【題目】150℃時碳酸銨可以受熱完全分解,(NH4)2CO3 2NH3↑ + H2O↑ + CO2,則其完全分解后所產(chǎn)生的氣態(tài)混合物的密度是相同條件下氫氣密度的幾倍

A. 96 B. 48 C. 12 D. 32

【答案】C

【解析】

150℃時(NH42CO3分解的方程式和質(zhì)量守恒定律確定氣態(tài)混合物的質(zhì)量和氣態(tài)混合物物質(zhì)的量,進一步求出氣態(tài)混合物的平均摩爾質(zhì)量,再利用在相同條件下氣體的密度之比等于氣體的摩爾質(zhì)量之比”計算。

(NH42CO3分解的化學(xué)方程式為(NH42CO32NH3↑+CO2↑+H2O↑,1mol(NH42CO3完全分解生成2molNH3、1molCO21molH2O(g),1mol(NH42CO3的質(zhì)量為96g,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,氣態(tài)混合物的質(zhì)量為96g,氣態(tài)混合物的平均摩爾質(zhì)量為96g÷(2mol+1mol+1mol)=24g/mol;在相同條件下氣體的密度之比等于氣體的摩爾質(zhì)量之比,氣態(tài)混合物的密度是H2密度的=12倍,答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】易混易錯題組

有機物的命名與結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡式的書寫

Ⅰ、官能團能體現(xiàn)有機物的特殊性質(zhì),認識下列有機物的官能團。

(1)的物質(zhì)類別是_______________

(2)中的官能團名稱是_______________

(3) 非諾洛芬中的官能團的結(jié)構(gòu)簡式是__________

Ⅱ、給下列有機物命名或?qū)懗銎浣Y(jié)構(gòu)簡式:

(1)______________________________________

(2)_______________________________

(3)______________________________________

(4)2甲基4乙基庚烷______________________________________________

(5)2,4,6三硝基甲苯___________________________________________

(6)C4H9Cl的核磁共振氫譜表明其只有一種化學(xué)環(huán)境的氫,則A的化學(xué)名稱為_________________。

(7)_____________________________

III.寫出下列化學(xué)方程式

(1)2-丁烯與溴水____________________________________

(2)CaC2→乙炔_____________________________________

(3)苯的溴代________________________________________

(4)2-溴丙烷的消去反應(yīng)_________________________________

(5)苯乙烯加聚_________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】體積相同的甲、乙兩個容器中,分別充有等物質(zhì)的量的SO2和O2,在相同溫度下發(fā)生反應(yīng):2SO2+O22SO3并達到平衡。若在這一過程中,甲容器保持體積不變,乙容器保持壓強不變,則關(guān)于甲、乙兩容器說法正確的是( )

A. 達平衡時間甲比乙短

B. 乙容器中再充入等物質(zhì)的量的SO2和O2,重新達平衡時轉(zhuǎn)化率減小

C. 達平衡時,甲中SO2的濃度比乙中SO2的濃度大

D. 達平衡時,甲的轉(zhuǎn)化率比乙低

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室里需要純凈的氯化鈉晶體,但現(xiàn)在只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉。某學(xué)生設(shè)計了如下方案: (已知:NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑)

請回答下列問題:

(1)操作①加熱的目的是________________

(2)操作②除用BaCl2溶液外,還可用________

(3)操作②,判斷SO42-已除盡的方法是_____________________________。

(4)操作③的目的是____________,不先過濾后再加Na2CO3溶液的理由是_________。

(5)操作④的名稱是______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在水玻璃中通入少量的CO2氣體,充分反應(yīng)后加熱蒸干,再高溫充分灼燒,冷卻后所得的固體物質(zhì)為()

A. Na2SiO3 B. Na2SiO3Na2CO3

C. SiO2Na2CO3 D. SiO2、Na2SiO3Na2CO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:常溫下,H2CO3 Ka1=4.2×10-7,Ka2=5.6×10-11;某二元酸H2R及其鈉鹽的溶液中,H2R、HR-、R2-分別在三者中所占的物質(zhì)的量分數(shù)(a)隨溶液pH 變化關(guān)系如下圖所示,下列敘述錯誤的是

A. 在pH=4.4 的溶液中:3c(HR-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)

B. 向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液,發(fā)生反應(yīng):2CO32-+H2R==2HCO3-+R2-

C. 等體積等濃度的NaOH 溶液與H2R溶液混合,所得溶液中水的電離程度比純水大

D. 在pH=3 的溶液中,三種微粒的濃度滿足關(guān)系式: c(R2-)c(H2R)/c(HR-)2=10-3.1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)生產(chǎn)硫酸的黃鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3及少量的FeS、SiO2、Cu、Au、Ag等)是工業(yè)三廢之一,其綜合利用是一條變廢為寶的重要途徑。

I.以黃鐵礦燒渣為原料制備顏料鐵紅(Fe2O3)和回收(NH4)2SO4的生產(chǎn)工藝流程如下圖:

請回答下列問題:

(1)能提高“廢渣溶解”速率的措施有______(寫出一條即可),“氧化”的目的是______________。 (2)(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12中Fe的化合價是__________________。

(3)該工藝流程圖中,第二次加入氨水后,反應(yīng)的離子方程式為________________________。

II.下圖是以黃鐵礦燒渣為原料制備顏料鐵紅的另外一種生產(chǎn)工藝流程:

(4)在濾液I中加入廉價的熟石灰,反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________。

(5)“氧化”反應(yīng)較多,其中FeS 可以看做被水溶液中Cl2氧化,氧化后的溶液中滴加BaCl2有不溶解于鹽酸的白色沉淀生成,則水溶液中FeS 與Cl2 反應(yīng)的離子方程式為________________。

(6)試劑X 為過量鐵粉,其作用是________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】納米材料是粒子直徑為幾納米至幾十納米的材料,納米碳就是其中一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中,所形成的物質(zhì)

①是膠體  ②是溶液  ③能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng) ④不能透過濾紙  ⑤能透過濾紙  ⑥能透過半透膜

A. ①③⑤ B. ②③④ C. ②③⑤ D. ①③⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上用廢棄固體(含有Cu2S、Al2O3、Fe2O3、SiO2等)制取粗銅、綠礬(FeSO4·7H2O)和明礬[KAl(SO4)2·12H2O],操作流程如下:

(1)氣體a是_________(寫化學(xué)式,下同),試劑X是_________(已知X是一種鹽),固體C是_________。

(2)明礬可以凈水,明礬凈水的原理是____________________________________(用離子方程式表示)。

(3)利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O可制備CuSO4,若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池,該電池的正極反應(yīng)式為_______________________。

(4)取少量產(chǎn)品綠礬,加水溶解后再滴入幾滴KSCN溶液,若產(chǎn)品綠礬中不含有Fe3+,觀察到的現(xiàn)象為_________;若在產(chǎn)品綠礬的水溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液,觀察到的現(xiàn)象為__________________,原因是____________________________ (用離子方程式表示)。

(5)已知綠礬受熱分解的化學(xué)方程式為2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O。稱取3.5g產(chǎn)品綠礬,加熱分解至恒重后(雜質(zhì)受熱不分解),將反應(yīng)所得的氣體緩緩?fù)ㄈ胧⒂凶懔空麴s水的錐形瓶中,再用0.1000 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定,滴定到終點時消耗酸性KMnO4溶液的體積為25.00mL,則產(chǎn)品綠礬的純度為__________ (保留三位有效數(shù)字)。

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