【題目】化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是（　�。�

A.銅作電極材料電解飽和食鹽水時總反應(yīng)為：2H2O+2Cl―Cl2↑+ H2↑+2OH―

B.鉛蓄電池充電時陽極反應(yīng)式為：PbSO4–2e-+2H2O＝PbO2+4H++SO42―

C.粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu–2e-＝Cu2+

D.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe–2e-＝Fe2+

【答案】B

【解析】

A. 用銅為電極電解飽和食鹽水，陽極上銅失電子被氧化，總反應(yīng)為Cu+2H2O Cu（OH）2↓+H2↑，故A錯誤；

B. 充電時，陽極上PbSO4失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陽極反應(yīng)為PbSO4＋2H2O－2e－＝PbO2＋4H+＋SO42－，故B正確；

C. 精煉銅時，與電源負(fù)極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+，故C錯誤；

D. 鋼鐵在空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕時為吸氧腐蝕，鐵易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，碳作正極；正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e- =4OH-，故D錯誤；

正確答案是B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知室溫時，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是：

A. 該溶液的pH=4 B. 升高溫度，溶液的pH增大 C. 此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7 D. 由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】發(fā)展儲氫技術(shù)是氫氧燃料電池推廣應(yīng)用的關(guān)鍵．研究表明液氨是一種良好的儲氫物質(zhì)，其儲氫容量可達(dá)質(zhì)量分?jǐn)?shù)液氨氣化后分解產(chǎn)生的氫氣可作為燃料供給氫氧燃料電池．氨氣分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

請回答下列問題：

氨氣自發(fā)分解的反應(yīng)條件是 ______ ．

已知：

則，反應(yīng)的 ______ ．

研究表明金屬催化劑可加速氨氣的分解．圖1為某溫度下等質(zhì)量的不同金屬分別催化等濃度氨氣分解生成氫氣的初始速率．

①不同催化劑存在下，氨氣分解反應(yīng)的活化能最大的是 ______ 填寫催化劑的化學(xué)式．

②恒溫恒容時，用Ni催化分解初始濃度為的氨氣，并實時監(jiān)測分解過程中氨氣的濃度．計算后得氨氣的轉(zhuǎn)化率隨時間t變化的關(guān)系曲線如圖請在圖2中畫出：在溫度為，Ru催化分解初始濃度為的氨氣過程中隨t變化的總趨勢曲線標(biāo)注 ______

③如果將反應(yīng)溫度提高到，請如圖2中再添加一條Ru催化分解初始濃度為的氨氣過程中的總趨勢曲線標(biāo)注 ______

④假設(shè)Ru催化下溫度為時氨氣分解的平衡轉(zhuǎn)化率為，則該溫度下此分解反應(yīng)的平衡常數(shù)K與的關(guān)系式是： ______ ．

用Pt電極對液氨進(jìn)行電解也可產(chǎn)生和陰極的電極反應(yīng)式是 ______ ；陽極的電極反應(yīng)式是 ______ 已知：液氨中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】福特公司發(fā)明的硫鈉電池是一種以金屬鈉為負(fù)極、硫為正極、陶瓷管為電解質(zhì)隔膜(作用是傳遞Na+)的二次電池，其原理可以表示為2Na+xSNa2Sx。現(xiàn)將該電池用于電浮選凝聚法對污水進(jìn)行處理，電源兩極分別連接Fe電極和石墨電極，對污水進(jìn)行處理后，溶液上層有大量的浮渣。下列有關(guān)說法錯誤的是

A. 硫鈉電池放電時正極反應(yīng)方程式可表示為:xS+2e-+2Na+=Na2Sx

B. Fe電極為電解池陽極，失電了生成亞鐵離子，最終會轉(zhuǎn)化為三價鐵形成氫氧化鐵膠體從而達(dá)到凈水目的

C. 處理污水時陰極產(chǎn)生的氣體可將水中的懸浮物帶到水面形成浮渣層，即浮選凝聚

D. 硫鈉電池充電時鈉離子向陰極移動，每生成1molNa轉(zhuǎn)移xmol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑�？赏ㄟ^以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O，下列說法正確的是

A.KClO3在反應(yīng)中失去電子B.ClO2是氧化產(chǎn)物

C.H2C2O4在反應(yīng)中被氧化D.1mol KClO3參加反應(yīng)有2 mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A．Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計的制取Cu2O的電解池示意圖如圖一所示，石墨電極上產(chǎn)生氫氣，銅電極發(fā)生氧化反應(yīng)

B．圖一所示當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時，有0.1molCu2O生成

C．圖二裝置中發(fā)生：Cu＋2Fe3+ = Cu2+ ＋2Fe2+ ，X極是負(fù)極，Y極材料可以是銅

D．如圖二，鹽橋的作用是傳遞電荷以維持電荷平衡，Fe3+ 經(jīng)過鹽橋進(jìn)入左側(cè)燒杯中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在20℃時，兩種氣態(tài)烴和氧氣的混合物裝入密閉容器中點燃爆炸，又恢復(fù)到20℃，此時容器中氣體壓強(qiáng)為反應(yīng)前的一半，用氫氧化鈉溶液吸收后容器內(nèi)幾乎真空，此兩種烴可能是（　�。�

A.CH4 C6H12B.CH4 C3H4C.C2H6 C3H8D.C6H6 C2H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－QkJ·mol1(Q>0)，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是

A. 圖Ⅰ研究的是t1時刻增大O2的濃度對反應(yīng)速率的影響

B. 圖Ⅱ研究的是t1時刻加入催化劑后對反應(yīng)速率的影響

C. 圖Ⅲ研究的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高

D. 圖Ⅲ研究的是溫度對化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)分別取40 mL 0.50 mol/L鹽酸與0.55 mol/L NaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。

回答下列問題：假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g/cm3，又知中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/(g·℃)。實驗時，還需測量的數(shù)據(jù)有_______________。

A.反應(yīng)前鹽酸溶液的溫度 B.反應(yīng)前鹽酸溶液的質(zhì)量

C反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的溫度 D.反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的質(zhì)量

E.反應(yīng)后混合溶液的最高溫度 F.反應(yīng)后混合溶液的質(zhì)量

(2)某學(xué)生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：

實驗序號

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

鹽酸

氫氧化鈉

混合溶液

1

20.0

20.1

23.2

2

20.2

20.4

23.4

3

20.5

20.6

23.6

依據(jù)該學(xué)生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱為△H=____________。

(3)假定該學(xué)生的操作完全同上，實驗中改用100 mL0.50 mol/L鹽酸跟100 mL 0.55 mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量___(填“相等”或“不相等”)所求中和熱___________________(填“相等”或“不相等”)

(4)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，測得的中和熱數(shù)值會__________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)；用40 mL0.50 mol/LNaOH溶液進(jìn)行上述實驗，測得的中和熱數(shù)值會__________。(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)

(5)上述實驗結(jié)果與57.3 kJ/mol(常溫下中和熱的值)有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)___________。

a.實驗裝置保溫、隔熱效果差

b.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸溶液的溫度

c.用量筒量取鹽酸溶液的體積時仰視讀數(shù)

d.分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯

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同步練習(xí)冊答案