Question

【題目】一定溫度下，在三個容積均為2.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2NO（g）＋2CO（g）N2（g）＋2CO2（g）。各容器中起始物質的量與反應溫度如下表所示，反應過程中甲、丙容器中CO2的物質的量隨時間變化關系如下圖所示。下列說法正確的是（ ）

容器	溫度/℃	起始物質的量/mol
		NO （g）	CO （g）
甲	T1	0.20	0.20
乙	T1	0.30	0.30
丙	T2	0.20	0.20

A．該反應的正反應為吸熱反應

B．達到平衡時，乙中CO2的體積分數比甲中的小

C．T1℃時，若起始時向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2和0.40mol CO2，則反應達到新平衡前v（正）＜v（逆）

D．T2℃時，若起始時向丙中充入0.06mol N2和0.12 mol CO2，則達平衡時N2的轉化率大于40%

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A.2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g），先拐先平溫度高，甲狀態(tài)溫度高于丙，T1＞T2，此時甲平衡狀態(tài)二氧化碳物質的量小，說明溫度越高平衡逆向進行，逆反應為吸熱反應，正反應為放熱反應，故A錯誤；B．乙中可以看做是甲起始量達到平衡狀態(tài)，再加入0.1molNO和0.1molCO，相當于增大平衡壓強，平衡正向進行，達到平衡時，乙中CO2的體積分數比甲中的大，故B錯誤；C．甲狀態(tài)下平衡時CO物質的量為0.10mol，結合三行計算計算平衡常數，

2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）

起始量（mol/L） 0.1 0.1 0 0

變化量（mol/L） 0.05 0.05 0.025 0.05

平衡量（mol/L） 0.05 0.05 0.025 0.05

K==10，T1℃時，若起始時向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2和0.40mol CO2，Qc==2.5＜K=10．則反應達到新平衡前v（正）＞v（逆），故C錯誤；D．T2℃時，平衡狀態(tài)CO物質的量為0.12mol，

2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）

起始量（mol） 0.2 0.2 0 0

轉化量（mol） 0 0 0.1 0.2

變化量（mol） 0.08 0.08 0.04 0.08

平衡量（mol） 0.12 0.12 0.04 0.08

2NO（g）+2CO（g） N2（g）+2CO2（g）

起始量（mol） 0 0 0.06 0.12

轉化量 0.12 0.12 0 0

若起始時向丙中充入0.06mol N2和0.12 mol CO2，反應逆向進行得到平衡狀態(tài)，和起始量為0.12molNO和0.12molCO達到的平衡相同，和起始量0.2molCO、NO相比，相當于減少了NO、CO0.08mol的CO、NO，壓強減小平衡逆向進行，所以氮氣轉化率大于40%，故D正確；故選D。