO3 c.NaClO d.NaHCO3

②常溫下,0.1molL-1CH3COOH溶液加水稀釋過程中,下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是___(填字母)

A.cH+ B. C.cH+cOH- D. E.

③寫出向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式:____。

25℃時,CH3COOHCH3COONa的混合溶液,若測得混合液pH=6,則溶液中cCH3COO--cNa+=____(填準確數(shù)值)。

⑤標準狀況下,將1.12LCO2通入100mL1molL-1NaOH溶液中,用溶液中微粒的濃度符號完成下列等式:cOH-=2cH2CO3+____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:微溶于水,可溶于硝酸。溶液X中可能含有中的幾種離子。為了確定其組成,某同學進行了如下實驗:

下列說法正確的是( )

A.溶液X中一定含有

B.溶液X中一定不含、

C.為確定溶液X中是否含有,可取溶液2,加入溶液

D.在溶液X中依次滴入鹽酸、雙氧水和硫氰化鉀溶液后,溶液將變?yōu)榧t色

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知硫代硫酸鈉在酸性條件下會發(fā)生反應(yīng):,下表中的兩種溶液混合,出現(xiàn)渾濁的先后順序是(

組號

兩種溶液的溫度

溶液的體積、濃度

稀硫酸的體積、濃度

15

10mL0.1mol/L

50mL0.05mol/L

15

10mL0.05mol/L

10mL0.1mol/L

25

10mL0.05mol/L

10mL0.1mol/L

25

10mL0.1mol/L

30mL0.07mol/L

A.④①②③B.③④②①

C.④③②①D.④③①②

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】向一定量的Fe、FeOFe2O3的混合物中加入120 mL 4 mol/L的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解, 放出1. 344 L NO(標準狀況),往所得溶液中加入KSCN溶液,無紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物,能得到鐵的物質(zhì)的量為( )

A.0. 24 molB.0. 21 molC.0. 16 molD.0. 14 mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,向容積固定為a L的密閉容器中充入1 mol X氣體和2 mol Y氣體,發(fā)生反應(yīng)X(g)+2Y(g) 2Z(g),此反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是(  )

A. 容器內(nèi)氣體密度不隨時間變化 B. 容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化

C. 容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為122 D. 單位時間內(nèi)消耗0.1 mol X,同時生成0.2 mol Z

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】MN、P、E、F五種金屬,已知:①;②MP用導(dǎo)線連接并放入硫酸氫鈉溶液中,M表面有大量氣泡逸出;③N、E用導(dǎo)線連接并放入E的硫酸鹽溶液中,其中一極的電極反應(yīng)式為;④P、F組成原電池時,F發(fā)生氧化反應(yīng)。則這五種金屬的還原性順序是(

A.F>P>M>N>EB.E>N>M>P>F

C.P>F>N>M>ED.E>P>F>M>N

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鋁元素含量居金屬首位, 主要存在于鋁土礦(主要成分為Al2O3,還含有Fe2O3、FeO、SiO2)中。鋁的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)、生活、科研等領(lǐng)城應(yīng)用廣泛。

、工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下:

1)在濾液A中加入漂白液,目的是氧化除鐵,所得濾液B顯酸性。

①該過程中涉及某氧化還原反應(yīng)如下,請完成:

Fe2++□ClO-+□ ═□Fe(OH)3↓+□Cl-+□__________

②檢驗濾液B中是否還含有鐵元素的方法為:_________________________

③將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出,可選用的最好試劑為__________(選填代號)

A.氫氧化鈉溶液 B.硫酸溶液 C.氨水 D.二氧化碳

④由濾液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為:邊滴加濃鹽酸邊蒸發(fā)濃縮、__________(填操作名稱)、過濾、洗滌。

、明礬(KAl(SO4)2·12H2O)在日常生活、生產(chǎn)中也占有一席之地。

1)明礬曾經(jīng)是凈水明星,用離子方程式表示其凈水原理_____________________________

2)明礬凈水時,若不慎過量會有一定程度的副作用。將含有明礬的水溶液中加入Ba(OH)2溶液至鋁離子恰好完全沉淀,并且過濾,就可以避免,請用離子反方程式描述其過程______________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在容積均為1 L的三個密閉容器中,分別放入鐵粉并充入1 mol CO,控制在不同溫度下發(fā)生反應(yīng):Fe(s)+5CO(g)Fe(CO)5(g),當反應(yīng)進行到5 min時,測得CO的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法一定正確的(   )

A.反應(yīng)進行到5 min時,b容器中v(正)=v(逆)

B.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C.bv(正)大于av(逆)

D.達到平衡時,a、b、cCO的轉(zhuǎn)化率為bca

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