【題目】銀鋅電池廣泛用于各種電子儀器的電源,它的充放電過程可表示為:2Ag+Zn(OH)2 Ag2O+Zn+H2O回答下列有關(guān)問題.
(1)電池的放電過程是(填“①”或“②”).
(2)該電池屬于性電池(填“酸”、“堿”或“中”).
(3)寫出充電時(shí)陽極的電極反應(yīng)式:
(4)充電時(shí),電池的正極應(yīng)接電源的極.

【答案】
(1)②
(2)堿
(3)2Ag+2OH﹣2e=Ag2O+H2O
(4)正
【解析】(1)該電池放電時(shí),化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,且能自發(fā)發(fā)生氧化還原反應(yīng),Zn失電子化合價(jià)升高,Ag元素得電子化合價(jià)降低,所以電池的放電過程是②,所以答案為:②;(2)根據(jù)電池反應(yīng)式知,放電時(shí),Zn和氫氧根離子反應(yīng)生成Zn(OH)2 , 則電解質(zhì)溶液呈堿性,所以答案為:堿;(3)充電時(shí),陽極上Ag失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為2Ag+2OH﹣2e=Ag2O+H2O,所以答案為:2Ag+2OH﹣2e=Ag2O+H2O;(4)充電時(shí),電池的正極是電解池陽極,電解池陽極要恢復(fù)原狀應(yīng)該連接原電池正極,所以答案為:正.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(
A.足量的KI溶液與FeCl3溶液反應(yīng)后,用CCl4萃取其中的I2 , 分液,在水溶液中滴加KSCN溶液仍呈血紅色,說明該反應(yīng)有一定的限度
B.在一定條件下,一份雙氧水樣品經(jīng)過2h,H2O2的濃度從0.05molL﹣1下降到0.03 molL﹣1 , 該雙氧水在這2h中分解的平均反應(yīng)速率約為0.015 molL﹣1h﹣1
C.其它條件相同時(shí),反應(yīng)溫度升高,對(duì)于吸熱反應(yīng),反應(yīng)速率加快,對(duì)于放熱反應(yīng),反應(yīng)速率減慢
D.一定條件下,固定體積的容器中發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g),當(dāng)容器內(nèi)A,B,C的濃度之比為1:1:2時(shí),該反應(yīng)一定處于平衡狀態(tài)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2008年6月1日起我國實(shí)行“限塑令”。其目的是為了防止( )

A. 白色污染 B. 空氣污染 C. 噪音污染 D. 放射性污染

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】最近幾年霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū).其中,汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一.
(1)汽車尾氣凈化的主要原理為:2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g),在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí),c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時(shí)間(t)的變化曲線,如1圖所示.據(jù)此判斷:

①該反應(yīng)的△H0(選填“>”、“<”).
②當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí),增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率.若催化劑的表面積S1>S2 , 在圖中畫出c(CO2)在T2、S2條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線
③研究表明在紫外線照射下,由于TiO2的催化作用,空氣中的某些物質(zhì)會(huì)產(chǎn)生OH自由基,如圖2所示,OH與NO2反應(yīng)為NO2+OH=HNO3 , 寫出NO與OH反應(yīng)的化學(xué)方程式
(2)直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問題.
①煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物,用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染.
例如:
CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣867kJ/mol
2NO2(g)N2O4(g)△H=﹣56.9kJ/mol
H2O(g)=H2O(l)△H=﹣44kJ/mol
寫出CH4(g)催化還原N2O4(g)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式:
②將煤燃燒產(chǎn)生的二氧化碳回收利用,可達(dá)到低碳排放的目的.NH3與CO2在120℃,催化劑作用下反應(yīng)生成尿素:CO2(g)+2NH3(g)(NH22CO(s)+H2O(g).現(xiàn)將物質(zhì)的量為1:1的NH3與CO2混合在密閉固體容器中反應(yīng),平衡后,NH3的體積分?jǐn)?shù)為20%,則NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為
③25℃時(shí),將amolL﹣1的氨水與b molL﹣1鹽酸等體積混合,反應(yīng)后溶液恰好顯中性,用a、b表示NH3H2O的電離平衡常數(shù)為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有人設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn),以確認(rèn)某混合氣體中含有C2H4和SO2 . 混合氣體,所需試劑有:
A.品紅溶液 B.NaOH溶液
C.濃H2SO4 D.酸性高錳酸鉀溶液

試回答下列問題:
(1)寫出圖中①、②、③、④裝置可盛放的試劑(將上述有關(guān)試劑的序號(hào)填入空格內(nèi)): ① , ② , ③ , ④
(2)使用裝置②的目的是
(3)寫出SO2與酸性高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】隨鹵素原子半徑的增大,下列遞變規(guī)律正確的是(

A. 單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸降低B. 鹵素陰離子的還原性逐漸增強(qiáng)

C. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)D. 單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】表為元素周期表中的一部分,列出10種元素在元素周期表中的位置.試用元素符號(hào)、離子符號(hào)或化學(xué)式回答下列問題.

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

3

4


(1)①③⑤三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中,堿性最強(qiáng)的是;(填化學(xué)式)
(2)元素⑦的氫化物常溫下和元素②的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式;
(3)①和⑦兩元素形成四核化合物的電子式 , 該物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型為;
(4)①的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物和⑤的最高價(jià)氧化物相互反應(yīng)的離子方程式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期金屬元素甲~戊在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示。正確的是 ( )

A. 原子半徑:丙<<B. 金屬性:甲>

C. 氫氧化物堿性:丙>D. 最外層電子數(shù):甲>

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】合成氨所用的H2可由煤與水反應(yīng)制得,其中有一步反應(yīng)為CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),ΔH<0,欲提高CO轉(zhuǎn)化率可采用的方法有:①降低溫度;②增加壓強(qiáng);③使用催化劑;④增大CO的濃度;⑤增大水蒸氣的濃度,其中正確的組合是(  )
A.①②③④⑤
B.①⑤
C.①④⑤
D.只有⑤

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