Question

【題目】在利用鎂條與醋酸的反應(yīng)研究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素的實(shí)驗(yàn)中,同學(xué)們記錄了相同體積、不同濃度的醋酸與足量Mg條反應(yīng),產(chǎn)生H2體積隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù),并以單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生H2的體積來表示反應(yīng)速率,其反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的圖(如圖所示)。

(1)在a、b、c、d四條曲線中,對應(yīng)醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度最小的是_________,反應(yīng)最后產(chǎn)生的H2在相同條件下體積最大的是_____________。

(2)在d曲線中,反應(yīng)一段時(shí)間以后,反應(yīng)速率出現(xiàn)反常的升高的現(xiàn)象(x點(diǎn)附近)。產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因主要是____________。

Answer 1

【答案】a d Mg和酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng),反應(yīng)過程中放出的熱量將使溶液的溫度升高

【解析】

對比四條曲線，可知在溫度、壓強(qiáng)均相同的時(shí)候，反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度呈正比關(guān)系，即反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越快。但由于Mg和酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此在b、c、d三根曲線上都能看出在反應(yīng)過程中，隨著反應(yīng)放出的熱量使溶液的溫度升高，反應(yīng)速率加快(x點(diǎn)附近)；但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度降低，反應(yīng)速率將逐漸減慢。

(1)當(dāng)恒T，恒P時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度呈正比關(guān)系，即反應(yīng)物濃度越小，反應(yīng)速率越慢。在a、b、c、d四條曲線中，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度最小對應(yīng)著單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生H2的體積最小的a曲線。根據(jù)曲線可知，d曲線單位時(shí)間產(chǎn)生的H2體積最大。

(2) 由于Mg和酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此在反應(yīng)過程中放出的熱量將使溶液的溫度升高，反應(yīng)速率加快(x點(diǎn)附近)。