【題目】隨著科學技術的發(fā)展，阿伏加德羅常數(shù)的測定手段越來越多，測定精確度也越來越高，現(xiàn)有一種簡單可行的測定方法，具體步驟為：

(1)將固體NaCl研細、干燥后，準確稱取mgNaCl固體并轉移到定容儀器A中。

(2)用滴定管向A儀器中滴加苯，不斷振蕩，繼續(xù)加苯至A儀器的刻度線，計算出NaCl固體的體積為Vcm3。

①步驟(1)中A儀器最好用__________（儀器名稱）。

②步驟(2)中用酸式滴定管好還是堿式滴定管好，__________，理由是______________。

③能否用膠頭滴管代替步驟(2)中的滴定管__________；理由是____________________。

④已知NaCl晶體的結構如上圖所示，用X射線測得NaCl晶體中靠得最近的Na+與Cl-間的平均距離為acm，則用上述測定方法測得阿伏加德羅常數(shù)NA的表達式為：NA=______mol-1。

【答案】容量瓶 酸式滴定管 苯能溶解堿式滴定管的橡皮管 不能 實驗中需要準確量取苯的體積

【解析】

①容量瓶為定容儀器，能夠較準確的測定體積；

②苯應用酸式滴定管盛裝，因苯能腐蝕堿式滴定管的橡皮管；

③實驗中需要準確量取苯的體積，因此不能用膠頭滴管代替滴定管；

④由實驗中NaCl的質(zhì)量與體積，可以得到NaCl晶體的密度，均攤法計算晶胞中Na+、Cl-數(shù)目，用阿伏伽德羅常數(shù)表示出晶胞質(zhì)量，最近的Na+與Cl-間的平均距離為acm，則晶胞棱長=2acm，而晶胞質(zhì)量等于晶體密度與晶胞體積乘積，聯(lián)立計算。

①能夠較準確的測定NaCl固體體積，所以步驟(1)中儀器最好用容量瓶；

②由于苯對橡膠有溶脹、老化作用，所以滴定管用酸式滴定管；

③實驗中需要準確量取苯的體積，因此不能用膠頭滴管代替滴定管；

④NaCl的密度為ρ=g/cm3，最近的Na+與Cl-間的平均距離為acm，則晶胞棱長=2acm，NaCl晶胞的體積=(2a)3cm3，晶胞中Na+離子數(shù)目=1+12×、Cl-數(shù)目=8×+6×=4，則NaCl晶胞的質(zhì)量=g=g/cm3×(2a)3cm3，整理可得NA=。

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】室溫25℃時，下列溶液里微粒間物質(zhì)的量濃度的關系中正確的是(　　 )：

A. 濃度0.1mol/L的NH4HSO3溶液：c(NH4+)+ c(H+)= c(OH-)+ c(HSO3-)+ c(SO32-)

B. 等體積等濃度Na2S和NaHS混合液：c(Na+)＞c(S2-)＞c(HS-)＞c(OH-)＞c(H+)

C. 將0.2mol/LNH3·H2O與0.1mol/LHCl等體積混合：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)

D. 在0.1mol/L的Na2CO3溶液中：c (OH-)=c(H+)+ c(HCO3-)+2c(H2CO3)

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【題目】鹽酸普魯卡因 ( ) 是一種良好的局部麻醉藥， 具有毒性小， 無成癮性等特點。其合成路線如下圖所示：

回答下列問題：

(1) 3molA可以合成1molB， 且B是平面正六邊形結構， 則B的結構簡式為_________。

(2) 有機物C的名稱為____________， B→C的反應類型為_____________。

(3) 反應C→D的化學方程式為________________________________________。

(4) F和E發(fā)生酯化反應生成G， 則F的結構簡式為___________________。

(5) H的分子式為____。

(6) 分子式為C9H12且是C的同系物的同分異構體共有__________種。

(7) 請結合上述流程信息， 設計由苯、 乙炔為原料合成的路線_______________ 。(其他無機試劑任選)

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【題目】如圖是氮氧化物（NOx）的儲存還原的工作原理：NOx的儲存過程與還原過程在不同時刻是交替進行的。下列有關說法不正確的是（ ）

A.“還原”過程中，BaO轉化為Ba(NO3)2

B.在儲存還原過程中，Pt作催化劑

C.在儲存還原過程中，參加反應的NO和O2的物質(zhì)的量之比為2：1

D.若還原性氣體為H2，則參加反應的H2與生成的N2的物質(zhì)的量之比是5：1

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【題目】苯環(huán)結構中，不存在單雙鍵交替結構，可以作為證據(jù)的事實是（ ）

①苯不能使酸性 KMnO4 溶液褪色②苯分子中碳原子間的距離均相等 ③苯能在一定條件下跟 H2 加成生成環(huán)己烷④經(jīng)實驗測得間二甲苯僅一種結構 ⑤苯在 FeBr3 存在條件下與液溴發(fā)生取代反應，但不因化學變化而使溴水褪色

A.②③⑤B.①②④⑤C.①②⑤D.①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】資料在線：查閱資料可知如表所示數(shù)據(jù)：

物質(zhì)

乙醇

乙酸

乙酸乙酯

濃硫酸

沸點/℃

78.5

117.9

77.5

338.0

[實驗步驟]

某學生在實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：

①在30 mL的大試管A中按體積比1∶4∶4配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；

②按如圖所示連接好裝置(裝置氣密性良好)，用小火均勻地加熱裝有混合溶液的大試管5～10 min；

③待試管B收集到一定量的產(chǎn)物后停止加熱，撤去試管B并用力振蕩，然后靜置待分層；

④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥。

請根據(jù)題目要求回答下列問題：

(1)寫出制取乙酸乙酯的化學方程式：___________________________。

(2)B試管用飽和碳酸鈉做產(chǎn)物的吸收劑，其理由是_____________________。

(3)分離出乙酸乙酯后，為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為__________(填字母)。

A.P2O5 B.無水Na2SO4 C.堿石灰 D.NaOH固體

(4)某化學課外小組設計了如圖所示的制取乙酸乙酯的裝置(圖中的鐵架臺、鐵夾、加熱裝置已略去)，與上圖裝置相比，此裝置的主要優(yōu)點有__________________。

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【題目】反應M＋Z→Q(△H<0)分兩步進行：①M＋Z→X(△H>0)，②X→Q(△H<0)。下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是

A.B.

C.D.

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【題目】在一個U形管里盛有氯化銅溶液，按如圖所示連接。

(1)如果把電鍵K接A，該裝置應是________池，Zn是________極； 碳棒電極反應為________________。

(2)上述反應進行5 min后，轉換電鍵K到B，則這一裝置是________池，C是________極，Zn的電極反應式是_______________________。

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【題目】已知：pOH=－lgc(OH－)。室溫下，將稀鹽酸滴加到某一元堿(BOH)溶液中，測得混合溶液的pOH與離子濃度的變化關系如圖所示。下列敘述錯誤的是

A. BOH屬于弱堿

B. BOH的電離常數(shù)K=1×10－4.8

C. P點所示的溶液中：c(Cl－)>c(B+)

D. N點所示的溶液中：c(H+)=c(Cl－)+c(OH－)－c(BOH)

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