16．下列除去括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)的有關(guān)操作方法不正確的是（　　）
A．淀粉溶液（NaCl）：滲析
B．乙醇（乙酸）：加NaOH溶液，分液
C．乙醛溶液（乙酸）：加NaOH溶液，蒸餾
D．肥皂液（甘油）：加食鹽攪拌、鹽析、過(guò)濾

分析 A．淀粉不能透過(guò)半透膜，而離子可以；
B．乙酸與NaOH反應(yīng)后，與乙醇不分層；
C．乙酸與NaOH反應(yīng)后，增大與乙醛的沸點(diǎn)差異；
D．加食鹽攪拌，降低肥皂的溶解度．

解答 解：A．淀粉不能透過(guò)半透膜，而離子可以，則利用滲析法可除雜NaCl，故A正確；
B．乙酸與NaOH反應(yīng)后，與乙醇不分層，不能分液分離，應(yīng)選蒸餾法分離，故B錯(cuò)誤；
C．乙酸與NaOH反應(yīng)后，增大與乙醛的沸點(diǎn)差異，然后蒸餾可除雜，故C正確；
D．加食鹽攪拌，降低肥皂的溶解度，發(fā)生鹽析，然后過(guò)濾得到肥皂，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．下表是生活生產(chǎn)中常見(jiàn)的物質(zhì)，表中列出了它們一種主要成分（其它成分未列出）
編號(hào)①②③④⑤⑥⑦
名稱綠礬醋精蘇打酒精銅導(dǎo)線蔗糖燒堿
主要
成分		FeSO4CH3COOHNa2CO3CH3CH2OHCuC12H22O11NaOH
（1）請(qǐng)你對(duì)表中①～⑦的主要成分進(jìn)行分類（填編號(hào)）屬于電解質(zhì)的是①②③⑦，屬于非電解質(zhì)的是④⑥．
（2）寫(xiě)出②與⑦反應(yīng)的離子方程式CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．與下列物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，濃硫酸、稀硫酸中實(shí)際被消耗的成分不完全相同的是（　　）
A．Na2CO3B．MgOC．ZnD．Ba（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素．已知：①熱穩(wěn)定性：HmD＞HmC；②Cm-、E（m-1）- 具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；③A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最��；④A與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子數(shù)的3倍．依據(jù)上述信息用相應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
（1）HmDm的電子式．
（2）能證明Cm-、E（m-1）- 的還原性強(qiáng)弱的離子方程式為Cl2+S2-=2Cl-+S↓．
（3）將E的單質(zhì)通入A與D形成的化合物的水溶液中，其離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．常溫下，將等物質(zhì)的量濃度的HmC溶液和A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液等體積混合，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式H2S+OH-=HS-+H2O．
（4）在該溶液中溶質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型是離子鍵、共價(jià)鍵．
（5）在A、B、C、E單質(zhì)中，符合下列轉(zhuǎn)化關(guān)系的是Na、S（填元素符號(hào)）．
單質(zhì)$\stackrel{Dm}{→}$化合物1$\stackrel{Dm}{→}$化合物2$\stackrel{HmD}{→}$最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為如右圖所示，其可能具有的性質(zhì)是（　　） 
①能發(fā)生加成反應(yīng)   
②能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
③能發(fā)生取代反應(yīng)   
④能發(fā)生中和反應(yīng)
⑤能發(fā)生氧化反應(yīng)．
A．全部B．僅能發(fā)生①②③④C．除⑤外都能D．除④⑤外都能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．某學(xué)生用如圖所示裝置進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)X+2Y═2Z能量變化情況的研究．當(dāng)往試管中滴加試劑Y時(shí)，看到U型管中液面甲處降、乙處升．關(guān)于該反應(yīng)的下列敘述：其中正確的是（　�。�
①該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
②該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；
③生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量更高；
④反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量更高；
⑤該反應(yīng)過(guò)程可以看成是“貯存”于X、Y內(nèi)部的部分能量轉(zhuǎn)化為熱量而釋放出來(lái)．
A．①③B．①④⑤C．②③⑤D．①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在100℃、101 kPa條件下，液態(tài)水的氣化熱為40.69 kJ•mol-1，則H2O（g）?H2O（l） 的△H=40.69 kJ•mol-1
B．已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）•c（CO32-）=6.82×10-6
C．已知：
共價(jià)鍵Si-ClH-ClH-HSi-Si
鍵能/kJ•mol-1360431436176
SiCl4（g）+2H2（g） 高溫 Si（s）+4 HCl（g），則該反應(yīng)的△H=+236 kJ•mol-1
D．已知CaCO3 （s）?CaO（s）+CO2（g）△H＞0，則低溫有利于該反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．結(jié)合所學(xué)知識(shí)及下表信息推斷，下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（　　）
名稱結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃
正丁烷CH3CH2CH2CH3-138.4-0.5
異丁烷CH（CH3）3-159.6-11.7
A．正丁烷的所有碳原子在同一直線上
B．正丁烷、異丁烷常溫下都為氣態(tài)
C．氣體打火機(jī)中所灌裝的丁烷最有可能是正丁烷
D．相同碳原子數(shù)的烷烴，支鏈越多，沸點(diǎn)越低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．體系中，反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+．已知該反應(yīng)中H2O2 只發(fā)生了如下過(guò)程：H2O2→O2．
（1）該反應(yīng)應(yīng)選擇的酸是：C（填序號(hào)）．
A．鹽酸　　  B．濃硫酸　  　C．稀硫酸　  　D．醋酸．
（2）該反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是：MnO4-→Mn2+．
（3）寫(xiě)出該反應(yīng)配平的離子方程式：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑．
（4）如果上述反應(yīng)中有6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體生成，轉(zhuǎn)移的電子為0.6mol．
（5）H2O2有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱；如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑（已配平），該反應(yīng)中的還原劑是KSCN．生成物A的化學(xué)式為KHCO3，H2O2被稱為綠色氧化劑的理由是H2O2是氧化劑，其產(chǎn)物是H2O，H2O沒(méi)有毒性及污染性．

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