Question

一定溫度下，密閉容器中可逆反應(yīng)3X（g）+Y（g）?2Z（g）達(dá)到限度的標(biāo)志是（　�。�

A．X的生成速率與Z的生成速率相等

B．單位時(shí)間內(nèi)生成3nmolX，同時(shí)消耗nmolY

C．某時(shí)刻X、Y、Z的濃度相等

D．某時(shí)刻X、Y、Z的分子個(gè)數(shù)比為3：1：2

Answer 1

分析：達(dá)到反應(yīng)限度即達(dá)到反應(yīng)平衡狀態(tài)，在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變，該反應(yīng)就達(dá)到平衡狀態(tài)，據(jù)此判斷即可．

解答：解：A、正逆反應(yīng)速率相等指同一種物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等，故A錯(cuò)誤；
B、單位時(shí)間內(nèi)生成3nmolX時(shí)也生成nmolY，同時(shí)消耗nmolY，所以Y的正逆反應(yīng)速率相等，故B正確；
C、濃度與反應(yīng)的初始物質(zhì)的量以及反應(yīng)的轉(zhuǎn)化程度有關(guān)，不能確定是否達(dá)到平衡，故C錯(cuò)誤；
D、達(dá)平衡時(shí)，X、Y、Z三種物質(zhì)的分子數(shù)之比可能是3：1：2，也可能不是3：1：2，這要看反應(yīng)開始時(shí)加入的A、B、C三種物質(zhì)是否按3：1：2比例而定，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)限度，實(shí)質(zhì)是考查化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志，難度不大，注意正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等指同一種物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等．