【題目】在下列各組的比較中,前者比后者大的是

A同溫度、同濃度的NaCl溶液和氨水的導(dǎo)電能力

B25℃時(shí),pH均為2的鹽酸和CH3COOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度

C25℃時(shí),pH均為2的H2SO4溶液和鹽酸中氫離子的物質(zhì)的量濃度

D25℃時(shí)pH均為3的鹽酸和FeCl3溶液中水的電離程度

【答案】A

【解析】

試題分析:A.同溫度、同濃度的NaCl溶液和氨水,氯化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)完全電離NaCl=Na++Cl-,電離出的離子濃度等于氯化鈉濃度的兩倍,而氨水是弱電解質(zhì),部分電離,所以電離出的離子小于其濃度的兩倍,離子濃度大導(dǎo)電能力強(qiáng),所以,導(dǎo)電能力前者比后者大,故A正確;B.根據(jù)pH=-lgcH+公式,pH均為2,H2SO4溶液和鹽酸中氫離子的物質(zhì)的量濃度cH+=1×10-2mol/L,鹽酸是強(qiáng)酸完全電離,所以,鹽酸的物質(zhì)的量濃度等于1×10-2mol/L,乙酸是弱酸部分電離,它的物質(zhì)的量的濃度大于1×10-2mol/L,前者小,后者大,故B錯(cuò)誤;C.根據(jù)pH=-lgcH+公式,pH均為2,H2SO4溶液和鹽酸中氫離子的物質(zhì)的量濃度cH+=1×10-2mol/L,兩者相等,故C錯(cuò)誤;D.水的電離方程式:H2OH++OH-,加入酸或堿抑制水的電離,加入能水解的鹽促進(jìn)水的電離,鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)完全電離,三氯化鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽水解,所以前者抑制水的電離,后者促進(jìn)水的電離,前者小于后者,故D錯(cuò)誤;故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A.用圖1裝置制取并收集干燥純凈的NH3

B.用圖2裝置可以完成“噴泉”實(shí)驗(yàn)

C.用圖3裝置直接測(cè)量Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO2體積

D.用圖4裝置制備Fe(OH)2并能較長(zhǎng)時(shí)間觀察其顏色

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【題目】三聚氰胺C3H6N6是一種重要的化工原料,它屬于

A、單質(zhì) B、混合物 C、有機(jī)物 D、無(wú)機(jī)物

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【題目】可燃冰又稱天然氣水合物,它是在海底的高壓、低溫的條件下形成的,外觀象冰。1體積可燃冰可貯載100200體積的天然氣。下面關(guān)于可燃冰的敘述不正確的是

A可燃冰有可能成為人類未來(lái)的重要能源

B可燃冰是一種比較潔凈的能源

C可燃冰提供了水可能變成油的例證

D可燃冰的主要成分是甲烷

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某小組同學(xué)用如圖所示裝置研究電化學(xué)原理。下列關(guān)于該原電池的說(shuō)法不正確的是

A.原電池的總反應(yīng)為Fe+Cu2+═Fe2++Cu

B.鹽橋中是KNO3溶液,則鹽橋中NO3移向乙燒杯

C.其他條件不變,若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液,石墨電極反應(yīng)式為2H++2e═H2

D.反應(yīng)前,電極質(zhì)量相等,一段時(shí)間后,兩電極質(zhì)量相差12g,導(dǎo)線中通過(guò)0.2mol電子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有機(jī)物甲分子式為 CllH14O2,在酸性條件下水解生成乙和丙,丙遇 FeC13溶液顯色,丙的相對(duì)分子質(zhì)量比乙大 20,甲的結(jié)構(gòu)有

A. 3B. 4C. 8D. 6

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】分子式為 C4H8O2且能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的有機(jī)物(不考慮立體異構(gòu)和醛類物質(zhì))有

A.2種 B.4種 C.6種 D.8種

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】溫度為500℃時(shí),反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O5L的密閉容器中進(jìn)行,30秒后NH3的物質(zhì)的量減少了0.6mol,則此反應(yīng)的速率vx)為

A. vO2="0.3" mol·L1·s1 B. vNO=0.24mol·L1·s1

C. vNH3="0.12" mol·L1·s1 D. vH2O=0.36mol·L1·min1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】BaCl2NaCl的混合溶液a L,將它平均分成兩份。一份滴加稀硫酸,使Ba2完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl完全沉淀。反應(yīng)中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的Na濃度(mol·L1)( )

A.(y2x)/a B.(yx)/a

C.(2y2x)/a D.( 2y4x)/a

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