等質(zhì)量的兩塊鈉，第一塊在足量的氧氣中加熱，第二塊在足量的氧氣（常溫）中充分反應(yīng)，則下列說法正確的是（ ）

A. 第一塊鈉失去電子多 B. 兩塊鈉失去電子一樣多 C. 第二塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量大 D. 兩塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量一樣大

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆浙江省“七彩陽光”新高考研究聯(lián)盟高三下學(xué)期期初聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的分析正確的是

A. 乙醇、乙酸均能與 Na 反應(yīng)放出 H2，二者分子中官能團(tuán)相同

B. 乙烯和苯都能與 H2 發(fā)生加成反應(yīng)，說明二者均含有碳碳雙鍵

C. 苯可以在空氣中燃燒，但不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化

D. 乙醇在銅催化作用下，能發(fā)生還原反應(yīng)生成乙醛

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北省邯鄲市高二下學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

利用如圖裝置，完成很多電化學(xué)實驗。下列有關(guān)此裝置的敘述中，正確的是

A. 若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陰極保護(hù)法

B. 若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕，溶液中的陰離子向鐵電極移動

C. 若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于M處，銅棒質(zhì)量將增加，此時外電路中的電子向銅電極移動

D. 若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于N處，鐵棒質(zhì)量將增加，溶液中銅離子濃度將減小

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年安徽省六安市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）向某NaOH溶液中投入一塊Al箔，先無明顯現(xiàn)象，隨后逐漸產(chǎn)生氣泡，則產(chǎn)生氣泡的離子反應(yīng)方程式為______。

（2）實驗室常用還原性Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的實驗來研究Fe的還原性，則該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為______ 

（3）Fe(OH)2制備時，采用的方法是“長滴管、液面下”的實驗操作，但在實驗時，由于操作不當(dāng)，依舊會出現(xiàn)白色沉淀、灰綠色沉淀直至最終變?yōu)榧t褐色沉淀，寫出白色沉淀最終轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀的化學(xué)反應(yīng)方程式為______ 

（4）實驗時制備Al(OH)3時，常用可溶性鋁鹽（如Al2(SO4)3與氨水反應(yīng)進(jìn)行制備。某課外小組在實驗時不慎向Al2(SO4)3溶液中加入了過量NaOH溶液，最終并沒有制出白色沉淀Al(OH)3，則該小組同學(xué)實驗時發(fā)生的總離子反應(yīng)方程式為____。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年安徽省六安市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL已知溶液中陽離子的濃度相同(不考慮水解)，且SO42-的物質(zhì)的量濃度為6mol·L-1, 則此溶液最多溶解鐵粉的質(zhì)量為（ ）

A. 5.6g B. 11.2g C. 22.4g D. 33.6g

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年安徽省六安市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列表述不正確的是（ ）

A. 人造剛玉熔點很高，可用作高級耐火材料，主要成分是Al2O3

B. 硅是制造太陽能電池的常用材料

C. 四氧敏化三鐵俗稱鐵紅．可用作油漆、紅色涂料

D. 分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)3懇濁液> Fe(OH)3膠體＞FeCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年甘肅省嘉峪關(guān)市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 ( )

A. 10 mL 0.5 mol·L－1CH3COONa溶液與6 mL 1 mol·L－1鹽酸混合：c(Cl－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)

B. 0.1 mol·L－1pH為4的NaHB溶液中：c(HB－)>c(H2B)>c(B2－)

C. 在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋c(A2－)

D. 0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中：c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年甘肅省嘉峪關(guān)市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

理論上不能設(shè)計為原電池的化學(xué)反應(yīng)是（ ）

A. CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) △H<0

B. HNO3(aq)+NaOH(aq)==NaNO3(aq)+H2O(l) △H<0

C. 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H<0

D. 2FeCl3(aq)+Fe(s)==3FeCl3(aq) △H<0

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江西省新余市高二下學(xué)期入學(xué)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

下表為常見幾種弱酸的電離常數(shù)，

酸

電離常數(shù)(Ka)

酸

電離常數(shù)(Ka)

CH3COOH

1.8×10-5

HClO

3×10-8

H2O2

K1=2.4×10-12

K2=1×10-25

H2CO3

K1=4.4×10-7

K2=4.7×10-11

I．結(jié)合上表回答下列問題(均為常溫下的數(shù)據(jù)):

(1)在常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的①CH3COONa②Na2CO3③NaClO三種溶液的pH由小到大的順序為______________________（用序號回答）

(2)向Na2CO3溶液中通入氯氣，可制得某種生產(chǎn)和生活中常用的漂白、消毒的鈉鹽，同時還有另兩種鈉鹽生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________

II.過氧化氫（H2 O2）為淡藍(lán)色粘稠液體，是中學(xué)常見試劑．

（1）H2O2含有的共價鍵類型為_____________________

（2）實驗室可用稀硫酸與BaO2反應(yīng)來制取H2 O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________

（3）經(jīng)測定H2O2為二元弱酸，酸性比碳酸還弱，不穩(wěn)定易分解．已知Na2O2中通人干燥的CO2不反應(yīng)，但通人潮濕的CO2卻可以產(chǎn)生O2，試用化學(xué)方程式表示這一過程___________________

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