室溫下,對(duì)pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施,其中敘述正確的是
A.溫度升高20℃后,兩溶液pH均不變 |
B.加適量的醋酸鈉晶體后,兩溶液的pH均增大 |
C.加水稀釋2倍后,兩溶液的pH同等程度減小 |
D.加足量的鋅充分反應(yīng)后,兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多 |
B
解析試題分析:鹽酸是強(qiáng)酸,醋酸是弱酸,所以醋酸溶液中存在電離平衡,升高溫度能促進(jìn)弱電解質(zhì)電離,pH相同的醋酸和鹽酸,醋酸的濃度大于鹽酸,不同的酸和相同金屬反應(yīng),生成氫氣的速率與溶液中離子濃度成正比。A、鹽酸是強(qiáng)酸,不存在電離平衡,升高溫度不影響鹽酸的pH,醋酸是弱酸,其水溶液中存在電離平衡,升高溫度,促進(jìn)醋酸電離,導(dǎo)致醋酸溶液中氫離子濃度增大,所以醋酸的pH減小,故A不正確;B、向鹽酸中加入醋酸鈉晶體,醋酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成醋酸,導(dǎo)致溶液的pH增大,向醋酸中加入醋酸鈉,能抑制醋酸電離,導(dǎo)致其溶液的pH增大,故B正確;C、醋酸中存在電離平衡,鹽酸中不存在氯化氫的電離平衡,加水稀釋后,促進(jìn)醋酸的電離,所以鹽酸的pH變化程度大,故C錯(cuò)誤;D.pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸,醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸,且二者都是一元酸,所以分別與足量的鋅反應(yīng),醋酸產(chǎn)生的氫氣比鹽酸多,故D錯(cuò)誤;故選B。
考點(diǎn):考查弱電解質(zhì)的電離平衡、pH計(jì)算
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
一定溫度下,滿(mǎn)足下列條件的溶液一定呈酸性的是
A.pH=6的某溶液 | B.加酚酞后顯無(wú)色的溶液 |
C.能與金屬Al反應(yīng)放出H2的溶液 | D.c(H+)>c(OH—)的任意水溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
已知PbI2的Ksp=7.0×10-9,將7.5×10-3 mol/L的KI與某濃度的Pb(NO3)2溶液按體積比為2:1混合,則生成PbI2沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小濃度為
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
下列說(shuō)法正確的是
A.鍍銅鐵制品鍍層受損后,鐵制品比受損前更容易生銹 |
B.已知AgCl的Ksp=1.8×10-10、Ag2CrO4的Ksp=1.2×10-12,所以相同溫度下AgCl的溶解度大于A(yíng)g2CrO4 |
C.常溫下,將pH =8的醋酸鈉溶液稀釋?zhuān)芤褐兴须x子濃度都減小 |
D.反應(yīng)3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的△H<0 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
25℃時(shí),幾種弱酸的電離常數(shù)如下:
弱酸的化學(xué)式 | CH3COOH | HCN | H2S |
電離常數(shù)(25℃) | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
下列說(shuō)法中正確的是
A.0. 1mol/L (NH4)2SO4溶液中:c(SO42—)<c(NH4+) |
B.相同溫度下,0.6 mol/L 氨水溶液與0.3 mol/L 氨水溶液中c(OH—)之比是2:1 |
C.向0.1 mol/L NaNO3溶液中滴加稀HNO3使溶液中pH=5,則混合溶液中c(Na+)<c(NO3—) |
D.常溫下向CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH溶液,使混合液的pH=7,則混合液中c(Na+)<c(CH3COO—) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
氯在飲用水處理中常用作殺菌劑,且HClO的殺菌能力比ClO-強(qiáng)。25℃時(shí)氯氣-氯水體系中存在以下平衡關(guān)系:
Cl2(g) Cl2(aq) K1=10-1.2
Cl2(aq)+ H2O HClO + H+ +Cl- K2=10-3.4
HClO H+ + ClO- Ka=?
其中Cl2(aq)、HClO和ClO-分別在三者中所占分?jǐn)?shù)(α)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列表述正確的是
A.Cl2(g)+ H2O 2H+ + ClO- + Cl- K=10-10.9 |
B.在氯處理水體系中,c(HClO) + c(ClO-) =c(H+)-c(OH-) |
C.用氯處理飲用水時(shí),pH=7.5時(shí)殺菌效果比pH=6.5時(shí)差 |
D.氯處理飲用水時(shí),在夏季的殺菌效果比在冬季好 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
下列說(shuō)法正確的是
A.常溫下,PH=9的碳酸鈉溶液中由水電離出的c(OH-)=1×10-9mol·L-1 |
B.溫度相同時(shí),在弱酸溶液和強(qiáng)堿稀溶液中,水的離子積常數(shù)Kw相同 |
C.將pH=4的醋酸溶液稀釋后,溶液中所有離子的濃度均降低 |
D.中和等體積pH相同的H2SO4和HCl溶液,消耗NaOH的物質(zhì)的量為2:1 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
常溫下,向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖(其中I代表H2A,II代表HA-,III代表A2-,橫坐標(biāo)表示加入NaOH的體積)。根據(jù)圖示判斷,下列說(shuō)法正確的是
A.當(dāng)V(NaOH)=40mL時(shí),c (Na+)+ c(H+)="2" c(A2-)+c(OH-) |
B.當(dāng)V(NaOH)=20mL時(shí),溶液中離子濃度大小關(guān)系:c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-) |
C.滴加過(guò)程中當(dāng)溶液呈中性時(shí),V(NaOH)<20mL |
D.HA-的電離程度小于水解程度 |
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