【題目】下列有關(guān)圖像的說法正確的是
A. 圖甲表示:向某明礬溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量,生成沉淀的物質(zhì)的量與滴加NaOH溶液體積的關(guān)系
B. 圖乙表示:向含等物質(zhì)的量的NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量,生成氣體的體積與滴加HCl溶液體積的關(guān)系
C. 圖丙表示:在稀硝酸溶液中逐漸加入鐵粉至過量,溶液中Fe3+物質(zhì)的量與逐漸加入鐵粉物質(zhì)的量的變化關(guān)系
D. 除去混在硝酸鉀中少量的氯化鈉可用“蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾”的方法
【答案】C
【解析】
A.向某明礬溶液中滴加NaOH 溶液直至過量,溶液中先生成沉淀,然后沉淀又逐漸溶解,前后兩個階段分別消耗的氫氧化鈉溶液的體積之比為3:1,圖像與之不符,故A錯誤;B.假設(shè)NaOH和Na2CO3分別為1mol,向含有1molNaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加過量的稀鹽酸,氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)消耗1molHCl;碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成1molNaHCO3,消耗HCl 1mol;最后1molNaHCO3再與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳氣體,又消耗HCl 1mol, 所以產(chǎn)生氣體前后消耗鹽酸的體積之比為2:1,圖像與之不符,故B錯誤;C.在稀硝酸溶液中加入鐵粉,先發(fā)生Fe+2NO3-+4H+=Fe3++2NO↑+2H2O, 當(dāng)硝酸消耗完之后,鐵離子的量達到最大值;繼續(xù)加入鐵粉后,鐵離子與鐵發(fā)生反應(yīng),Fe+2Fe3+=3Fe2+,鐵離子的量逐漸減小直至為0,最終兩步反應(yīng)消耗鐵的量為1:0. 5=2:1,與圖像相符合,C正確;D. KNO3溶解度隨溫度變化較大,氯化鈉溶解度隨溫度變化不大,因此除去混在KNO3中少量的NaC1可用“蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾”的方法進行分離,故D錯誤;答案選C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì))
第23號元素釩在地殼中的含量大約為0.009%,在過渡元素中僅次于Fe、Ti、Mn、Zn,排第五位。我國四川攀枝花地區(qū)蘊藏著極其豐富的釩鈦磁鐵礦。
(1)釩在周期表中的位置為__________,電子占據(jù)的最高能層的軌道形狀為_______
(2)在地殼中含量最高的五種過渡金屬元素Fe、Ti、Mn、Zn、V中,基態(tài)原子核外單電子數(shù)最多的是_____。
(3)過渡金屬可形成許多羧基配合物,即CO作為配體形成的配合物。
①CO的等電子體有N2、CN-、_______等(任寫一個)。
②CO作配體時,配位原子是C而不是O,其原因是________。
(4)過渡金屬配合物常滿足“18電子規(guī)則”,即中心原子的價電子數(shù)加上配體提供的電子數(shù)之和等于18,如[Fe(CO)5]、[Mn(CO)5]-等都滿足這個規(guī)則。
①下列釩配合物中,釩原子滿足18電子規(guī)則的是__________。
A [V(H2O)6]2+ B [V(CN)6]4- C [V(CO)6]- D [V(O2)4]3-
②化合物的熔點為138℃,其晶體類型為________。
(5)VCl2(熔點1027℃)和VBr2(熔點827℃)均為六方晶胞,結(jié)構(gòu)如圖所示。
①VCl2和VBr2兩者熔點差異的原因是_________。
②設(shè)晶體中陰、陽離子半徑分別為r-和r+,該晶體的空間利用率為________(用含a、c、r+和r-的式子表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.將少量飽和氯化鐵溶液滴入沸水中,繼續(xù)煮沸,可制得Fe(OH)3膠體,反應(yīng)的方程式為:FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3(膠體) + 3HCl
(1)當(dāng)溶液呈________時,停止加熱,即制得Fe(OH)3膠體。
(2)氫氧化鐵膠體與氫氧化鐵沉淀的本質(zhì)區(qū)別是____________________。
(3)下列敘述錯誤的是________。
A.霧屬于膠體,能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)
B.從顏色上無法區(qū)別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體
C.明礬可以用于凈水,凈水原理和膠體有關(guān)
D.用鹽鹵點豆腐與膠體性質(zhì)有關(guān)
Ⅱ.有A、B、C、D四種可溶性鹽,它們的陽離子分別是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種,陰離子分別是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的一種(離子在物質(zhì)中不重復(fù)出現(xiàn))。
①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中,只有C鹽的溶液呈藍色;
②若向四支試管中分別加入鹽酸,B鹽的溶液有沉淀生成,D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出。請回答下列問題:
(4)A的化學(xué)式為____________,B的化學(xué)式為____________。
(5)寫出D與足量CH3COOH溶液反應(yīng)的離子方程式_____________________________。
(6)寫出A溶液中陰離子的檢驗方法______________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖中a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑,可用如圖裝置制取、凈化、收集的氣體是( )
編號 | 氣體 | a | b | c | |
A | NH3 | 濃氨水 | 生石灰 | 堿石灰 | |
B | CO2 | 鹽酸 | 碳酸鈣 | 飽和NaHCO3溶液 | |
C | NO | 稀硝酸 | 銅屑 | H2O | |
D | NO2 | 濃硝酸 | 銅屑 | NaOH溶液 |
A. AB. BC. CD. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途,請根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識回答下列問題:
(1)按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外),以下說法正確的是_______。
a.單質(zhì)的熔點降低
b.原子半徑和簡單離子半徑均減小
c.元素的金屬性減弱,非金屬性增強
d.氧化物對應(yīng)的水化物堿性減弱,酸性增強
(2)氧化性最弱的簡單陽離子是_______;熱穩(wěn)定性:H2O____H2S(填>、<、=)。
(3)寫出SiCl4的電子式:________。
(4)已知化合物M由第三周期的兩種相鄰元素按原子個數(shù)比1:1組成,不穩(wěn)定,遇水反應(yīng)生成談黃色沉淀A和兩種無色有刺意性氣味氣體B、C,相應(yīng)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖:
①已知M的摩爾質(zhì)量為135g/mol,寫出M的化學(xué)式_____。
②任選一種合適的氧化劑Y,寫出C的濃溶液與Y反應(yīng)生成D的離子反應(yīng)方程式_______。
③M中的一種元素可形成化合物KXO3,可用于實驗室制O2。若不加催化劑,400℃時KXO3分解只生成兩種鹽,其中一種是無氧酸鹽,另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1:1。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種新型錳氫二次電池原理如圖所示。該電池以MnSO4溶液為電解液,碳纖維與Pt/C分別為電極材料,電池的總反應(yīng)為Mn2++ 2H2OMnO2 + 2H++ H2↑。下列說法錯誤的是
A. 充電時,碳纖維電極做陽極
B. 充電時,碳纖維電極附近溶液的pH增大
C. 放電時,電子由Pt/C電極經(jīng)導(dǎo)線流向碳纖維電極
D. 放電時,正極反應(yīng)式為MnO2 + 4H++ 2e-=Mn2++ 2H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,在一個2L的密閉容器中,加入4molA和 2molB進行如下反應(yīng):3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)。反應(yīng)一段時間后達到平衡,測得生成1.6molC,則下列說法正確的是( )
A.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式是 K=
B.此時,B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%
C.增大該體系的壓強,平衡向右移動,化學(xué)平衡常數(shù)增大
D.增加 B,平衡向右移動,B的平衡轉(zhuǎn)化率增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碘化鉀是一種無色晶體,易溶于水。實驗室制備KI晶體的步驟如下:
Ⅰ.在如下圖所示的三頸燒瓶中加入研細的I2和一定量的30%KOH溶液,攪拌(已知:I2與KOH反應(yīng)產(chǎn)物之一是KIO3);
Ⅱ.碘完全反應(yīng)后,打開分液漏斗中的活塞、彈簧夾1、2,向裝置C中通入足量的H2S;
Ⅲ.反應(yīng)結(jié)束后,向裝置C中加入稀H2SO4酸化,水浴加熱;
Ⅳ.冷卻,過濾得KI粗溶液。
(1)儀器a的名稱是__________,步驟Ⅰ中控制KOH溶液過量的目的是______________。
(2)裝置B的作用是_____________,裝置D中盛放的溶液是________________。
(3)裝置C中H2S和KIO3反應(yīng)的離子方程式為_______________________。
(4)步驟Ⅲ中水浴加熱的目的是除去_________________________(填化學(xué)式)。
(5)由步驟Ⅳ所得的KI粗溶液中含有少量K2SO4,需進行提純,提純流程如下:
①已知白色固體B是混合物,試劑A為__________,為除去溶液C中的雜質(zhì),步驟②中調(diào)節(jié)溶液為弱酸性,則加入HI溶液后產(chǎn)生的現(xiàn)象是___________________。
②為測定最后所得KI晶體的純度,取a g晶體配制100mL溶液,取出25mL溶液,滴入足量稀的酸性K2Cr2O7溶液,充分反應(yīng)后,滴加幾滴淀粉溶液為指示劑,用b mol·L-1的Na2S2O3溶液進行滴定,消耗Na2S2O3溶液VmL。
滴定過程中涉及的反應(yīng)為:,則滴定終點時的現(xiàn)象為________________________,晶體的純度為_______________________(列出計算式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列操作對應(yīng)的現(xiàn)象不符合事實的是
A.將灼燒至黑色的銅絲插入無水乙醇,銅絲變成紅色
B.用激光筆照射Fe(OH)3膠體,產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)
C.將濕潤的有色布條放入盛有干燥氯氣的瓶中,布條不褪色
D.將滴管中的濃鹽酸加入碳酸氫鈉溶液,氣球體積由小變大
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