Question

已知熱化學方程式：
2KNO₃（s）=2KNO₂（s）+O₂（g）△H=+58kJ/mol
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-94kJ/mol
為提供分解1mol KNO₃所需的能量，理論上需完全燃燒碳（　�。�

• A、

  58

  94

  mol
• B、

  58

  94×2

  mol
• C、

  (58×2)

  94

  mol
• D、

  (94×2)

  58

  mol

Answer 1

考點：有關反應熱的計算

專題：化學反應中的能量變化

分析：分解1molKNO₃所需要的能量依據熱化學方程式計算得到需要的熱量，根據碳燃燒放出的熱量計算需要的碳物質的量．

解答： 解：依據反應2KNO₃（s）═2KNO₂（s）+O₂（g）△H=+58kJ?mol^-1，反應1molKNO₃所需要吸收的熱量=

58kJ

2

；提供

58kJ

2

熱量需要碳燃燒放出，依據熱化學方程式計算；C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-94kJ?mol^-1，反應放熱

58kJ

2

需要燃燒碳的物質的量為

58

94×2

mol；
故選B．

點評：本題考查了熱化學方程式計算的分析應用，掌握基礎順利解決，題目較簡單．