【題目】某課題組采用活性炭回收海帶化工提碘廢水中殘留的低濃度碘(主要以I﹣形式存在，雜質(zhì)不參與反應(yīng))，實(shí)驗(yàn)過程如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是

A.操作X的目的是富集碘單質(zhì)

B.可通過蒸餾的方法提純粗碘

C.經(jīng)洗脫后的溶液中，含有大量的I－和

D.氧化步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：6I－+2+8H+＝3I2+N2↑+4H2O

【答案】B

【解析】

由流程可知，提碘廢水加入硫酸酸化的亞硝酸鈉發(fā)生6I-+2NO+8H+=3I2+N2↑+4H2O，通過裝有活性炭的填充柱吸附分離出碘單質(zhì)，加入氫氧化鈉溶液洗脫得到碘化鈉和碘酸鈉的混合溶液，加入硫酸酸化，碘化鈉和碘酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，經(jīng)過一系列操作得到粗碘，在經(jīng)過升華得到碘單質(zhì)，據(jù)此分析解答。

A．含有碘單質(zhì)的混合溶液通過裝有活性炭的填充柱吸附分離出碘單質(zhì)，因此操作X是利用活性炭的吸附性，達(dá)到富集碘單質(zhì)的目的，故A正確；

B．碘易升華，操作Y為加熱，可升華法提純粗碘，故B錯(cuò)誤；

C．碘與NaOH溶液反應(yīng)生成碘化鈉和碘酸鈉，因此經(jīng)洗脫后的溶液中，含有大量的I-和IO，故C正確；

D．氧化步驟中提碘廢水加入硫酸酸化的亞硝酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：6I-+2NO+8H+=3I2+N2↑+4H2O，故D正確；

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。A的摩爾質(zhì)量為120 g·mol1且只含兩種元素。B、E是常見氣體，其中B為單質(zhì)，E能使品紅溶液褪色。D為紅棕色固體，F為紫紅色金屬，C的濃溶液可干燥某些氣體。

（1）A的化學(xué)式為______。

（2）H的電子式為______。

（3）寫出反應(yīng)③的離子方程式：______。

（4）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用0.1molL-1NaOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1molL-1HCl溶液和HX溶液，溶液的pH隨加入的NaOH溶液體積變化如圖。下列說法不正確的是（ ）

A.NaX溶液呈堿性B.P點(diǎn)：c（Na+）＞c（H+）

C.M點(diǎn)：c（HX）+c（X-）=2c（Na+）D.M點(diǎn)水電離程度小于N點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子組在給定條件下離子共存判斷及反應(yīng)的離子方程式均正確的是（ ）

選項(xiàng)

條件

離子組

離子共存判斷及反應(yīng)的離子方程式

A

滴加氨水

Na+、Al3+、Cl-、NO3-

不能大量共存，Al3++3OH-=Al(OH)3↓

B

AG=lg[]=10的溶液中

NH4+、Fe2+、I﹣、NO3-

一定能大量共存

C

pH=1的溶液

Fe2+、Al3+、

SO42-、MnO4-

不能大量共存，5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O

D

通入少量SO2氣體

K+、Na+、ClO-、SO42-

不能大量共存，2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32-

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】所下列化學(xué)用語的理解正確的是（ ）

A.比例模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

B.電子式H既可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子

C.丙烯的最簡(jiǎn)式可表示為CH2

D.結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(CH3)2CHCH3既可以表示正丁烷，也可以表示異丁烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組研究在其他條件不變時(shí)，改變密閉容器中某一條件對(duì)A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如圖所示的曲線(圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)。下列判斷不正確的是（ ）

A. 若T2<T1，則正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

B. 在T2和n(A2)不變時(shí)達(dá)到平衡，AB3的物質(zhì)的量大小為c＞b＞a

C. 達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為b>a>c

D. 若T2<T1，達(dá)到平衡時(shí)b、d點(diǎn)的反應(yīng)速率為vd＞vb

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將KCl和CuSO4兩種溶液等體積混合后，用石墨電極進(jìn)行電解，電解過程中，溶液pH隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示，則下列說法正確的是

A.整個(gè)過程中兩電極反應(yīng)2Cl－－2e－=Cl2↑、2H＋＋2e－=H2↑不可能同時(shí)發(fā)生

B.電解至c點(diǎn)時(shí)，往電解液中加入適量CuCl2固體，即可使電解液恢復(fù)至原來的濃度

C.ab段表示電解過程中H＋被還原，pH上升

D.原混合溶液中KCl和CuSO4的濃度之比恰好為2∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. lmol 該有機(jī)物（）最多能與4mol 氫氣加成

B. 乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它們與氫氣充分反應(yīng)后的產(chǎn)物也不是同系物

C. 乳酸薄荷醇酯（）僅能發(fā)生水解、氧化、消去反應(yīng)

D. 分子中至少有9個(gè)碳原子處于同一平面上

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，在20 mL 0.1 mol·L－1一元弱酸HA溶液中滴加0. 1 mol· L－1 NaOH溶液，溶液中1g[c(A-)/c(HA)]與pH關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)

B. 25℃時(shí)，HA酸的電離常數(shù)為1. 0× 10－5.3

C. B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaOH溶液體積為10 mL

D. 對(duì)C點(diǎn)溶液加熱(不考慮揮發(fā))，則c(A-)/[c(HA)c(OH-)]一定增大

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