Question

25°C時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)如下表，下列說法正確的是(     )

化學(xué)式	CH3COOH	HClO	H2CO3
Ka	Ka=1.8×10-5	Ka=3.0×10-8	Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11

 
A．等物質(zhì)的量濃度溶液酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篐₂CO₃＞CH₃COOH＞HClO
B．等物質(zhì)的量濃度溶液pH由大到小的順序?yàn)椋篘a₂ CO₃＞NaClO＞NaHCO₃＞CH₃COONa
C．等物質(zhì)的量濃度的NaClO和NaHCO₃ 混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO^－)＝c(HCO₃^－)＋c(CO₃^2－)＋c(H₂CO₃)
D．向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳?xì)怏w的離子方程式為：ClO^—+CO₂+H₂O=CO₃^2—+2HClO

Answer 1

BC

解析試題分析：相同溫度下，根據(jù)表格中給出的3種弱酸的電離常數(shù)進(jìn)行比較，可知相同條件下酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镃H₃COOH＞H₂CO₃＞HClO，A錯(cuò)誤；其對(duì)應(yīng)的強(qiáng)堿鹽水解呈堿性，根據(jù)越弱越水解規(guī)律可知，相同條件下水解程度Na₂ CO₃＞NaClO＞NaHCO₃＞CH₃COONa，所以B正確；根據(jù)物料守恒，等物質(zhì)的量濃度的NaClO和NaHCO₃ 混合溶液中c(HClO)＋c(ClO^－)＝c(HCO₃^－)＋c(CO₃^2－)＋c(H₂CO₃)，C正確；因?yàn)樘妓崴嵝詮?qiáng)于次氯酸，而HCO3-酸性弱于次氯酸，所以根據(jù)強(qiáng)酸值弱酸原理，向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳?xì)怏w的離子方程式為：ClO^—+CO₂+H₂O=HCO₃^—+HClO，D錯(cuò)誤；故選BC。
考點(diǎn)：本題考查的是根據(jù)電離平衡常數(shù)比較酸性的強(qiáng)弱、根據(jù)酸性強(qiáng)弱比較水解程度、離子濃度大小比較、強(qiáng)酸制弱酸原理的應(yīng)用等。