【題目】如圖為配制250mL0.2mol·L1Na2CO3的溶液的示意圖。

回答下列問題:

1)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正確的是___(填字母)。

A.使用容量瓶前檢查它是否漏水

B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用待配溶液潤洗

C.配制溶液時,如果試樣是固體,把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中,緩慢加入蒸餾水到接近刻度線12 cm處,用膠頭滴管滴加蒸餾水到刻度線

D.配制溶液時,如果試樣是液體,用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中,緩慢加入蒸餾水到接近刻度線12 cm處,用膠頭滴管滴加蒸餾水到刻度線

E.蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次

2)①中稱得Na2CO3___g

3)玻璃棒在②、③兩步中的作用分別是___、____

4)若出現(xiàn)如下情況,對所配溶液濃度有何影響?(偏高”“偏低無影響”)

A.某同學(xué)在第⑧步觀察液面時仰視____;

B.在第⑤步不慎有少量液體流到容量瓶外____。

【答案】BCD 5.3g 攪拌,加速溶解 引流 偏低 偏低

【解析】

(1)根據(jù)容量瓶的結(jié)構(gòu)和使用方法結(jié)合配制溶液的一般步驟分析判斷;

(2)根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量m=nM=cVM計算;

(3)溶解固體時需要用玻璃棒攪拌,轉(zhuǎn)移溶液時需要用玻璃棒引流;

(4)分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響,根據(jù)c=分析判斷。

(1)A.容量瓶口部有塞子,使用容量瓶前應(yīng)該檢驗是否漏水,故A正確;B.容量瓶用水洗凈后,不能用待配溶液潤洗,否則會影響配制溶液的濃度,故B錯誤;C.配制溶液時,如果試樣是固體,應(yīng)該在燒杯中溶解,當藥品完全溶解后,恢復(fù)至室溫,再把溶液小心倒入容量瓶中,緩慢加水至接近刻度線12cm處,用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線,不能把稱好的固體用紙條倒入容量瓶中,故C錯誤;D.配制溶液時,若試樣是液體,應(yīng)該在燒杯中稀釋,當藥品完全溶解后,恢復(fù)至室溫,再把溶液小心倒入容量瓶中,緩慢加水至接近刻度線12cm處,用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線,不能把液體藥品直接引流倒入容量瓶中,故D錯誤;E.蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次,搖勻,故E正確;不正確的有BCD,故答案為:BCD;

(2)配制0.2molL-1Na2CO3溶液250mL需要Na2CO3的質(zhì)量為:0.25L×0.2mol/L×106g/mol=5.3g,故答案為:5.3;

(3)玻璃棒在溶解固體時,是為了加速溶解,起攪拌作用,轉(zhuǎn)移時是起引流作用,

故答案為:攪拌,加速溶解;引流;

(4)A.某同學(xué)在第⑧步觀察液面時仰視,導(dǎo)致溶液的體積偏大,所得溶液濃度偏低,故答案為:偏低;

B.在步驟⑤中不慎有少量液體流到容量瓶外,導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,濃度偏低,故答案為:偏低。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】結(jié)合所學(xué)內(nèi)容,回答下列問題:

Ⅰ.某同學(xué)進行影響草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)速率因素的研究。草酸與酸性高錳酸鉀的反應(yīng)為:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。室溫下,兩支試管分別編號①和②,實驗數(shù)據(jù)如下:

實驗序號

加入試劑

4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液

2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液

4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液

2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液

一粒黃豆粒大的MnSO4固體

褪色時間/s

116

6

試管①中KMnO4溶液褪色的速率開始十分緩慢,一段時間后突然加快。

請回答:

(1)該實驗結(jié)論是___________________________________________________________。

(2)實驗②選用MnSO4固體而不是MnCl2固體的原因是____________________________

(3)該同學(xué)為使實驗更加嚴密,在試管③中做了如下實驗,請預(yù)測褪色時間約為_____。

實驗序號

加入試劑

4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液

2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液

一粒黃豆粒大的Na2SO4固體

褪色時間/s

Ⅱ.滴定法是一種重要的定量分析方法,應(yīng)用范圍很廣。某地市場上銷售的一種食用精制鹽包裝袋上有如下部分說明:

產(chǎn)品等級

一級

配料

食鹽、碘酸鉀(KIO3)、抗結(jié)劑

碘含量(I)

20~50 mg·kg1

已知:IO3+5I+6H = 3I2+3H2O,I2+2S2O32- = 2I+S4O62-某學(xué)生擬測定食用精制鹽的碘含量,其步驟為

a.準確稱取W g食鹽,加適量蒸餾水使其完全溶解

b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3KI反應(yīng)完全

c.加入指示劑,逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10/span>3 mol·L1Na2S2O3溶液10.0 mL,恰好反應(yīng)完全

(4)c中加入的指示劑可選用_________,恰好完全反應(yīng)時的現(xiàn)象是_______________。

(5)若操作b在空氣中振蕩時間過長,則最終測定的測定食用精制鹽中的的碘含量會__________(偏高”、“偏低沒有影響”)。

(6)根據(jù)以上實驗和包裝說明,算得所測食用精制鹽的碘含量是(以含W的代數(shù)式表示)________mg·kg1(計算結(jié)果保留整數(shù)即可)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】姜黃素具有抗突變和預(yù)防腫瘤的作用,其合成路線如下:

已知:

①1 mol G最多能消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量分別為3 mol、2 mol、1 mol。

(R1、R2、R3為烴基或氫原子)

請回答:

(1)B→C的反應(yīng)類型是__________,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。

(2)C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________________________。

(3)E的核磁共振氫譜中有兩個峰,E中含有的官能團名稱是__________

已知E→G的反應(yīng)類型是加成反應(yīng),寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。

(4)下列有關(guān)香蘭醛的敘述不正確的是__________

a. 香蘭醛能與NaHCO3溶液反應(yīng)

b. 香蘭醛能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)

c. 1 mol香蘭醛最多能與3 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

(5)寫出所有符合下列條件的香蘭醛的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________________。

①苯環(huán)上的一硝基取代物有2種

②遇Fe3+顯紫色

③含有結(jié)構(gòu)

(6)姜黃素的分子中有2個甲基,其結(jié)構(gòu)簡式是__________。

(7)1,3—丙二醇是重要的化工物質(zhì),請設(shè)計由甲醇和乙醇(其他無機試劑任選)合成它的流程圖,合成路線流程圖示例如下:__________________________________

CH2=CH2 CH3CH2BrCH3CH2OH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇是一種可再生能源,由CO2制備甲醇的過程可能涉及的反應(yīng)如下:

反應(yīng)Ⅰ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H1=-49.58kJ·mol-1

反應(yīng)Ⅱ:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H2

反應(yīng)Ⅲ:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H3=-90.77kJ·mol-1

回答下列問題:

(1)反應(yīng)Ⅱ的△H2=_________________。

(2)反應(yīng)Ⅲ能夠自發(fā)進行的條件是_______________(較低溫度” “較高溫度任何溫度” )

(3)恒溫,恒容密閉容器中,對于反應(yīng)Ⅰ,下列說法中能說明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______

A.混合氣體的密度不再變化 B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

CCO2H2、CH3OHH2O的物質(zhì)的量之比為1311

D.甲醇的百分含量不再變化

(4)對于反應(yīng)Ⅰ,不同溫度對CO2的轉(zhuǎn)化率及催化劑的效率影響如圖所示,下列有關(guān)說法不正確的是__________。

A.其他條件不變,若不使用催化劑,則250℃時CO2的平衡轉(zhuǎn)化率可能位于M1

B.溫度低于250 ℃時,隨溫度升高甲醇的產(chǎn)率增大

CM 點時平衡常數(shù)比N點時平衡常數(shù)大

D.實際反應(yīng)應(yīng)盡可能在較低的溫度下進行,以提高CO2的轉(zhuǎn)化率

(5)已知下列物質(zhì)在20℃下的Ksp如下,試回答下列問題:

化學(xué)式

AgCl

AgBr

AgI

Ag2S

Ag2CrO4

顏色

白色

淺黃色

貨色

黑色

紅色

Ksp

1.8×10-10

5.4×10-13

8.3×10-17

6.3×10-50

2.0×10-12

20℃時,上述五種銀鹽飽和溶液中,Ag+物質(zhì)的量濃由大到小的順序是____________。

②向BaCl2溶液中加入AgNO3KBr,當兩種沉淀共存時c(Br-)/c(Cl-)=________________。

測定水體中氯化物的含量,常用標準硝酸銀法進行滴定,滴定時,應(yīng)加入的指示劑是____。

A.KBr BKI CK2S DK2CrO4

(6)已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38Ksp[Al(OH)3]=1.1×10-33。

①在25℃下,向濃度均為0.1 mol·L-1AlCl3CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成______________沉淀(填化學(xué)式)。

②溶液中某離子物質(zhì)的量濃度低于1.0×10-5 mol·L-1時,可認為已沉淀完全,F(xiàn)向一定濃度的AlCl3FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水,當Fe3+剛好完全沉淀時,測定c(Al3+)=0.2mol·L-1。此時所得沉淀中___________(還含有不含有”)Al(OH)3,并請寫出計算過程。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu),請回答下列問題:

(1)代表金剛石的是(填編號字母,下同)________,其中每個碳原子與________個碳原子最近且距離相等。金剛石屬于________晶體。

(2)代表石墨的是________,每個正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為________個。

(3)代表NaCl的是________,每個Na周圍與它最近且距離相等的Na________個。

(4)代表CsCl的是________,它屬于________晶體,每個Cs________個Cl緊鄰。

(5)代表干冰的是________,它屬于________晶體,每個CO2分子與________個CO2分子緊鄰。

(6)已知石墨中碳碳鍵的鍵長比金剛石中碳碳鍵的鍵長短,則上述五種物質(zhì)熔點由高到低的排列順序為______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】原子結(jié)構(gòu)模型的演變圖如右下列符合歷史演變順序的一組排列是

A. (1)(3)(2)(4) B. (1)(2)(3)(4)

C. (1)(4)(3)(2) D. (1)(3)(4)(2)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在恒溫恒容的容器中進行反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),若氮氣濃度由0.1 mol·L-1降到0.06 mol·L-1需2 s,那么由0.06 mol·L-1降到0.024 mol·L-1需要的反應(yīng)時間為

A. 等于1.8 s B. 等于1.2 s C. 大于1.8 s D. 小于1.8 s

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下 0.1mol/L的H2A溶液中H2A、HA-、A2-三者中所占物質(zhì)的量分數(shù)(分布系數(shù))隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列表述不正確的是

A. HA-H+ + A2- K=10-4.2

B. 在 0.1mol/L NaHA 溶液中,各離子濃度大小關(guān)系為:c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)

C. 已知25℃時HF的Ka=10-3.45,將少量H2A的溶液加入足量NaF溶液中,發(fā)生的反應(yīng)為:H2A+F═ HF+HA

D. 將等物質(zhì)的量的NaHA、Na2A溶于水中,所得溶液pH恰好為4.2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】探索CO2CH4的反應(yīng)使其轉(zhuǎn)化為COH2,對減緩燃料危機,減少溫室效應(yīng)具有重要意義;卮鹣铝袉栴}

(1)已知:①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H1=+206.1kJ·mol1

2H2(g)+CO(g)CH3OH(1) △H2=128.3kJ·mol1

2H2(g)+O2(g)2H2O(g) △H3=483.6kJ·mol1

25℃時,在合適的催化劑作用下,采用甲烷和氧氣一步合成液態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式為______________________

(2)向某密閉恒容容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L1CH4CO2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g),測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。

①工業(yè)生產(chǎn)時一般會選擇在P41250℃條件下進行反應(yīng),請解釋其原因______________________

②在壓強為P4、1100℃的條件下,該反應(yīng)在5min時達到平衡點X,則0-5min內(nèi),用CO表示該反應(yīng)平均速率為___________;該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________(保留3位有效數(shù)字)。

(3)工業(yè)上用COH2制取甲醇反應(yīng)方程式為2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)。對于該合成反應(yīng),若通入的CO的物質(zhì)的量一定,如圖為4種投料比[n(CO)n(H2)分別為57、1017、59、12]時,反應(yīng)溫度對CO平衡轉(zhuǎn)化率的影響曲線。

①曲線b對應(yīng)的投料比是___________

②當反應(yīng)在曲線a、b、c對應(yīng)的投料比下達到相同的平衡轉(zhuǎn)化率時,對應(yīng)的反應(yīng)溫度和投料比的關(guān)系是___________。

③投料比為1017反應(yīng)溫度為T1時,平衡混合氣體中CO的物質(zhì)的量分數(shù)為___________。

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同步練習(xí)冊答案