Question

【題目】Ⅰ.某溫度下，子一個(gè)10L的恒容密閉容器中，X、Y、Z均為氣體，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________ ；

（2）反應(yīng)開(kāi)始至2min，以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為_____________；

Ⅱ.在恒溫恒容的密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)：

①混合氣體的壓強(qiáng)②混合氣體的密度③混合氣體的總物質(zhì)的量④混合氣體的顏色⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量⑥各反應(yīng)物或生成物的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比

（1）一定能證明2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______（填序號(hào)，下同）。

（2）一定能證明A(s)+2B(g) C(g)+D(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。

Ⅲ. 將 6mol A氣體 與 2mol B氣體在2L密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）．若經(jīng)5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變小，并知D的平均反應(yīng)速率為0.2mol/（L·min），請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

①x的數(shù)值為______；

②5min時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為______；

③若升高溫度，V逆_________（填“變大”“變小”或“相等”）。

Answer 1

【答案】 3X+YZ 0.01mol/(L·min) ①③⑤ ②⑤ 1 50% 變大

【解析】（1）由圖知，X、Y的物質(zhì)的量分別減少0.3mol、0.1mol，說(shuō)明X、Y是反應(yīng)物；Z的物質(zhì)的量增加0.2mol，Z是生成物；根據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的物質(zhì)的量的改變量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y 2Z；（2）反應(yīng)開(kāi)始至2 min，氣體Z的濃度增大=0.02mol/L， = = =0.01 mol／(L·min)；

Ⅱ. （1）對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)：①正反應(yīng)是氣體體積縮小的方向，若混合氣體的壓強(qiáng)不變，則氣體的總量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；②反應(yīng)在恒容容器中進(jìn)行，且反應(yīng)物都為氣體，混合氣體的密度始終不變，密度不變不一定達(dá)到平衡狀態(tài)；④反應(yīng)物都為無(wú)色氣體，混合氣體的顏色始終不變，顏色不變不一定達(dá)到平衡狀態(tài)；⑤根據(jù)=，反應(yīng)氣體總質(zhì)量始終不變，若混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，則總物質(zhì)的量不變，則可以證明達(dá)平衡狀態(tài)；⑥反應(yīng)進(jìn)行都是按各反應(yīng)物或生成物的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，與是否達(dá)到平衡狀態(tài)無(wú)關(guān)；因此答案為①③⑤；（2）反應(yīng)A(s)+2B(g) C(g)+D(g)為氣體體積不變的反應(yīng)。①混合氣體的壓強(qiáng)始不變，壓強(qiáng)不變反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)；②反應(yīng)在恒容容器中進(jìn)行，且反應(yīng)物A為固體，混合氣體的密度隨A的變化而變化，密度不變說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)；④反應(yīng)物顏色不明，顏色不一定達(dá)到平衡狀態(tài)；⑤根據(jù)=，反應(yīng)氣體總質(zhì)量隨A的變化而變化，而總物質(zhì)的量不變，若混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，則氣體總質(zhì)量不變，A的量不變，則達(dá)平衡狀態(tài)；⑥反應(yīng)進(jìn)行都是按各反應(yīng)物或生成物的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，與是否達(dá)到平衡狀態(tài)無(wú)關(guān)；因此答案為②⑤；

Ⅲ.①達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變小，所以x+2＜3+1，且x為整數(shù)，所以x=1；

平衡時(shí)，生成的D的物質(zhì)的量為 0.2mol/（L﹒min）×5min×2L=2mol，

根據(jù)三段式解題法，

3A（g）+B（g） C（g）+2D（g），

開(kāi)始（mol）：6 2 0 0

變化（mol）：3 1 1 2

平衡（mol）：3 1 1 2

②B的轉(zhuǎn)化率為×100%=50%；

③升高溫度，無(wú)論正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率都增大，故V逆變大。