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已知：①1mol H2分子中化學鍵斷裂時需要吸收436kJ的能量

②1mol Cl2分子中化學鍵斷裂時需要吸收243kJ的能量

③由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子時釋放431kJ的能量

下列敘述正確的是

A．氫氣和氯氣反應生成氯化氫氣體的熱化學方程式是H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）

B．氫氣和氯氣反應生成2mol氯化氫氣體，反應的△H=183kJ/mol

C．氫氣和氯氣反應生成2mol氯化氫氣體，反應的△H=﹣183kJ/mol

D．氫氣和氯氣反應生成1mol氯化氫氣體，反應的△H=﹣183kJ/mol

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上學期摸底化學試卷（解析版） 題型：選擇題

若乙醇中的氧為 O，則它與乙酸反應生成的酯的相對分子質量為( )。

A．88 B．90 C．106 D．108

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科目：高中化學 來源：2017屆新疆生產建設兵團二中高三上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL4mol/L的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO(標準狀況) ，往所得溶液加入KSCN溶液，無血紅色出現。若用足量的H2在加熱條件下還原相同質量的混合物，所得的鐵的物質的量為( )

A．0.21mol B．0.25 mol C．0.3mol D．0.35mol

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科目：高中化學 來源：2017屆新疆生產建設兵團二中高三上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是( )

A．1molHCl溶液中，H+數目為NA

B．常溫常壓下，8gCH4含有電子數目為5NA

C．12gNaHSO4晶體中含有0.3NA個陽離子

D．78g苯含有C=C雙鍵的數目為3 NA

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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

從廢釩催化劑（主要成分V2O5、Fe2O3和SiO2等）中回收XO5的一種生產工藝流程示意如圖所示：

回答下列問題：

（1）①中濾渣的主要成分是 ．

（2）②、③中的變化過程可簡化為（下式中Rn+表示VO2+或Fe3+，HA表示有機萃取 劑的主要成分）：

Rn+（水層）+nHA（有機層）RAn（有機層）+nH+（水層）

②中萃取時必須加入適量堿，其原因是 ．③中反萃取時加入的X試劑是 ．

（3）完成④中反應的離子方程式： ClO3－+ VO2++ H+= VO3++ Cl－+

（4）25℃時，取樣進行實驗分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間的關系如表

pH

1.3

1.4

1.5

1.6

1.7

1.8

1.9

2.0

2.1

鋇沉淀率/%

88

92

93

95

95

95

93

90

87

根據表中數據判斷，⑤中加入氨水，調節(jié)溶液pH最佳值為 ；若釩沉淀率為90%時不產生Fe（OH）3沉淀，則溶液中c（Fe3+）＜ ．（已知：25℃時，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38）

（5）在整個工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質是水、 和 ．

（6）寫出廢液Y中除H+之外的兩種陽離子 ．

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科目：高中化學 來源：2017屆河南省高三上第一次周練化學試卷（解析版） 題型：填空題

〔化學——選修4：物質結構與性質〕

Ⅰ．鉻位于第四周期ⅥB族，主要化合價+2，+3 ，+6，單質硬度大，耐腐蝕，是重要的合金材料。

（1）基態(tài)鉻原子的價電子排布圖_ ，CrO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據此可判斷CrO2Cl2是________(填“極性”或“非極性”)分子。

（2）CrCl3·6H2O實際上是配合物，配位數為6，其固體有三種顏色，其中一種淺綠色固體與足量硝酸銀反應時，1mol固體可生成2mol氯化銀沉淀，則這種淺綠色固體中陽離子的化學式 。

Ⅱ．砷化鎵為第三代半導體材料，晶胞結構如圖所示

（3）砷化鎵可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃下反應制得，反應的化學方程式為 。

（4）AsH3空間構型為 。已知(CH3)3Ga為非極性分子，則其中鎵原子的雜化方式是______________________。

（5）砷化鎵晶體中最近的砷和鎵原子核間距為a cm，砷化鎵的摩爾質量為b g·mol－1，阿伏伽德羅常數值為NA，則砷化鎵晶體密度表達式是 g·cm－3。

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科目：高中化學 來源：2017屆河南省高三上第一次周練化學試卷（解析版） 題型：選擇題

如下圖，關閉活塞K，向A中充入1 molX、1 molY，向B中充入2 molX、2 molY，此時A、B的容積都是a L。在相同溫度和催化劑存在的條件下，使兩容器中各自發(fā)生下述反應：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(g)；△H<0。A保持恒壓，B保持恒容，達平衡時，A的體積為1.4a L。下列說法正確的是（ ）

A．反應速率：v(B)>v(A)

B．B容器中X的轉化率為80%

C．平衡時的壓強：2p(A)=p(B)

D．平衡時Y的體積分數：A>B

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省淄博市高二上學期開學測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

實驗室對下列藥品的保存方法錯誤的是

A. 少量碳酸鈣固體放在廣口瓶中

B. 少量濃硝酸放在棕色細口瓶中

C. 少量金屬鈉保存在煤油中

D. 少量氫氧化鈉溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省大連市高二上9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度時，一定壓強下的密閉容器中發(fā)生反應：aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g)，達平衡后，保持溫度不變壓強增大至原來的2倍，當再達到平衡時，W的濃度為原平衡狀態(tài)的1.8倍，下列敘述正確是

A．平衡正移 B．(a+b)>(c+d) C．Z的體積分數變小 D．X的轉化率變大

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