【題目】以廢舊鋅錳電池中的黑錳粉(MnO2、MnO(OH)、NH4Cl、少量ZnCl2及炭黑、氧化鐵等)為原料制備MnCl2,實(shí)現(xiàn)錳的再利用。其工作流程如下:
(1)過(guò)程Ⅰ,在空氣中加熱黑錳粉的目的是除炭、氧化MnO(OH)等。O2氧化MnO(OH)的化學(xué)方程式是_______。
(2)溶液a的主要成分為NH4Cl,另外還含有少量ZnCl2等。
① 溶液a呈酸性,原因是______。
② 根據(jù)如圖所示的溶解度曲線,將溶液a______(填操作),可得NH4Cl粗品。
③ 提純NH4Cl粗品,有關(guān)性質(zhì)數(shù)據(jù)如下:
化合物 | ZnCl2 | NH4Cl |
熔點(diǎn) | 365℃ | 337.8℃分解 |
沸點(diǎn) | 732℃ | ------------- |
根據(jù)上表,設(shè)計(jì)方案提純NH4Cl:________。
(3)檢驗(yàn)MnSO4溶液中是否含有Fe3+:取少量溶液,加入_______(填試劑和現(xiàn)象),證明溶液中Fe3+沉淀完全。
(4)探究過(guò)程Ⅱ中MnO2溶解的適宜條件。
。MnO2中加入H2O2溶液,產(chǎn)生大量氣泡;再加入稀H2SO4,固體未明顯溶解。
ⅱ.向MnO2中加入稀H2SO4,固體未溶解;再加入H2O2溶液,產(chǎn)生大量氣泡,固體完全溶解。
① 用化學(xué)方程式表示ⅱ中MnO2溶解的原因:________。
② 解釋試劑加入順序不同,MnO2作用不同的原因:________。
上述實(shí)驗(yàn)說(shuō)明,試劑加入順序不同,物質(zhì)體現(xiàn)的性質(zhì)可能不同,產(chǎn)物也可能不同。
【答案】4MnO(OH)+O2==4MnO2+2H2O NH4++H2ONH3·H2O+H+(或NH4+水解產(chǎn)生H+) 蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過(guò)濾 加熱NH4Cl粗品至340℃左右,NH4Cl = NH3 + HCl;收集產(chǎn)物并冷卻,NH3 + HCl=NH4Cl,得到純凈NH4Cl。 KSCN溶液,不變紅 MnO2+H2O2+H2SO4==MnSO4+2H2O+O2↑i中作催化劑,反應(yīng)快,只催化分解 ii中作氧化劑,加入稀后,的氧化性增強(qiáng),被還原為。
【解析】
(1)根據(jù)流程圖可知,經(jīng)過(guò)過(guò)程Ⅰ,得到了MnO2粗品,則O2將MnO(OH)氧化成MnO2,根據(jù)得失電子守恒,1molO2得到4mol電子,1molMnO(OH)失去1mol電子,則O2和MnO(OH)的比例為1∶4,再根據(jù)原子守恒可配平方程式,答案為4MnO(OH)+O2=4MnO2+2H2O;
(2)①ZnCl2和NH4Cl均為強(qiáng)酸弱堿鹽,均會(huì)水解,銨根離子水解使溶液呈酸性,答案為NH4++H2ONH3·H2O+H+(或NH4+水解產(chǎn)生H+);
②從曲線可以看出,隨著溫度的變化,NH4Cl的溶解度幾乎沒(méi)有發(fā)生太大的變化,只能蒸發(fā)溶劑得到晶體,再進(jìn)行后續(xù)操作,答案為蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過(guò)濾;
③從表格中數(shù)據(jù)可以知道,NH4Cl在337.8℃分解,生成NH3和HCl,而此溫度下,ZnCl2沒(méi)有熔化,也沒(méi)有分解,因此可以利用NH4Cl的分解,收集產(chǎn)物再次合成NH4Cl,答案為加熱NH4Cl粗品至340℃左右,NH4Cl = NH3 + HCl;收集產(chǎn)物并冷卻,NH3 + HCl=NH4Cl,得到純凈NH4Cl;
(3)Fe3+的檢驗(yàn)常用KSCN溶液,如果溶液中有鐵離子,生成紅色物質(zhì);沒(méi)有Fe3+就不會(huì)變紅,答案為KSCN溶液,不變紅;
(4)從實(shí)驗(yàn)ⅰ知道,先加入雙氧水,MnO2不溶解,只做催化劑,而通過(guò)實(shí)驗(yàn)ⅱ可知,先加入硫酸,固體溶解,且有氣體冒出,氣體為氧氣,則MnO2作了氧化劑,雙氧水作了還原劑。①固體溶解,且有氣體放出,氣體為O2,MnO2做氧化劑,H2O2做還原劑,為酸性環(huán)境,根據(jù)得失電子守恒和原子守恒,配平方程式。答案為MnO2+H2O2+H2SO4=MnSO4+O2↑+2H2O;
②先加入硫酸,溶液為酸性,則酸性條件下,物質(zhì)的氧化性會(huì)增加,答案為ii中作氧化劑,加入稀后,的氧化性增強(qiáng),被還原為MnSO4。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】正四面體烷是一種可能存在的柏較圖輕,IUPAC名稱為三環(huán)[1. 1. 0. 0]丁烷。其球棍模型如圖所示。下列關(guān)于該化合物的說(shuō)法正確的是
A. 與環(huán)丁二烯互為同分異構(gòu)體
B. 二氯代物超過(guò)兩種
C. 碳碳鍵鍵角為109°28'
D. 三環(huán)[1.1. 0.0] 丁烷生成1 mol 丁烷至少需要2mol H2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知N2O4(g)2NO2(g) ΔH=+57.20 kJ/mol,t℃時(shí),將一定量的NO2、N2O4充入一個(gè)容積為2 L的恒容密閉容器中,濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如下表所示:
時(shí)間/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
c(X)/(mol/L) | 0.2 | c | 0.6 | 0.6 | 1.0 | c1 | c1 |
c(Y)/(mol/L) | 0.6 | c | 0.4 | 0.4 | 0.4 | c2 | c2 |
下列推斷不正確的是
A. c(X)代表NO2的濃度
B. 20min時(shí)改變的條件是向容器中加入0.8molNO2
C. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.9 mol/L
D. 25min后混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為64.4g·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將NO2裝入帶活塞的密閉容器中,當(dāng)反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)達(dá)到平衡后,改變下列一個(gè)條件,其中敘述錯(cuò)誤的是( )
A. 升高溫度,氣體顏色加深,則此正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B. 慢慢壓縮氣體體積,平衡向右移動(dòng),混合氣體顏色較原來(lái)深
C. 慢慢壓縮氣體使體積減小一半,壓強(qiáng)增大,但小于原來(lái)的兩倍
D. 恒溫恒容時(shí),充入惰性氣體,壓強(qiáng)增大,平衡不會(huì)移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定條件下,可逆反應(yīng)A(g) + B(g) mC(g)變化如圖所示。已知縱坐標(biāo)表示在不同溫度和壓強(qiáng)下生成物C在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù),p為反應(yīng)在T2溫度時(shí)達(dá)到平衡后向容器加壓的變化情況,下列說(shuō)法正確的是( )
A. T1 < T2
B. 正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C. m<2
D. 恒溫、恒容充入稀有氣體,平衡逆向移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ、常溫下,將0.1 mo1/L CH3COONa和0.05 mo1/L HCl等體積混合溶液呈酸性(忽略混合過(guò)程中體積變化)。
(1)該溶液中存在著三個(gè)平衡體系,用電離方程式或離子方程式表達(dá)_______________________、_______________________、______________________。
(2)該溶液中,濃度為0.05 mol/L的粒子是_____(填離子符號(hào))。c(Cl-)、c(CH3COO-)、c(CH3COOH)三種離子濃度由大到小的關(guān)系是__________________。
Ⅱ、現(xiàn)有濃度為0.1 mol/L的四種電解質(zhì)溶液①Na2CO3;②NaHCO3;③NaAlO2;④CH3COONa。已知:CO2 + 3H2O + 2A1O2- = 2Al(OH)3↓ + CO32-
(1)這四種溶液的pH由小到大的順序是:______________(填編號(hào));
(2)在上述四種溶液中分別加入AlCl3溶液,能產(chǎn)生大量無(wú)色無(wú)味氣體的是:________(填編號(hào));
(3)將上述①、②、③、④四種溶液兩兩混合時(shí),有一對(duì)溶液相互間能發(fā)生反應(yīng),寫出該反應(yīng)的離子方程式:________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 開(kāi)啟汽水瓶后,瓶中馬上泛起大量泡沫
B. Cl2(HCl)要除去其中的HCl,將其通過(guò)飽和食鹽水
C. 在N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0 中,反應(yīng)條件是高溫、高壓催化劑
D. SO2催化氧化成SO3的反應(yīng),往往需要使用過(guò)量的空氣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-197kJ/mol。在25℃時(shí),向恒容密閉容器中通入2 mol SO2和1 mol O2,達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q1;若25℃時(shí)在此恒容密閉容器中只通入1 mol SO2和0.5 mol O2,達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q2。則下列關(guān)系正確的是
A. Q2>Q1>197 kJ B. 2Q2<Q1<197 kJ
C. 2Q2=Q1=197 kJ D. 197 kJ> Q1=2Q2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】山道年蒿中提取出一種具有明顯抗癌活性的有機(jī)物X,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 該物質(zhì)的分子式為C10H16O2
B. 該物質(zhì)不可能所有的碳原子共平面
C. 該物質(zhì)的一氯代物共有7種
D. 該物質(zhì)能發(fā)生加成、取代、氧化、消去、還原等反應(yīng)
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