【題目】某有機物中只含C、H、O三種元素，相對分子質量為46，2.3g該物質完全燃燒后生成0.1mol二氧化碳和2.7g水，該化合物的分子式為 ．

【答案】C2H6O
【解析】解：2.3g該有機物完全燃燒產(chǎn)物為H2O和CO2 ， 2.7g水的物質的量為：n（H2O）= =0.15mol，則n（H）=0.15mol×2=0.3mol，m（H）=1g/mol×0.3mol=0.3g；
二氧化碳的物質的量為：n（CO2）=0.1mol，則n（C）=0.1mol，m（C）=12g/mol×0.1mol=1.2g，
該有機物中氧元素的質量為：m（O）=2.3g﹣1.2g﹣0.3g=0.8g，n（O）= =0.05mol，
該有機物分子中：n（C）：n（H）：n（O）=0.1mol：0.3mol：0.05mol=2：6：1，
該物質的實驗式為C2H6O，設其分子式為 （C2H6O）n，有機物相對分子質量為46，則n= =1，
則有機物的分子式為：C2H6O．
所以答案是：C2H6O．

練習冊系列答案
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【題目】下列關于藥物的說法正確的是（ ）

A. 使用青霉素時，不需要進行皮試，可以直接注射

B. 雖然藥物能治病，但大部分藥物有毒副作用

C. 長期大量使用阿司匹林可預防疾病，沒有副作用

D. R和OTC類藥物不需要持有醫(yī)生處方都可以從藥店購買

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已知：在H2S飽和溶液中，SnS沉淀完全時溶液的pH為1.6；FeS開始沉淀時溶液的pH為3.0，沉淀完全時的pH為5.5．

（1）用KSCN檢驗綠礬晶體中是否含有Fe3+的離子方程式為:______________________。

（2）檢驗所得綠礬晶體中是否含有Fe3+的實驗操作是_________。

（3）操作Ⅱ在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是_________；通入硫化氫至飽和的目的是：

①除去操作I所得溶液中含有的Sn2+等雜質離子；

②______________________________。

（4）操作IV的順序依次為：__________。

（5）操作IV得到的綠礬晶體需要洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質；②降低洗滌過程中FeSO4·7H2O的損耗。洗滌晶體的溶液可以是_____（填正確選項序號）。

a.冰水 b.飽和Na2SO4溶液 c.乙醇

（6）測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的方法是：a．稱取2.8500g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；c．用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL（滴定時KMnO4溶液只與Fe2+發(fā)生反應）。

①計算上述樣品中FeSO4·7H2O的質量分數(shù)為______（保留4位有效數(shù)字）；

②若用上述方法測定的樣品中FeSO4·7H2O的質量分數(shù)偏低（測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有_____________。

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【題目】根據(jù)表中信息判斷，下列選項不正確的是（ ）

序號

反應物

產(chǎn)物

①

KMnO4、H2O2、H2SO4

K2SO4、MnSO4…

②

Cl2、FeBr2

FeCl3、FeBr3

③

MnO…

Cl2、Mn2＋…

A. 第①組反應的其余產(chǎn)物為H2O和O2

B. 第②組反應中Cl2與FeBr2的物質的量之比為1∶1

C. 第③組反應中生成1 mol Cl2，轉移2 mol電子

D. 氧化性由強到弱的順序為MnO>Cl2>Br2>Fe3+

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【題目】把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為（ ）

A. （b-a）/V mol·L-1 B. （2b-a）/V mol·L-1

C. 2（2b-a）/V mol·L-1 D. 2（b-a）/V mol·L-1

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【題目】某無色溶液放入鋁片后有氫氣產(chǎn)生，下列離子在該溶液中一定不能大量存在的是(　　)

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C. 若增大壓強, 則物質 Y 的轉化率減小

D. 若升高溫度, X的體積分數(shù)增大, 則該反應的 ΔH < 0

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