(1) 常溫下,已知0.1 mol·L-1一元酸HA溶液中c(OH-) / c(H+)=1×10-8。
①常溫下,0.1 mol·L-1 HA溶液的pH= ;寫出該酸(HA)與NaOH溶液反應的離子方程式: ;
②pH=3的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合后,溶液中4種離子物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是: 。
(2) 常溫下,向pH=a的氨水中加入等體積鹽酸時,溶液呈中性,則此鹽酸的pH 14-a(>、<、=)
(3) 向物質(zhì)的量濃度均為0.01mol·L-1的MnCl2和BaCl2混合溶液中,滴加Na2CO3溶液,先沉淀的離子是 ,當兩種難溶電解質(zhì)共存時,溶液中c(Ba2+)/c(Mn2+) 。(此溫度下,Ksp(BaCO3)=8.1×10-9、Ksp(MnCO3)=1.8×10-11)
(4)設(shè)Ka、Kh、Kw分別表示CH3COOH的電離平衡常數(shù)、CH3COO-的水解平衡常數(shù)和水的離子積常數(shù),則三者之間的關(guān)系為:
(14分)
(1)①3 , HA+OH-=A-+H2O (各2分)
②c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) (2分)
(2)< (2分)
(3)Mn2+,450 各2分)
(4)Ka·Kh=Kw (2分)
解析試題分析:(1)①c(OH-)/c(H+)=1×10-8,c(OH-)×c(H+)=1×10-14,所以c(OH-)=10-11mol·L-1,則c(H+)=10-3mol·L-1,所以溶液的pH=3;氫離子濃度小于酸的濃度,所以該酸是弱酸,該酸(HA)與NaOH溶液反應的離子方程式為:HA+OH-═A-+H2O.
故答案為:3;HA+OH-═A-+H2O.
②pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=10-3mol·L-1,HA是弱酸,酸的濃度遠遠大于氫離子濃度,所以pH=3的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合后,溶液中的溶質(zhì)是酸和鹽,溶液呈酸性,所以溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度,酸根離子濃度大于鈉離子濃度,溶液中4種離子物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),
故答案為:c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-).
(2)假設(shè)氨水是強電解質(zhì)時,pH=a的氨水中氫氧根離子濃度=10a-14mol·L-1,向pH=a的氨水中加入等體積鹽酸時,溶液呈中性,則氫氧根離子濃度等于氫離子濃度,所以鹽酸的pH=14-a;實際上氨水是弱堿,等體積的酸和堿混合后溶液呈中性,說明酸的濃度大于堿的濃度,則鹽酸的pH<14-a,故選<.
(3)碳酸鋇的溶度積常數(shù)等于碳酸錳的溶度積常數(shù),所以錳離子先沉淀;當兩種難溶電解質(zhì)共存時,則
c(CO32-)=c(Mn2+)=,溶液中c(Ba2+)=,c(Ba2+):c(Mn2+)=:==450.
故答案為:Mn2+;450.
(4),,Kw=C(H+).C(OH-),所以Ka·Kh=Kw.
故答案為:Ka·Kh=Kw.
考點:弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡;pH的簡單計算;酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算
科目:高中化學 來源: 題型:填空題
硫酸是強酸,中學階段將硫酸在水溶液中看作完全電離。但事實是,硫酸在水中的第一步電離是完全的,第二步電離并不完全,其電離情況為:H2SO4=H++HSO4-,HSO4-H++SO42-.
請據(jù)此回答下列有關(guān)問題:
(1)Na2SO4溶液呈 (填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”),原因是: (用離子方程式表示)
(2)寫出H2SO4溶液與BaCl2溶液反應的離子方程式: ;
(3)在0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液中,下列粒子濃度關(guān)系式正確的是 。(填編號)
A.c(SO42-)+c(HSO4-)=0.1 mol·L-1 | B.c(SO42-)+c(HSO4-)=2 c(Na+) |
C.c(OH-)=c(H+)+c(HSO4-) | D.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO4-) |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
重鉻酸鹽廣泛用作氧化劑、皮革制作等。以鉻礦石(主要成分是Cr2O3,含F(xiàn)eO、Al2O3、 SiO2等雜質(zhì))為原料制取重鉻酸鈉的流程如下:
請回答下列問題:
(1)寫出Cr2O3在高溫焙燒時反應的化學方程式______________________
(2)寫出硫酸酸化使Na-2CrO4轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7的離子方程式 ______________。
(3)某工廠采用石墨電極電解Na2CrO4溶液,實 現(xiàn)了 Na2CrO4到 Na2Cr2O7的轉(zhuǎn)化,其原理如圖所示。
①鈉離子交換膜的一種材料是聚丙烯酸鈉(),聚丙烯酸鈉單體的結(jié)構(gòu)簡式是________;
②寫出陽極的電極反應式__________
(4) Na2Cr2O7可用于測定廢水的化學耗氧量(即COD,指每升水樣中還原性物質(zhì)被氧化 所需要O2的質(zhì)量),F(xiàn)有某水樣100.00 mL,酸化后加入C1 mol/L的Na2Cr2O7溶液 V1 mL,使水中的還原性物質(zhì)完全被氧化(Cr2O72-還原為Cr3+);再用C2mol/L的FeSO4溶液滴定剩 余的Cr2O72-,結(jié)果消耗FeSO4溶液V2 mL。
①該水樣的COD為______________mg/L;
②假設(shè)上述反應后所得溶液中Fe3+和Cr3+的物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L,要使Fe3 +沉 淀完全而Cr3+還未開始沉淀.則需調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是 _______.
(可能用到的數(shù)據(jù):KSPFe(OH)3=4.0×10-38, KSPCr(OH)3=6.0×10-31,
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科目:高中化學 來源: 題型:問答題
(15分)
制燒堿所用鹽水需兩次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗鹽水中Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等離子,過程如下:
Ⅰ. 向粗鹽水中加入過量BaCl2溶液,過濾;
Ⅱ. 向所得濾液中加入過量Na2CO3溶液,過濾;
Ⅲ. 濾液用鹽酸調(diào)節(jié)pH,獲得一次精制鹽水。
(1)過程Ⅰ除去的離子是______。
(2)過程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度(20℃/g)如下表:
CaSO4 | Mg2(OH)2CO3 | CaCO3 | BaSO4 | BaCO3 |
2.6×10-2 | 2.5×10-4 | 7.8×10-4 | 2.4×10-4 | 1.7×10-3 |
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科目:高中化學 來源: 題型:問答題
鈉、鎂、鐵、銅及其化合物在科研和生產(chǎn)生活中有廣泛的應用。
(1)Mg—H2O2電池可用于驅(qū)動無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液,結(jié)構(gòu)如圖所示。電池工作時,正極的電極反應式 。常溫下,用該電池電解200mL的飽和硫酸銅溶液(電極為惰性電極),反應時溶液中水的電離平衡 移動(填“向左”“向右”或“不”);當消耗24mg金屬Mg,電解后溶液的pH= (不考慮溶液的體積變化)。
(2)利用電解法在鐵制品上鍍銅可以防止鐵被腐蝕,以下說法正確的是 。
a.電鍍時,銅和石墨都可以做陽極,可溶性銅鹽作電解質(zhì)溶液
b.電鍍過程中,溫度升高,電解反應速率加快
c.電鍍過程中,電能全部轉(zhuǎn)化為化學能
d.電鍍過程中,銅離子向陰極移動,發(fā)生還原反應
(3)NaHS可作為沉淀劑除去溶液中的Cu2+。常溫下,NaHS溶液顯堿性,原因是 (用離子方程式和必要的文字說明)。向含有Cu2+的廢水中加入少量NaHS固體,廢水溶液的pH (填“增大”“減小”或“不變”)。
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科目:高中化學 來源: 題型:計算題
已知在室溫時,Mg(OH)2的溶度積Ksp=5.6×10-12 (mol/L)3,要使0.2mol/lMgSO4溶液中的Mg2+沉淀較為完全[c(Mg2+)<5.6×10-6mol/L],則應向溶液中加入NaOH溶液,使溶液的pH最小為多少?
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科目:高中化學 來源: 題型:計算題
摩爾鹽[xFeSO4·y(NH4)2SO4·zH2O]是一種重要化工原料。其組成可通過下列實驗測定:
①稱取1.5680 g樣品,準確配成100 mL溶液A。
②量取25.00 mL溶液A,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,過濾、洗滌,干燥至恒重,得到白色固體0.4660 g。
③再量取25.00 mL溶液A,滴加適量稀硫酸,用0.0200 mol·L-1KMnO4溶液滴定至終點,生成Mn2+,消耗KMnO4溶液10.00 mL。
(1)已知室溫下BaSO4的Ksp=1.1×10-10,欲使溶液中c(SO42-)≤1. 0×10-5mol·L-1,應保持溶液中c(Ba2+)
≥ mol·L-1。
(2)③中發(fā)生反應的離子方程式為 ,滴定終點的現(xiàn)象是 。
(3)通過計算確定樣品的組成(必須寫出計算過程)。
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
(14分)碘溶于碘化鉀溶液中形成I3—,并建立如下平衡:I3— I—+ I2。實驗室可以通過氧化還原滴定法測定平衡時I3—的濃度
實驗原理:
為了測定平衡時的c(I3—) ,可用過量的碘與碘化鉀溶液一起搖動,達平衡后取上層清液用標準的Na2S2O3滴定:2 Na2S2O3 + I2 =" 2NaI" + Na2S4O6。
由于溶液中存在I3— I— + I2的平衡,所以用硫代硫酸鈉溶液滴定,最終測得的是I2和I3—的總濃度,設(shè)為c1,c1 = c(I2)+c(I3—);c(I2) 的濃度可用相同溫度下,測過量碘與水平衡時溶液中碘的濃度代替,設(shè)為c2,則c(I2)= c2,c(I3—)=c1 —c2;
實驗內(nèi)容:
1.用一只干燥的100 mL 碘量瓶和一只250 mL碘量瓶,分別標上1、2號,用量筒取80 mL 0.0100 mol.L-1 KI于1號瓶,取200 mL 蒸餾水于2號瓶,并分別加入0.5 g過量的碘。
2.將兩只碘量瓶塞好塞子,振蕩30分鐘,靜置。
3.分別取上層清液20 mL用濃度為c mol/L標準Na2S2O3溶液進行滴定。1號瓶消耗V1 mL Na2S2O3溶液,2號瓶消耗V2 mL Na2S2O3溶液。
4.帶入數(shù)據(jù)計算c(I3—)
試回答下列問題
(1)標準Na2S2O3溶液應裝入 (填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”),原因是 。
(2)碘量瓶在震蕩靜置時要塞緊塞子,可能的原因是
(3)滴定時向待測液中加入的指示劑是 ,到達滴定終點時的現(xiàn)象為 。
(4)用c 、V1和V2表示c(I3—)為 mol·L-1。
(5)若在測定1號瓶時,取上層清液時不小心吸入了少量的I2固體,則測定的c(I3—) (填“偏大”、“偏小”或“不變”)
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
某氯化鐵樣品含有少FeC12雜質(zhì)。現(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù),實驗按以下步驟進行:
請根據(jù)上圖流程,回答以下問題:
(1)操作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外,還必須有 、 (填儀器名稱),操作Ⅱ必須用到的儀器是 (填編號)。
A.50mL燒杯 | B.50mL量筒 | C.100mL量筒 | D.25mL酸式滴定管 |
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