【題目】直接排放SO2、NO2會危害環(huán)境。工業(yè)上常采用化學(xué)方法控制污染。
(1)下圖是1mol CH4完全燃燒生成氣態(tài)水的能量變化和1molS(g)燃燒的能量變化。
①CH4完全燃燒的活化能是_____________kJ/mol
②在催化劑作用下,CH4可以還原SO2生成單質(zhì)S(g)、H2O(g)和CO2,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_____________________________;
(2)為減少SO2排放,將含SO2的煙氣通過洗滌劑X,充分吸收后再向吸收后的溶液中加入稀硫酸,既可以回收,同時又可得到化肥。X可以是__________(填序號)。
a.Ca(OH)2 b.K2CO3 c.Na2SO3 d.NH3H2O
(3)對NO2+SO2SO3+NO △H<0反應(yīng)進(jìn)行探究:在固定體積的密閉容器中,使用某種催化劑,改變原料氣配比進(jìn)行多組實(shí)驗(yàn)(各次實(shí)驗(yàn)的溫度可能相同,也可能不同),測定NO2的平衡轉(zhuǎn)化率。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示:
①能夠加快該化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件是___________________
a.降低溫度 b.增大壓強(qiáng) c.升高溫度 d.減小壓強(qiáng)
②如果要將圖中C點(diǎn)的平衡狀態(tài)改變?yōu)?/span>B點(diǎn)的平衡狀態(tài),應(yīng)采取的措施是___________;
③若A點(diǎn)對應(yīng)實(shí)驗(yàn)中,SO2(g)的起始濃度為c0mol/L,經(jīng)過min達(dá)到平衡狀態(tài),該時段化學(xué)反應(yīng)速率v(NO2)___mol/(Lmin);
④圖中C、D兩點(diǎn)對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)溫度分別為和,計(jì)算判斷______(填>、=、或<)
【答案】126kJ/mol CH4(g)+2SO2(g)=2S(g)+2H2O(g)+CO2(g) △H=+352kJ/mol bd bc 降低溫度 =
【解析】
(1)①活化能是物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)需要的最低能量;
②先根據(jù)圖示寫出兩個反應(yīng)的熱化學(xué)方程式,然后將二者疊加,可得該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式;
(2)分別加入不同的洗滌劑X,根據(jù)不同的洗滌劑X與SO2發(fā)生的不同反應(yīng),判斷符合條件的洗滌劑X;
(3)①根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素分析判斷;
②如果要將圖中C點(diǎn)的平衡狀態(tài)改變?yōu)?/span>B點(diǎn)的平衡狀態(tài),即在不改變物料比的情況下,增加NO2的平衡轉(zhuǎn)化率,考慮溫度和壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響;
③A點(diǎn)實(shí)驗(yàn)中,NO2的平衡轉(zhuǎn)化率α(NO2)=50%,起始時,SO2(g)的起始濃度為c0mol/L,起始時的物料比為=0.4,可計(jì)算起始時NO2的量,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)平均速率計(jì)算公式v(NO2)=計(jì)算;
④C、D兩點(diǎn)對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)溫度分別為TC和TD,溫度和平衡常數(shù)有關(guān),結(jié)合圖中的數(shù)據(jù),分別計(jì)算C和D點(diǎn)時的化學(xué)平衡常數(shù),據(jù)此判斷兩點(diǎn)溫度。
(1)①活化能是物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)需要的最低能量,根據(jù)圖示可知甲烷的活化能為126kJ/mol;
②根據(jù)圖示可得熱化學(xué)方程式:i:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-902kJ/mol;
ii:S(g)+O2(g)=SO2(g) △H=-577kJ/mol,則根據(jù)蓋斯定律,i-2×ii,整理可得CH4(g)+ SO2(g)= 2S(g)+2H2O(g)+CO2(g) △H=+352kJ/mol;
(2)分別加入不同的洗滌劑X,根據(jù)不同的洗滌劑X與SO2發(fā)生的不同反應(yīng),要求將含SO2的煙氣通過洗滌劑X,充分吸收后再向吸收后的溶液中加入稀硫酸,既可以回收SO2,同時又可得到化肥,植物需求量較大的化肥是氮肥,磷肥,鉀肥,
a.若洗滌劑X選用Ca(OH)2,通入SO2反應(yīng)產(chǎn)生CaSO3,加入稀硫酸反應(yīng)可以回收SO2,同時產(chǎn)生CaSO4,但不是化肥,a不符合題意;
b.若洗滌劑X選用K2CO3,溶液堿性較強(qiáng),可以吸收SO2,加入稀硫酸反應(yīng)可以回收SO2,同時產(chǎn)生鉀肥,b符合題意;
c.若洗滌劑X選用Na2SO3,溶液堿性較強(qiáng),可發(fā)生反應(yīng)生成NaHSO3,加入稀硫酸反應(yīng)可以回收SO2,同時產(chǎn)生Na2SO4,但不是化肥,c不符合題意;
d.若洗滌劑X選用NH3H2O,是堿性溶液,可以吸收SO2,加入稀硫酸反應(yīng)可以回收SO2,同時產(chǎn)生(NH4)2SO4,(NH4)2SO4是氮肥,d符合題意;
故合理選項(xiàng)是bd;
(3)①a.降低溫度,物質(zhì)的內(nèi)能降低,活化分子數(shù)目減小,有效碰撞次數(shù)增加,反應(yīng)速率降低,a錯誤;
b.增大壓強(qiáng),物質(zhì)的濃度增大,單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)增加,反應(yīng)速率加快,b正確;
c.升高溫度物質(zhì)的內(nèi)能增加,活化分子數(shù)目增多,活化分子數(shù)目增加,有效碰撞次數(shù)增加,反應(yīng)速率加快,c正確;
d.減小壓強(qiáng),物質(zhì)的濃度降低,單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)減少,有效碰撞次數(shù)減少,化學(xué)反應(yīng)速率降低,d錯誤;
故合理選項(xiàng)是bc;
②如果要將圖中C點(diǎn)的平衡狀態(tài)改變?yōu)?/span>B點(diǎn)的平衡狀態(tài),即在不改變物料比的情況下,增加NO2的平衡轉(zhuǎn)化率,反應(yīng)為:NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g),△H<0,該反應(yīng)的正反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積不變的放熱反應(yīng),壓強(qiáng)變化對化學(xué)平衡不產(chǎn)生影響,要增加NO2的平衡轉(zhuǎn)化率,使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動,可采取降低溫度的方式;
③A點(diǎn)實(shí)驗(yàn)中,NO2的平衡轉(zhuǎn)化率α(NO2)=50%,起始時,SO2(g)的起始濃度為c0mol/L,起始時的物料比為=0.4,則起始時,NO2的物質(zhì)的量濃度為c(NO2)=c0mol/L×0.5=0.4c0mol/L,NO2的平衡轉(zhuǎn)化率α(NO2)=50%,則NO2轉(zhuǎn)化了△c=0.4c0×50%=0.2c0mol/L,反應(yīng)經(jīng)歷的時間為△t=tmin,則該時段化學(xué)反應(yīng)速率v(NO2)===mol/(Lmin);
④C、D兩點(diǎn)對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)溫度分別為TC和TD,溫度和平衡常數(shù)有關(guān),結(jié)合圖中的數(shù)據(jù),反應(yīng)為:NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g),△H<0
C點(diǎn)時,起始物料比為=1.0,NO2的平衡轉(zhuǎn)化率為α(NO2)=50%,設(shè)起始時c(NO2)=50%=c(SO2)=xmol/L,化學(xué)平衡常數(shù)為K(C)===1;
D點(diǎn)時,起始物料比為=1.5,,NO2的平衡轉(zhuǎn)化率為α(NO2)=40%,設(shè)起始時c(SO2)=ymol/L,c(NO2)=1.5ymol/L,化學(xué)平衡常數(shù)為K(D)==1,K(C)= K(D),化學(xué)平衡沒有發(fā)生移動,因此TC=TD。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】運(yùn)用化學(xué)知識,對下列內(nèi)容進(jìn)行分析不合理的是( )
A. 成語“飲鴆止渴”中的“鴆”是指放了砒霜()的酒,砒霜有劇毒,具有還原性。
B. 油脂皂化后可用滲析的方法使高級脂肪酸鈉和甘油充分分離
C. 屠呦呦用乙醚從青蒿中提取出治療瘧疾的青蒿素,其過程包含萃取操作
D. 東漢魏伯陽在《周易參同契》中對汞的描述:“……得火則飛,不見埃塵,將欲制之,黃芽為根。”這里的“黃芽”是指硫。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】圖甲、乙所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),圖中兩個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸,乙中G為電流計(jì)。請回答下列問題
甲 乙
(1)以下敘述中,正確的是______。
A.甲中鋅片是負(fù)極,乙中銅片是正極
B.兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生
C.兩燒杯中溶液的pH均增大
D.乙中電流從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片
E.乙溶液中向銅片方向移動
(2)變化過程中能量轉(zhuǎn)化的形式主要是:甲為____;乙為_____。
(3)若反應(yīng)過程中有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,則生成的氫氣在標(biāo)況下的體積為__________
(4)原電池在工作時,下列反應(yīng)不可能作為原電池工作時發(fā)生的反應(yīng)的是:______
A.
B.
C.
D.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)代工業(yè)常以氯化鈉、二氧化碳和氨氣為原料制備純堿,部分工藝流程如下:
有關(guān)說法錯誤的是
A.反應(yīng)Ⅰ原理為CO2 + NH3+ NaCl + H2O → NaHCO3↓ + NH4Cl
B.向飽和NaCl溶液中先通入足量的CO2,再通入足量的NH3
C.反應(yīng)Ⅰ生成的沉淀,經(jīng)過過濾、洗滌、煅燒可得到純堿
D.往母液中通入氨氣,加入細(xì)小的食鹽顆粒并降溫,可使氯化銨析出
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高錳酸鉀是一種用途廣泛的強(qiáng)氧化劑,實(shí)驗(yàn)室制備高錳酸鉀所涉及的化學(xué)方程式如下:
MnO2熔融氧化:3MnO2+ KClO3+ 6KOH3K2MnO4+ KCl+3H2O
K2MnO4歧化:3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
將MnO2熔融氧化所得產(chǎn)物的熱浸取液裝入三頸燒瓶,再通入CO2氣體,使K2MnO4歧化的過程在如圖裝置中進(jìn)行,A、B、C、D、E為旋塞,F、G為氣囊,H為帶套管的玻璃棒。
回答下列問題:
(1)儀器a的名稱是______。
(2)MnO2熔融氧化應(yīng)放在______中加熱(填儀器編號)。
①燒杯 ②瓷坩堝、壅舭l(fā)皿 ④鐵坩堝
(3)為了能充分利用CO2,裝置中使用了兩個氣囊。當(dāng)試管內(nèi)依次加入塊狀碳酸鈣和鹽酸后,關(guān)閉旋塞B、E,微開旋塞A,打開旋塞C、D,往熱K2MnO4溶液中通入CO2氣體,未反應(yīng)的CO2被收集到氣囊F中。待氣囊F收集到較多氣體時,關(guān)閉旋塞______,打開旋塞______,輕輕擠壓氣囊F,使CO2氣體緩緩地壓入K2MnO4溶液中再次反應(yīng),未反應(yīng)的CO2氣體又被收集在氣囊G中。然后將氣囊G中的氣體擠壓入氣囊F中,如此反復(fù),直至K2MnO4完全反應(yīng)。
(4)除去K2MnO4歧化產(chǎn)物中MnO2的操作方法是______。
(5)將三頸燒瓶中所得產(chǎn)物經(jīng)過一系列操作得到針狀的高錳酸鉀晶體,最后采用低溫烘干的方法來干燥產(chǎn)品,原因是______。
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【題目】正確掌握好化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ),下列有關(guān)表述正確的是( )
A.硫的原子結(jié)構(gòu)示意圖:
B.NH4Br的電子式:
C.中子數(shù)為20的氬原子:Ar
D.Be2+中的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)之比為:2∶1
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【題目】鉛蓄電池的示意圖如圖所示.已知:2PbSO4+2H2O Pb+PbO2+2H2SO4
下列說法正確的是( )
A. 放電時,N 為負(fù)極,其電極反應(yīng)式為:PbO2+SO42﹣+4H++2e﹣=PbSO4+2H2O
B. 放電時,c(H2SO4)不變,兩極的質(zhì)量增加
C. 充電時,陽極反應(yīng)式為:PbSO4+2e﹣=Pb+SO42﹣
D. 充電時,若 N 連電源正極,則該極生成 PbO2
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【題目】某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器,用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液,通電時,為使Cl2被完全吸收,制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液,設(shè)計(jì)了如圖的裝置。對電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是
A. a為正極,b為負(fù)極;NaClO和NaCl
B. a為負(fù)極,b為正極;NaClO和NaCl
C. a為陽極,b為陰極;HClO和NaCl
D. a為陰極,b為陽極;HClO和NaCl
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用酸式滴定管準(zhǔn)確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸溶于一潔凈的錐形瓶中,然后用0.20mol·L -1的氫氧化鈉溶液(指示劑為酚酞).滴定結(jié)果如下:
NaOH起始讀數(shù) | NaOH終點(diǎn)讀數(shù) | |
第一次 | 0.10mL | 18.60mL |
第二次 | 0.30mL | 18.00mL |
(1)根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_____________mol·L-1.
(2)達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是_______________________________________________________
(3)以下操作造成測定結(jié)果偏高的原因可能是__________________。
A. 滴定終點(diǎn)讀數(shù)時,俯視滴定管的刻度,其它操作均正確
B. 滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
C. 盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過,未用待測液潤洗
D. 未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管
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