Question

25℃時(shí)，下列各溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A、pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B、常溫下將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸鈉與鹽酸兩溶液混合：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C、向NH₄HSO₄溶液中滴加含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的NaOH溶液：c（Na⁺）=c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、在0.1mol/L（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中c（H⁺）+c（NH₄⁺）+2c（Fe²⁺）=c（OH^-）+c（SO₄^2-）

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：A．醋酸是弱電解質(zhì)、NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，pH=2的醋酸溶液濃度大于pH=12的NaOH溶液，二者等體積混合，醋酸有剩余，溶液呈酸性，根據(jù)電荷守恒判斷；
B．等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸鈉和鹽酸混合，二者恰好反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的NaCl和CH₃COOH，溶液呈酸性，醋酸發(fā)生電離，但電離程度較小；
C．二者恰好反應(yīng)生成等物質(zhì)的量濃度的硫酸鈉、硫酸銨，銨根離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，但水解程度較小，結(jié)合物料守恒判斷；
D．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷．

解答： 解：A．醋酸是弱電解質(zhì)、NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，pH=2的醋酸溶液濃度大于pH=12的NaOH溶液，二者等體積混合，醋酸有剩余，溶液呈酸性，根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故A錯(cuò)誤；
B．等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸鈉和鹽酸混合，二者恰好反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的NaCl和CH₃COOH，溶液呈酸性，醋酸發(fā)生電離，但電離程度較小，所以c（CH₃COO^-）＜c（CH₃COOH），故B錯(cuò)誤；
C．二者恰好反應(yīng)生成等物質(zhì)的量濃度的硫酸鈉、硫酸銨，銨根離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，但水解程度較小，結(jié)合物料守恒知c（Na⁺）=c（SO₄^2-），所以離子濃度大小順序是c（Na⁺）=c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C正確；
D．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（H⁺）+c（NH₄⁺）+2c（Fe²⁺）=c（OH^-）+2c（SO₄^2-），故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查離子濃度大小比較，明確溶液中的溶質(zhì)及其物質(zhì)的量關(guān)系是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合守恒思想分析解答，注意C選項(xiàng)中離子反應(yīng)先后順序，題目難度中等．