Question

有關(guān)FeSO₄的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（無(wú)關(guān)物質(zhì)已略去）。

已知：① X由兩種化合物組成，將X通入品紅溶液，溶液褪色；通入BaCl₂溶液，

產(chǎn)生白色沉淀。

② Y是紅棕色的化合物。

（1）氣體X的成分是（填化學(xué)式）           。

（2）反應(yīng)I的反應(yīng)類(lèi)型屬于（填序號(hào)）           。

a．分解反應(yīng)  b．復(fù)分解反應(yīng)  c．置換反應(yīng)  d．化合反應(yīng)  e．氧化還原反應(yīng)

（3）溶液2中金屬陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法是           。

（4）若經(jīng)反應(yīng)I得到16 g固體Y，產(chǎn)生的氣體X恰好被0.4 L 1 mol/L NaOH溶液完全吸收，則反應(yīng)IV中生成FeSO₄的離子方程式是           。

 

Answer 1

【答案】

（1）SO₂、SO₃      （2）a、e

（3）取少量溶液2于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，則證明原溶液中含有Fe³⁺。

（4）2Fe³⁺+SO₃^2－+H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2－+2H⁺

【解析】

試題分析：X能使品紅溶液褪色說(shuō)明X中含有SO₂，但SO₂與氯化鋇溶液不反應(yīng)，所以X中還有SO₃；Y為紅棕色固體說(shuō)明Y為Fe₂O₃；反應(yīng)I為FeSO₄受熱分解生成SO₂、SO₃、Fe₂O₃，既是分解反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)；溶液II為Fe₂(SO₄)₃溶液，用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe³⁺；反應(yīng)I得到16gFe₂O₃，由得失電子相等得生成0.1molSO₂，所以生成SO₃也為0.1mol。0.1molSO₃與0.2molNaOH完全反應(yīng)，0.1molSO₂與0.2molNaOH恰好完全反應(yīng)生成Na₂SO₃，溶液I中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄，反應(yīng)IV離子方程式為2Fe³⁺+SO₃^2－+H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2－+2H⁺。

考點(diǎn)：元素及其化合物性質(zhì) 氧化還原反應(yīng)  化學(xué)基本反應(yīng)類(lèi)型 離子的檢驗(yàn) 離子方程式的書(shū)寫(xiě)

點(diǎn)評(píng)：SO₂與NaOH溶液可能生成Na₂SO₃或NaHSO₃。