有一化合物X，其水溶液為淺綠色，可發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物從略）．其中B、D、E、F均為無(wú)色氣體，M、L為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，C為難溶于水的紅褐色固體．在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，H和M反應(yīng)可放出大量的熱．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B的電子式
 
，B氣體的檢驗(yàn)方法為
 
．
（2）元素L在元素周期表中的位置
 
．
（3）電解混合液時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為
 
．
（4）按要求寫(xiě)出上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①含有L元素的化合反應(yīng)
 
，
②含有L元素的置換反應(yīng)
 
．
（5）L與過(guò)量G的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為
 

（6）物質(zhì)X的化學(xué)式
 
．
（7）已知a g E氣體在D中完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)，放出b kJ的熱量，寫(xiě)出E燃燒熱的熱化學(xué)方程式
 
．
考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷
專題：推斷題
分析：M、L為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，H和M反應(yīng)可放出大量的熱，該反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，則M為Al，L為Fe；C為難溶于水的紅褐色固體，則C為Fe（OH）3，H為Fe2O3，然后結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，A為Fe（OH）2，X的水溶液為淺綠色，混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，沉淀為硫酸鋇，B、D、E、F均為無(wú)色氣體，B應(yīng)為氨氣，則X為（NH4）2Fe（SO4）2；電解硫酸鈉溶液生成E為H2，D為O2，氨氣與氧氣反應(yīng)生成F為NO，NO、氧氣、水反應(yīng)生成G為硝酸，然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)用語(yǔ)來(lái)解答．
解答： 解：M、L為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，H和M反應(yīng)可放出大量的熱，該反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，則M為Al，L為Fe；C為難溶于水的紅褐色固體，則C為Fe（OH）3，H為Fe2O3，然后結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，A為Fe（OH）2，X的水溶液為淺綠色，混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，沉淀為硫酸鋇，B、D、E、F均為無(wú)色氣體，B應(yīng)為氨氣，則X為（NH4）2Fe（SO4）2；電解硫酸鈉溶液生成E為H2，D為O2，氨氣與氧氣反應(yīng)生成F為NO，NO、氧氣、水反應(yīng)生成G為硝酸，
（1）B為氨氣，其電子式為，其檢驗(yàn)方法為使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，故答案為：；使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；
（2）L為Fe，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，則位于元素周期表第四周期第ⅤⅢ族，故答案為：第四周期第ⅤⅢ族；    
（3）電解混合液時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O，故答案為：4OH--4e-=O2↑+2H2O；
（4）①含有L元素的化合反應(yīng)為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
 ②含有L元素的置換反應(yīng)為Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3，故答案為：Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3；
（5）L與過(guò)量G的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，故答案為：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O； 
（6）由上述分析可知，X為（NH4）2Fe（SO4）2，故答案為：（NH4）2Fe（SO4）2；
（7）a g E氣體在D中完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)，放出b kJ的熱量，則1molE燃燒放出
2b
a
kJ熱量，則熱化學(xué)反應(yīng)為H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-
2b
a
kJ/mol，故答案為：H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-
2b
a
kJ/mol．
點(diǎn)評(píng)：本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，把握鋁熱反應(yīng)及電解原理為解答的關(guān)鍵，注意C、L、M為推斷物質(zhì)的突破口，側(cè)重金屬及其化合物之間轉(zhuǎn)化的考查，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)計(jì)如圖裝置探究HCl溶液中陰、陽(yáng)離子在電場(chǎng)中的相對(duì)遷移速率（已知：Cd的金屬活動(dòng)性大于Cu）．恒溫下，在垂直的玻璃細(xì)管內(nèi)，先放CdCl2溶液及顯色劑，然后小心放入HCl溶液，在aa′處形成清晰的界面．通電后，可觀察到清晰界面緩緩向上移動(dòng)．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、通電后，可觀察到清晰界面緩緩向上移動(dòng)的原因是Cd2+向Pt電極遷移的結(jié)果
B、裝置中Pt電極附近的pH增大
C、一定時(shí)間內(nèi)，如果通過(guò)HCl溶液某一界面的總電量為5.0C，測(cè)得H+所遷移的電量為4.1C，說(shuō)明該HCl溶液中H+的遷移速率約是Cl-的4.6倍
D、如果電源正負(fù)極反接，則下端產(chǎn)生大量Cl2，使界面不再清晰，實(shí)驗(yàn)失敗

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中，正確的是（　　）
A、常溫常壓下，5.6g N2和CO混合物中所含有的原子總數(shù)為0.4NA
B、0.1mol Na2O2中所含的陰離子數(shù)為0.2NA
C、將0.2mol FeCl3水解制成膠體，所得膠體粒子數(shù)為0.2NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L H2O中含有的氧原子數(shù)目為0.1NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【化學(xué)--選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
硅與金剛砂（SiC）是兩種重要的工業(yè)產(chǎn)品，它們都可由二氧化硅與碳反應(yīng)制得．

（1）由SiO2生成SiC的化學(xué)方程式是
 
． 氮化硅（Si3N4）也是一種高硬度高沸點(diǎn)的物質(zhì)，其制備方法是在H2的保護(hù)下，使SiCl4與N2反應(yīng)沉積在石墨表面，形成一層致密的氮化硅層，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）基態(tài)Si原子的價(jià)電子排布圖為
 
；Si與C相比，電負(fù)性較大的是
 
（填元素符號(hào)）．
（3）從原子軌道重疊的角度，X分子中含有的化學(xué)鍵是
 
，X可與氧氣反應(yīng)生成Y，Y分子的中心原子雜化軌道類型是
 
，鍵角是
 
．SiO2與HF溶液反應(yīng)可以生成一種氣態(tài)物質(zhì)，該物質(zhì)的立體構(gòu)型為
 
．
（4）SiC的一種晶體與晶體硅的結(jié)構(gòu)相似，其中C原子和Si原子的位置是交替的，在SiC中最小的環(huán)上有
 
個(gè)原子，SiC與晶體硅相比，
 
熔點(diǎn)較高，原因是
 
．
（5）生鐵中存在著碳鐵化合物．若鐵晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，鐵的密度是dg/cm3，則鐵原子的半徑是
 
cm．（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料．常溫常壓下，E單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積．
（1）D在元素周期表中的位置為
 
，C和E離子半徑大小比較
 
．
（2）A2E的燃燒熱△H=-a kJ?mol-1，寫(xiě)出A2E燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．
（3）CA的電子式為
 
；AB形成的晶體熔點(diǎn)
 
（填“大于”“小于”或“無(wú)法判斷”）CE形成的晶體熔點(diǎn)．
（4）甲、乙、丙分別是B、D、E三種元素最高價(jià)含氧酸的鈉鹽，甲、乙都能與丙發(fā)生反應(yīng)，且丙用量不同，反應(yīng)的產(chǎn)物不同．寫(xiě)出向丙溶液中緩慢滴加過(guò)量的乙溶液過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

沈陽(yáng)理工大學(xué)在廢舊電池回收處理現(xiàn)狀研究報(bào)告中報(bào)道了一種濕法處理方法，以下是對(duì)廢舊電池材料（含有Ni（OH）2、碳粉、氧化鐵和鋁箔等）進(jìn)行資源回收所設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)流程

已知：①NiCl2易溶于水，F(xiàn)e3+不能氧化Ni2+．
②已知實(shí)驗(yàn)溫度時(shí)的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4?H2O＞NiC2O4?2H2O
③金屬離子在該實(shí)驗(yàn)流程下完全沉淀的pH：
離子 Al3+ Fe3+ Ni2+
pH 5.2 4.1 9.7
回答下列問(wèn)題：
（1）物質(zhì)A的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH以除去雜質(zhì)Fe3+和Al3+，以下最適合作為A物質(zhì)的是
 
．
A．NiO  B．鹽酸  C．NaOH  D．氨水
（2）濾渣②的主要成分是
 
．
（3）寫(xiě)出加入Na2C2O4 溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（4）寫(xiě)出電解濾液③的陰極反應(yīng)式
 
．檢驗(yàn)電解濾液③時(shí)陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體的方法是用濕潤(rùn)的
 
試紙檢驗(yàn)．
（5）由沉淀A生成Ni（OH）3的過(guò)程是先在濾渣③中加入過(guò)量NaOH溶液進(jìn)行沉淀轉(zhuǎn)化，待反應(yīng)完全后再通入電解濾液③產(chǎn)生的氣體進(jìn)行氧化，請(qǐng)寫(xiě)出該氧化過(guò)程的離子方程式：
 
．
（6）如何檢驗(yàn)Ni（OH）3是否洗滌干凈？
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）某化學(xué)興趣小組按照下列流程進(jìn)行“由鎂鋁合金制備硫酸鋁晶體”的實(shí)驗(yàn)．
①則鎂鋁合金中加NaOH溶液的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
②操作Ⅱ包含的步驟有蒸發(fā)濃縮、
 
、過(guò)濾、
 
、干燥．
③某興趣小組為測(cè)定鎂鋁合金中各組成的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)圖1示裝置需要測(cè)定的數(shù)據(jù)有
 
、
 
．（已知該實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度、壓強(qiáng)）

（2）現(xiàn)有一定量的AlCl3和FeCl3混合溶液，已知其中Al3+、Fe3+的物質(zhì)的量之和為0.10mol，若向此溶液加入170mL 2mol?L-1 NaOH溶液，設(shè)Al3+物質(zhì)的量與總物質(zhì)的量的比值為x．則x=0.4時(shí)，沉淀的物質(zhì)的量為
 
mol．請(qǐng)?jiān)趫D2中畫(huà)出沉淀總量（y mol）隨x（0→1）的變化曲線．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、使石蕊試液變紅的溶液中：I-、MnO4-、NO3-、Na+
B、含有大量Fe3+的溶液：NH4+、HCO3-、SO42-、AlO2-
C、水電離出C（H+）=1.0×10-12mol/L 的溶液：Cl-、Na+、ClO-、NH4+
D、澄清透明的溶液：Cu2+、Fe3+、SO42-、NO3-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A、滴入酚酞溶液顯紅色的溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42-
B、加入過(guò)量NaOH溶液或少量稀H2SO4時(shí)，都能產(chǎn)生白色沉淀的溶液：Al3+、Ba2+、Cl-、HCO3-
C、水電離產(chǎn)生的c（H+）=10-13mol?L-1的溶液中：Na+、Cl-、NO3-、SO42-
D、0.1mol?L-1HNO3溶液中：Mg2+、NH4+、Fe2+、Cl-

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案