Question

【題目】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。其中A原子核外有三個未成對電子；A與B可形成離子化合物B3A2；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D原子核外的M層中有兩對成對電子；E原子核外最外層只有1個電子，其余各層電子均充滿。請根據(jù)以上信息，回答下列問題(答題時，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示)：

（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為____________________________________。

（2）B的氯化物的熔點遠高于C的氯化物的熔點，理由是________________________；

（3）A的最高價含氧酸根離子中，其中心原子采取____________雜化，D的低價氧化物分子的空間構(gòu)型是___________________________。

（4）A、E形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則其化學(xué)式為________________；(每個球均表示1個原子) 若相鄰A原子和E原子間的距離為a nm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體的密度為_____________g/cm3(用含a、NA的符號表示)。

Answer 1

【答案】 A1<Mg<S<N MgCl2為離子晶體而A1C13為分子晶體 sp2 V形 Cu3N

【解析】本題是以元素的推斷考查了分子空間構(gòu)型的判斷、原子的雜化方式的判斷等知識點，注意同一周期元素的第一電力能隨著原子序數(shù)的增大而呈現(xiàn)增大趨勢，但是第Ⅱ族和第Ⅲ族、第Ⅴ族和第Ⅵ族之間異常，為易錯點。

C元素是地殼中含量最高的金屬元素，所以為鋁元素，D的原子核外的M層有2對成對電子，且D的原子序數(shù)大于鋁，所以D為硫，E原子核外最外層只有1個電子，其余各層電子均充滿，且E為前四周期的元素，E的原子序數(shù)大于16，所以為銅元素，A原子核外有3個未成對電子，且原子序數(shù)小于13，所以A為氮元素，A與B可形成離子化合物B3A2，且B的原子序數(shù)大于A小于C，所以B為鎂元素。(1) 同一周期元素的第一電離能逐漸增大，但鎂的第一電離能大于鋁的第一電離能，同一主族的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以氮元素的第一電離能大于磷元素，磷元素第一電離能大于硫元素，所以鎂、鋁、硫、氮元素的第一電離能由小到大的順序為A1<Mg<S<N；(2)氯化鎂是離子晶體，氯化鋁是分子晶體，所以離子晶體的熔點遠大于分子晶體的熔點； (3)硝酸根離子中價層電子對= =3，所以采取sp2雜化，D的低價氧化物為二氧化硫，二氧化硫的價層電子對= =3，含有一個孤電子對，所以分子空間構(gòu)型為V形； (4) 該晶胞中白色球個數(shù)為=1，黑色小球個數(shù)為=3，氮元素形成的是-3價，所以該晶胞中含有3個亞銅離子1個氮離子，所以其化學(xué)式為Cu3N；該晶胞的體積為1個Cu3N的體積，數(shù)值為，所以1molCu3N的體積為，該 晶體的密度為 。