下列不屬于生物質(zhì)能的利用的是

A．燃燒樹(shù)枝取熱 B．將植物秸桿制沼氣
C．用淀粉制乙醇 D．用太陽(yáng)能發(fā)電

D

解析試題分析：生物質(zhì)能就是太陽(yáng)能以化學(xué)能形式貯存在生物質(zhì)中的能量形式，即以生物質(zhì)為載體的能量．它直接或間接地來(lái)源于綠色植物的光合作用。A、樹(shù)枝燃燒時(shí)，有機(jī)物與空氣中的氧氣反應(yīng)生成二氧化碳、水，同時(shí)將儲(chǔ)存在有機(jī)物中的化學(xué)能以熱能形式釋放出來(lái)，屬于生物質(zhì)能的利用，錯(cuò)誤；B、植物秸稈通過(guò)甲烷細(xì)菌的作用生成甲烷，再被人類(lèi)利用，屬于生物質(zhì)能的利用，錯(cuò)誤；C、淀粉在酶的作用下產(chǎn)生葡萄糖，葡萄糖在酶的作用下制得乙醇，屬于生物質(zhì)能的利用，錯(cuò)誤；D、太陽(yáng)能發(fā)電是直接將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，不屬于生物質(zhì)能的利用，正確，答案選D。
考點(diǎn)：考查化學(xué)中的能量變化

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知反應(yīng)X+Y＝M+N為吸熱反應(yīng)，對(duì)這個(gè)反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是             (　　)

A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的
B．因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行
C．破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量
D．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列表示化學(xué)反應(yīng)2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（g）過(guò)程能量變化的示意圖中，合理的是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知反應(yīng)X+Y=M+N為吸熱反應(yīng)，對(duì)這個(gè)反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是

A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的
B．因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行
C．破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量
D．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知：①H2(g)+O2(g)=H2O(g) kJ·mol-1，② C(s)+O2(g)="CO(g)"  kJ·mol-1。由此可知焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ,則為

A．+131.3 kJ·mol-1 B．-131.3 kJ·mol-1
C．+352.3 kJ·mol-1 D．-352.3 kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

國(guó)際能源網(wǎng)報(bào)道：金屬燃料可能成為新能源，可能帶來(lái)結(jié)束化石能源時(shí)代的希望，是一種理想的儲(chǔ)能方式。下列說(shuō)法不正確的是（  ）

A．鈉米金屬燃料，更易點(diǎn)燃 
B．鐵作燃料時(shí)，可用磁性材料吸引生成物，便于產(chǎn)物分離 
C．鎂可以通過(guò)2Mg＋CO2=2MgO＋C，達(dá)到既節(jié)能減碳又釋放能量的效果 
D．可從海水中提取氯化鎂，并使氯化鎂分解獲得鎂并釋放出能量 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

對(duì)于反應(yīng)CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH<0，在其他條件不變的情況下

A．加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的ΔH也隨之改變
B．改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，反應(yīng)放出的熱量不變
C．升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量不變
D．若在原電池中進(jìn)行，反應(yīng)放出的熱量不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知298K時(shí)，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H=-197kJ·mol-1�，F(xiàn)有同一溫度下的三個(gè)體積相同的密閉容器，在第一個(gè)容器中通入2molSO2和1molO2，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)放出的熱量為Q1；向第二個(gè)密閉容器中通入1molSO2和0.5molO2，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為Q2；在第三個(gè)密閉容器中通入1molSO2、0.5molO2和1molSO3達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為Q3。下列關(guān)系正確的是

A．Q1＝Q3=197kJB．Q1＝Q3＜197kJ
C．Q1=2Q2 ＜197kJD．Q2＜Q1＜197kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．放熱反應(yīng)在任何條件都能自發(fā)進(jìn)行
B．應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變
C．在鐵制品上鍍銅時(shí)，鍍件為陽(yáng)極，銅鹽為電鍍液
D．電解精煉銅時(shí)，外電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA個(gè)時(shí)，陽(yáng)極銅質(zhì)量減少64g

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