【題目】四種短周期元素A、B、C、D的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下:信息①原子半徑大。篈>B>C>D
信息②四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì):
請根據(jù)上述信息回答下列問題.
(1)B元素在周期表中的位置;
(2)BC2分子的電子式;
(3)A元素的單質(zhì)與物質(zhì)甲發(fā)生反應(yīng)的離子方程式;
(4)丙的鈉鹽溶液呈性,用化學(xué)用語表示其原因;
(5)物質(zhì)丁的元素組成和甲相同,丁分子具有18電子結(jié)構(gòu).向盛有一定濃度丁溶液的試管中,逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液.滴加過程中的現(xiàn)象是:①淺綠色溶液變成深棕黃色;
②有少量氣泡出現(xiàn)(經(jīng)驗證是氧氣),片刻后反應(yīng)變得劇烈 , 并放出較多熱量,繼續(xù)滴加溶液,靜置一段時間;
③試管底部出現(xiàn)紅褐色沉淀 . 向濁液中再滴入稀硫酸,沉淀溶解,溶液呈黃色.
請用化學(xué)方程式或離子方程式及必要的文字解釋①、②、③中劃線的字.
①;
②;
③ .
【答案】
(1)第2周期IVA族
(2)
(3)Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO
(4)堿;ClO﹣+H2O HClO+OH﹣
(5)發(fā)生反應(yīng)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,淺綠色Fe2+被過氧化氫氧化成黃色Fe3+;過氧化氫分解可產(chǎn)生氧氣,常溫時反應(yīng)2H2O2=2H2O+O2↑較慢,因而開始氣泡少;受熱并且被逐漸增多的Fe3+催化,使反應(yīng)速率加快而劇烈;溶液中存在平衡Fe3++2H2O?Fe(OH)3+3H+ , 反應(yīng)①使c(H+)降低且反應(yīng)②放熱,平衡正向移動,當(dāng)水解出的Fe(OH)3較多時就聚集為沉淀
【解析】解:四種短周期元素A、B、C、D,由信息②可知,甲為水、乙為甲烷、丙為次氯酸,再根據(jù)信息①原子半徑大。篈>B>C>D可得,A為Cl元素、B為碳元素、C為氧元素、D為氫元素.(1)碳元素原子有2個電子層,最外層電子數(shù)為4,處于第2周期IVA族,所以答案是:第2周期IVA族;(2)CO2分子中碳原子與氧原子之間形成2對共用電子對,電子式為: ,所以答案是: ;(3)氯氣與水反應(yīng)生成HCl與HClO,反應(yīng)離子方程式為:Cl2+H2OH++Cl﹣+HClO,所以答案是:Cl2+H2OH++Cl﹣+HClO;(4)因為溶液中ClO﹣水解:ClO﹣+H2O HClO+OH﹣ , 使溶液中OH﹣濃度大于H+濃度,NaClO溶液顯堿性,所以答案是:堿;ClO﹣+H2O HClO+OH﹣;(5)丁有H、O兩種元素構(gòu)成,且為18電子分子,則丁為H2O2 . ①H2O2有強氧化性,發(fā)生反應(yīng)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,淺綠色Fe2+被過氧化氫氧化成黃色Fe3+ , 所以答案是:發(fā)生反應(yīng)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,淺綠色Fe2+被過氧化氫氧化成黃色Fe3+;②過氧化氫分解可產(chǎn)生氧氣,常溫時反應(yīng)2H2O2=2H2O+O2↑較慢,因而開始氣泡少;受熱并且被逐漸增多的Fe3+催化,使反應(yīng)速率加快而劇烈,所以答案是:過氧化氫分解可產(chǎn)生氧氣,常溫時反應(yīng)2H2O2=2H2O+O2↑較慢,因而開始氣泡少;受熱并且被逐漸增多的Fe3+催化,使反應(yīng)速率加快而劇烈;③溶液中存在平衡Fe3++2H2OFe(OH)3+3H+ , 反應(yīng)①使c(H+)降低且反應(yīng)②放熱,平衡正向移動,當(dāng)水解出的Fe(OH)3較多時就聚集為沉淀,所以答案是:溶液中存在平衡Fe3++2H2OFe(OH)3+3H+ , 反應(yīng)①使c(H+)降低且反應(yīng)②放熱,平衡正向移動,當(dāng)水解出的Fe(OH)3較多時就聚集為沉淀.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的△H=﹣12.1kJmol﹣1;HCl(aq)與NaOH(aq)中和反應(yīng)的△H=﹣55.6kJmol﹣1 . 則HCN在水溶液中電離的△H等于( )
A.+43.5kJmol﹣1
B.﹣43.5kJmol﹣1
C.﹣67.7kJmol﹣1
D.+67.7kJmol﹣1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)間反應(yīng)可能包括多步反應(yīng),其總的離子方程式正確的是( )
A.等體積、等物質(zhì)的量濃度的明礬溶液和Ba(OH)2溶液混合:3Ba2++6OH﹣+2Al3++3SO ═2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
B.FeCl2在空氣中被氧化:4Fe2++O2+2H2O═4Fe3++4OH﹣
C.AlCl3(aq)中投入過量Na:2Al3++6Na+6H2O═2Al(OH)3↓+6Na++3H2↑
D.4molFeBr2(aq) 中通入3molCl2:2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2 Br2+6Cl﹣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硅是無機非金屬材料的主角之一。下列關(guān)于硅及其化合物性質(zhì)的說法,不正確的是
A. 硅的非金屬性比硫弱 B. 硅酸鈉可溶于水
C. SiO2與氫氟酸能反應(yīng) D. 硅原子易失去或得到電子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL,逐滴加入NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入的NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖,請計算出FeCl3、AlCl3的物質(zhì)的量濃度各為多少?
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實驗現(xiàn)象描述正確的是
選項 | 實 驗 | 現(xiàn) 象 |
A | 向氫氧化鈉溶液中滴加FeCl3飽和溶液 | 有氫氧化鐵膠體產(chǎn)生 |
B | 在酒精燈上加熱鋁箔 | 鋁箔熔化,失去光澤,熔化的鋁滴落下來 |
C | 向久置于空氣中的FeSO4溶液中滴加NaOH溶液 | 立刻產(chǎn)生大量白色沉淀 |
D | 加熱放在坩堝中的小塊鈉 | 鈉先熔化成光亮的小球,燃燒時火焰為黃色,燃燒后生成淡黃色固體 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】溴乙烷在不同溶劑中與NaOH發(fā)生不同類型的反應(yīng),生成不同的反應(yīng)產(chǎn)物.某同學(xué)依據(jù)溴乙烷的性質(zhì),用如圖實驗裝置(鐵架臺、酒精燈略)驗證取代反應(yīng)和消去反應(yīng)的產(chǎn)物,請你一起參與探究
實驗操作Ⅰ:在試管中加入5mL 1mol/L NaOH溶液和5mL溴乙烷,振蕩.
實驗操作Ⅱ:將試管如圖固定后,水浴加熱.
(1)水浴加熱的優(yōu)點是 .
(2)試管口安裝一長導(dǎo)管的作用是 .
(3)了解生成物中乙醇的相對分子質(zhì)量可用的譜圖是 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在密閉容器中,一定條件下,進行如下反應(yīng):NO(g)+CO(g) N2(g)+CO2(g)△H=﹣373.2kJ/mol,達到平衡后,為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率,采取的正確措施是( )
A.加催化劑同時升高溫度
B.加催化劑同時增大壓強
C.升高溫度同時充入N2
D.降低溫度同時增大壓強
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