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【題目】甲基丙烯酸甲酯是合成有機玻璃的單體，其新的合成方法之如下：CH3-C≡CH+CH3OH+ACH2=C(CH3)COOCH3，下列說法正確的是

A. 已知該反應的原子利用率為100%，則A為CO2

B. CH2=C(CH3)COOCH3分子中所有碳原子一定共面

C. 該方法的優(yōu)點是原料無爆炸危險

D. CH3- CCH與丙烯的化學性質相似，可以發(fā)生加成、氧化反應

【答案】D

【解析】

A.已知該反應的原子利用率為100%，則產物只有CH2=C(CH3)COOCH3，根據(jù)質量守恒定律可以判斷A為CO，不可能是CO2，A不正確；

B.根據(jù)乙烯的平面結構可知，結構中的1 、2 、3、 4號四個碳原子一定共平面，而5號碳與之可能共平面，B不正確；

C. 已知該反應的原子利用率為100%，則產物只有CH2=C(CH3)COOCH3，根據(jù)質量守恒定律可知A為一氧化碳，一氧化碳、丙炔等都屬于可燃性氣體，存在爆炸危險，C錯誤；

D. CH3-C≡CH的官能團為碳碳三鍵，丙烯的官能團為碳碳雙鍵，兩者都屬于不飽和烴，其性質與丙烯的性質相似，丙烯能發(fā)生加成反應和氧化反應，所以該物質可以發(fā)生加成、氧化反應，D正確。

綜上所述，本題選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）下列物質N2、H2O、Na2O2、CaCl2、KOH、NaF中，既含有離了鍵，又含有共價鍵的物質是_____，屬于共價化合物的是__________。

（2）用電子式表示CaCl2的形成過程：________________。

（3）氮化鈉(Na3N)是科學家制備的一種重要化合物，它與水作用產生NH3。請寫出NH3的電子式是____________。

（4）Na3N與鹽酸反應生成兩種鹽，反應的化學方程式為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關敘述錯誤的是（ ）

A. 常溫常壓下，3.6 g H2O中所含電子數(shù)為2NA

B. 1 mol NH4HCO3晶體中，含有NH4+、NH3和NH3·H2O的總數(shù)為NA

C. 標準狀況下，22.4LO2和22.4LNO混合后所得氣體分子數(shù)小于1.5NA

D. 由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO- 數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是(　　)

A. 氯化鐵溶液與碘化鉀溶液反應：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2

B. 硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應：Ba2＋＋SO42- ===BaSO4↓

C. 醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑

D. 氯化鋁溶液與過量氨水反應：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+

【答案】D

【解析】A. 氯化鐵溶液中的鐵離子具有氧化性，能夠氧化碘離子，與碘化鉀溶液反應的離子方程式為2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，故A錯誤；B. 硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和水，離子方程式為Ba2＋＋SO+2H++2OH-=2H2O+BaSO4↓，故B錯誤；C. 醋酸是弱酸，用化學式表示，故C錯誤；D. 氯化鋁溶液與過量氨水反應生成氫氧化鋁沉淀，過量的氨水不能溶解氫氧化鋁，離子方程式為：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH，故D正確；故選D。

【題型】單選題
【結束】
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【題目】一定條件下密閉容器中發(fā)生如下反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是（ ）

A. N2、H2、NH3的濃度相等 B. N2、H2、NH3的濃度不再變化

C. N2、H2、NH3在密閉容器中共存 D. 反應停止，正、逆反應速率都等于零

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分：

根據(jù)要求回答下列問題：

（1）十種元素中化學性質最不活潑的元素是__________________（填元素符號，下同），形成化合物種類最多的元素是_____________________。

（2）A、C、D三種元素的最高價氧化物對應的水化物，其中堿性最強的是______________（填化學式，下同），E、H、G三種元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是______________。

（3）I元素跟A元素形成化合物的電子式是______________。高溫灼燒該化合物時，火焰呈______________色。

（4）分別寫出B、G兩種單質和水反應的離子方程式_____________、________________。

（5）元素A和F能形成兩種化合物，寫出其中較穩(wěn)定的化合物與CO2反應生成氧氣的化學方程式：__________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質在一定條件下反應，可以制得較純凈的1，2－二氯乙烷的是

A.乙烷與氯氣混合B.乙烯與氯化氫氣體混合

C.乙烯與氯氣混合D.乙烯通入濃鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】太陽能光伏電池可通過并網，使用半導體照明(LED)；已知發(fā)出白光的LED是由GaN芯片和釔鋁石榴石(Y3Al5O12)芯片封裝在一起做成的。下列有關敘述正確的是

A. 光伏電池實現(xiàn)了太陽能和電能的相互轉化

B. 圖中N型半導體為正極，P型半導體為負極

C. LED是新型有機高分子材料

D. LED中的Ga和Y都顯+3價

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列試劑的保存方法錯誤的是( )

A.實驗室少量的鈉保存在煤油中B.濃硝酸保存在無色細口玻璃瓶中

C.存放FeSO4溶液時加入少量鐵粉D.NaOH溶液保存在橡皮塞的試劑瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯氧化鉍在汽車裝飾，電子設備等生活方面有廣泛的應用。利用銅轉爐煙塵(主要為含鉍的化合物，另外還含Cu、Pb、Bi的硫酸鹽及CuS、Fe2O3)可生產氯氧化鉍，其工藝流程如下：

(1)提高“酸浸”反應速率的措施有適當增加硫酸的濃度和_____________。

(2) “浸渣1”中除鉍的化合物外，還有的物質是_______________(填化學式)

(3) “浸液1”中加入過量鋅粉，作用是____________________；反應完畢后，過濾，從濾液中得到ZnSO4·7H2O晶體的操作有________、________、過濾、洗滌、干燥。

(4)“浸銅”時，有單質硫生成，寫出生成硫的離子方程式________________________

(5)“浸鉍”時，在室溫和液固比(鹽酸、NaCl溶液組成的混合溶液的質量與“浸渣2”的質量的比值)固定的條件下，c(HCl)=1 mol·L-1時，鉍的浸出率和Cl-濃度的關系如下圖所示，其中NaCl的作用是_________，若升高溫度，鉍的浸出率反而下降，其可能的原因是__________________________________。

(6)“沉鉍”時需要控制溶液的pH=3.0，此時BiCl3發(fā)生反應的化學方程式為___________

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