Question

（1）反應(yīng)I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-常用于精鹽中碘含量測(cè)定．某同學(xué)利用該反應(yīng)探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響．實(shí)驗(yàn)時(shí)均加入1mL淀粉溶液做指示劑，若不經(jīng)計(jì)算，直接通過(guò)褪色時(shí)間的長(zhǎng)短判斷濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系，下列試劑中應(yīng)選擇

②③④

 （填序號(hào)）．
①1mL  0.01mol?L^-1的碘水             ②1mL  0.001mol?L^-1的碘水
③4mL  0.01mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液     ④4mL  0.001mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液
（2）若某同學(xué)選�、佗圻M(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得褪色時(shí)間為4s，計(jì)算υ（S₂O₃^2-）=

8.33×10^-4mol/（L?s）

．

Answer 1

分析：（1）用淀粉溶液做指示劑，通過(guò)褪色時(shí)間判斷濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系，I₂應(yīng)完全反應(yīng)，藍(lán)色褪去，采取控制變量法，碘水的濃度不變，改變Na₂S₂O₃溶液濃度，進(jìn)行對(duì)比試驗(yàn)；
（2）根據(jù)v=

△c

△t

計(jì)算v（I₂），再根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v（S₂O₃^2-），注意混合后c（I₂）=

1mL× 0.01mol/L

1mL+1mL+4mL

=

1

6

×0.01mol/L．

解答：解：（1）用淀粉溶液做指示劑，通過(guò)褪色時(shí)間判斷濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系，I₂應(yīng)完全反應(yīng)，藍(lán)色褪去，采取控制變量法，碘水的濃度不變，改變Na₂S₂O₃溶液濃度，②1mL0.001mol?L^-1的碘水與③4mL0.01mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液、④4mL 0.001mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液反應(yīng)，I₂都能完全反應(yīng)；①1mL0.01mol?L^-1的碘水與④4mL 0.001mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液反應(yīng)，I₂不能完全反應(yīng)，藍(lán)色不能褪去，無(wú)法判斷，
答案為：②③④；
（2）混合后c（I₂）=

1mL× 0.01mol/L

1mL+1mL+4mL

=

1

6

×0.01mol/L．所以v（I₂）=

1 6 ×0.01mol/L

4s

=

1

6

×0.0025mol/（L?s），根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v（S₂O₃^2-）=2v（I₂）=2×

1

6

×0.0025mol/（L?s）=8.33×10^-4mol/（L?ms），
故答案為：8.33×10^-4mol/（L?s）．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)速率的測(cè)定，化學(xué)速率計(jì)算等，難度較大，計(jì)算v（S₂O₃^2-）是易錯(cuò)點(diǎn)，容易忽略混合后，起始濃度變化．