Question

在一定條件下，Na₂CO₃溶液存在水解平衡：CO₃^2-+H₂O???HCO₃^-+OH^-，下列說法正確的是（　�。�

• A、稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大
• B、升高溫度，

  c(HC O - 3 )

  c(C O 2- 3 )

  減小
• C、通入CO₂，平衡右移動(dòng)
• D、加入NaOH（s），溶液pH減小

Answer 1

考點(diǎn)：影響鹽類水解程度的主要因素

專題：

分析：根據(jù)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系及溫度、濃度對(duì)平衡的影響來分析解答；
A、平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)；
B、因水解是吸熱的，則升溫可以促進(jìn)水解，平衡正向移動(dòng)；
C、CO₂通入水中，生成H₂CO₃，可以與OH^-反應(yīng)，平衡正向移動(dòng)；
D、加入NaOH固體，堿性肯定增強(qiáng)，pH增大．

解答： 解：A、平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，溫度不變，則稀釋時(shí)平衡常數(shù)是不變的，故A錯(cuò)誤；
B、因水解是吸熱的，則升溫可以促進(jìn)水解，平衡正向移動(dòng)，

c(HC O - 3 )

c(C O 2- 3 )

是增大的，故B錯(cuò)誤；
C、CO₂通入水中，生成H₂CO₃，可以與OH^-反應(yīng)，平衡正向移動(dòng)，故C正確；
D、加入NaOH固體，堿性肯定增強(qiáng)，pH增大，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了水解平衡常數(shù)及影響水解平衡的因素．水解平衡常數(shù)和化學(xué)平衡常數(shù)一樣是溫度的函數(shù)，與條件無關(guān)．化學(xué)平衡移動(dòng)原理同樣適合水解平衡的移動(dòng)，要多遷移，多聯(lián)系．