下列物質(zhì)的水溶液，其中PH值小于7的是（    ）

A．Na2CO3B．NH4NO3C．Na2SO4D．KNO3

B

解析試題分析：A、Na2CO3為弱酸強堿鹽，水解顯堿性，pH＞7；B、NH4NO3為強酸弱堿鹽，水解顯酸性，pH＜7，正確；C、D為強酸強堿鹽，為中性，pH=7，錯誤。
考點：本題考查鹽溶液的酸堿性。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知溫度T時水的離子積常數(shù)為KW。該溫度下，將濃度為a mol/L的一元酸HA與b mol/L的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是（   ）

A．a(chǎn) = b
B．混合溶液的pH = 7
C．混合溶液中，c(H＋) = mol/L
D．混合溶液中，c(H＋) + c(B－) = c(OH－) + c(A－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是：

A．已知某溫度下純水中的c(H+)=2×l0－7mol.L-1，據(jù)此無法求出水中c(OH－)
B．已知MgCO3的KSP=6.82×l0-6，則在含有固體MgCO3的MgCl2、Na2CO3溶液中，都有c(Mg2+) =c(CO32－)，且c(Mg2+)·c(CO32－) = 6.82×10－6 mol2.L-2
C．常溫下的溶液中存在Al3+、NH4+、Cl-、NO3-
D．已知：
共價鍵
C—C
C=C
C—H
H—H
鍵能/kJ·mol-1
348
610
413
436
由上表數(shù)據(jù)可以計算出反應(yīng)  的焓變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

25℃，水的電離達到平衡：H2O H++OH－；△H>0，下列敘述正確的是（     ）

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH－)降低
B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，Kw不變
C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H+)降低
D．將水加熱，Kw增大，pH不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)說法正確的是 （   ）

A．25℃時，0.1mol·L－1的三種溶液的pH關(guān)系為：pH(NaHCO3) > pH(Na2CO3) >pH(CH3COONa)
B．25℃時，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液，c(H+)相等
C．25℃時，BaCO3在純水中的KSP比在Na2CO3溶液中的KSP大。
D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在0.1mol/L Na2S溶液中，下列關(guān)系式正確的是（    ）

A．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(HS－)＞c(S2－)
B．c(Na＋)+c(H＋)＝c(HS－)+c(S2－)+c(OH－)
C．2c(Na＋)＝c(H2S)+c(HS－)+c(S2－)
D．c(OH－)＝c(H＋)+2c(H2S)+ c(HS－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

醋酸是電解質(zhì)，下列事實都能說明醋酸是弱電解質(zhì)的組合是（   ）
①醋酸與水能以任意比互溶     ②醋酸溶液能導(dǎo)電
③醋酸溶液中存在醋酸分子     ④0.1 mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L鹽酸pH大
⑤醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO2 ⑥常溫下0.1 mol/L醋酸鈉溶液pH=8.9
⑦大小相同的鋅粒與相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生H2速率慢

A．②⑥⑦B．③④⑤⑥C．③④⑥⑦D．①②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某溫度下，向一定體積0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH ( pOH = —lg c(OH- ) )與pH的變化關(guān)系如圖所示，則（ ）

A．M點所示溶液導(dǎo)電能力強于Q點
B．N點所示溶液中c(CH3COO-)﹥c(Na+)
C．M點和N點所示溶液中水的電離程度相同
D．Q點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)說法正確的是

A．將Al2(SO4)3溶液蒸干得到Al2(SO4)3固體
B．用廣泛pH試紙測得某溶液pH為11.3
C．向純水通入少量HCl氣體，水的電離程度減小，Kw減小
D．向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加少量水，溶液中所有離子的濃度都減小

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