【題目】現(xiàn)有N2和O2的混合氣體,其總質(zhì)量為144g,總物質(zhì)的量為5mol,則O2和N2的物質(zhì)的量之比為
A.1:4B.2:3C.3:2D.4:1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乳酸亞鐵晶體{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O}是一種很好的食品鐵強(qiáng)化劑,易溶于水,吸收效果比無機(jī)鐵好,可由乳酸與FeCO3反應(yīng)制得:
2CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2O→[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O +CO2↑。
I.制備碳酸亞鐵:裝置如圖所示。
(1)C的名稱是___________。
(2)清洗儀器,檢查裝置氣密性,A中加入鹽酸,B中加入鐵粉,C中加入NH4HCO3溶液。為順利達(dá)成實(shí)驗(yàn)?zāi)康?上述裝置中活塞的打開和關(guān)閉順序?yàn)?關(guān)閉活塞______,打開活塞______;加入足量鹽酸后,關(guān)閉活塞1,反應(yīng)一段時(shí)間后,關(guān)閉活塞____,打開活塞_____。C中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為_______________。
Ⅱ.制備乳酸亞鐵晶體:
將制得的FeCO3加入乳酸溶液中,加入少量鐵粉,在75℃下攪拌使之充分反應(yīng)。然后再加入適量乳酸。
(3)加入少量鐵粉的作用是______________。從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體所需的實(shí)驗(yàn)操作是隔絕空氣低溫蒸發(fā),________、干燥。
Ⅲ.乳酸亞鐵晶體純度的測量:
(4)若用KMnO4滴定法測定樣品中Fe2+的量進(jìn)而計(jì)算純度時(shí),發(fā)現(xiàn)結(jié)果總是大于100%,其原因可能是_____________________。
(5)經(jīng)查閱文獻(xiàn)后,改用Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定進(jìn)行測定。反應(yīng)中Ce4+離子的還原產(chǎn)物為Ce3+。測定時(shí),先稱取5.760g樣品,溶解后進(jìn)行必要處理,用容量瓶配制成250mL溶液,每次取25.00mL,用0.1000mol/LCe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),記錄數(shù)據(jù)如下表。
滴定次數(shù) | 0.1000mol/LCe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL | |
滴定前讀數(shù) | 滴定后讀數(shù) | |
1 | 0.10 | 19.85 |
2 | 0.12 | 21.32 |
3 | 1.05 | 20.70 |
則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的純度為_________(以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】石油產(chǎn)品中除含有H2S外,還含有各種形態(tài)的有機(jī)硫,如COS、CH3SH。回答下列問題:
(1)CH3SH(甲硫醇)的電子式為________。
(2)一種脫硫工藝為:真空K2CO3—克勞斯法。
①K2CO3溶液吸收H2S的反應(yīng)為K2CO3+H2S=KHS+KHCO3,該反應(yīng)的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值為lgK=_____(已知:H2CO3 lgK1=-6.4,lgK2=-10.3;H2SlgK1=-7,lgK2=-19)。
②已知下列熱化學(xué)方程式:
a.2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+ 2H2O(l) △H1=-1172kJ/mol
b.2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l) △H2=-632kJ/mol
克勞斯法回收硫的反應(yīng)為SO2和H2S氣體反應(yīng)生成S(s),則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________。
(3)Dalleska等人研究發(fā)現(xiàn)在強(qiáng)酸溶液中可用H2O2氧化COS。該脫除反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。
(4)COS水解反應(yīng)為COS(g)+H2O(g)CO2(g)+H2S(g) △H=-35.5kJ/mol。
用活性α-Al2O3催化,在其它條件相同時(shí),改變反應(yīng)溫度,測得COS水解轉(zhuǎn)化率如圖1所示;某溫度時(shí),在恒容密閉容器中投入0.3molH2O(g)和0.1molCOS,COS的平衡轉(zhuǎn)化率如圖2所示。
①圖1活性α-Al2O3催化水解,隨溫度升高轉(zhuǎn)化率先增大后又減小的可能原因是________。
②由圖2可知,P點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)為K=______(填數(shù)字)。
③活性α-Al2O3催化水解,為提高COS的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案,以分離NaCl和BaCl2兩種固體混合物,回答下列問題:
供選試劑:Na 2CO3溶液、Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸
(1)操作②的名稱是______________。
(2)試劑a是________(填化學(xué)式,下同),試劑b是____________,固體B是________。
(3)加入試劑a所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______________________________________。
(4)簡述洗滌的操作步驟____________________________________________________________。
(5)該方案能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>?___________。若不能,應(yīng)如何改進(jìn)(若能,此問不用回答)________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在下列事實(shí)中,什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率?
(1)食品容易霉變,冬天就不容易發(fā)生該現(xiàn)象;
(2)氯酸鉀放出氣泡很慢,撒入少量二氧化錳很快產(chǎn)生氣體 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是
A. 所含有的原子數(shù)為
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,水中含有的水分子數(shù)為
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,所含的分子數(shù)為
D. 溶液中所含的為
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某校同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)一氧化碳與硫酸鈣反應(yīng)進(jìn)行了探究;卮鹣铝袉栴}:
(1)甲組同學(xué)利用CaSO4·2H2O在400--500℃脫水制取無水CaSO4。實(shí)驗(yàn)中需用到的加熱裝置中的硅酸鹽質(zhì)的儀器除玻璃棒外,還用到______________。
(2)乙組同學(xué)利用H2C2O4·2H2O在濃硫酸作用下脫水生成CO、CO2并制備純凈的CO氣體,實(shí)驗(yàn)裝置如下:
B、C中盛放的試劑依次為______、____________。
(3)丙組同學(xué)利用甲組制得的無水CaSO4和乙組制得的CO并利用下列裝置驗(yàn)證反應(yīng)并檢驗(yàn)氣態(tài)產(chǎn)物中有SO2和CO2產(chǎn)生。
①上述裝置(部分裝置可重復(fù)使用)的連接順序?yàn)?/span>C→___________。
②若E溶液褪色,則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________。
③能證明有CO2的生成的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是____________。
④若G中產(chǎn)物為CaO,則G中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。
(4)丁組的同學(xué)取丙組實(shí)驗(yàn)后G裝置中的固體產(chǎn)物加入試管中,然后加人足量稀鹽酸,固體完全溶液且產(chǎn)生少量氣體,通入CuSO4溶液有黑色沉淀?沈(yàn)證CO與CaSO4在高溫下還發(fā)生了一個(gè)副反應(yīng),該反應(yīng)為______________(用方程式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)要求回答下列有關(guān)問題。
(1)高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法,發(fā)生的主要反應(yīng)為:Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) H=-28.5kJ/mol,冶煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=____________,溫度升高后,K 值________(填“增大”、“不變”或“減小”)。
(2)已知:①Fe2O3(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g) H1= +489.0kJ/mol
②Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) H2= -28.5kJ/mol
③C(石墨)+ CO2(g) = 2CO(g) H3= akJ/mol ,
則a=__________kJ/mol。
(3)在T℃時(shí),反應(yīng)Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)的平衡常數(shù)K=64,在2L恒容密閉容器中,按下表所示加入物質(zhì),經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。
Fe2O3 | CO | Fe | CO2 | |
始態(tài)mol | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
①平衡時(shí)CO 的轉(zhuǎn)化率為_______。
②下列情況標(biāo)志反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填字母)。
a.容器內(nèi)氣體密度保持不變
b.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變
c.CO的消耗速率和CO2的生成速率相等
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