Question

【題目】根據(jù)問題填空：
（1）Ⅰ．在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液（含有Fe2+、Fe3+、Cu2+）處理和資源回收很有意義．分析下面處理方案，回答下列問題：
試劑2是 ， 固體B是 ， 通往的氣體C是 ． （填化學式）．
（2）寫出加入試劑1發(fā)生反應的離子方程式：、 ．
（3）Ⅱ．綜合利用海水可以制備食鹽、純堿、金屬鎂等物質，其流程如下圖所示：
反應①﹣⑤中，屬于氧化還原反應的是（填符號）．
（4）寫出反應②的離子方程式 ．
（5）X溶液中的主要陽離子是Na+和 ．
（6）粗鹽中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性雜質，為制得純凈的NaCl晶體，操作如下：①溶解；②依次加入過量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液；③；④加適量鹽酸；⑤（請補全缺少的實驗步驟）．
（7）檢驗純堿樣品中是否含NaCl應選用的試劑是 ．

Answer 1

【答案】
（1）HCl； Cu； Cl2
（2）Fe+2Fe3+=3Fe2+； Fe+Cu2+=Fe2++Cu
（3）⑤
（4）Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
（5）NH4+
（6）過濾；蒸發(fā)結晶
（7）稀硝酸、AgNO3溶液
【解析】解：Ⅰ．利用廢液再生FeCl3刻蝕液，應除去溶液中的Cu2+，廢液與過量的Fe反應置換出Cu，過濾，固體A為Cu與Fe的混合物，濾液中溶質為FeCl2，固體A與鹽酸反應生成FeCl2，過濾除去Cu，F(xiàn)eCl2用氯氣氧化得到FeCl3；（1）由上述分析可知，試劑2是HCl，固體B是Cu，通入的氣體C是Cl2，

所以答案是：HCl；Cu；Cl2；（2）加入試劑1發(fā)生反應的離子方程式：Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu，

所以答案是：Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu；

Ⅱ．將海水蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶得到粗鹽和母液，向母液中加入Ca（OH）2，發(fā)生反應Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，過濾得到Mg（OH）2沉淀，將Mg（OH）2溶于稀鹽酸中發(fā)生反應Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶得到MgCl2.6H2O，將MgCl2.6H2O晶體在HCl氛圍中加熱得到固體

MgCl2，電解熔融氯化鎂得到Mg，發(fā)生反應為MgCl2 Mg+Cl2↑；

將粗鹽提純得到NaCl溶液，向溶液中通入氨氣和二氧化碳，發(fā)生反應NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl，碳酸氫鈉溶解度小于NaCl而析出，所以得到溶液X為NH4Cl溶液，將NaHCO3加熱發(fā)生反應2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O，最后得到碳酸鈉固體，（3）①石灰乳與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，元素化合價不變，非氧化還原反應；

②氫氧化鎂沉淀與鹽酸反應生成氯化鎂和水，元素化合價不變，非氧化還原反應；

③氯化鎂溶液蒸發(fā)濃縮得到氯化鎂晶體，元素化合價不變，非氧化還原反應；

④氯化鎂晶體分解得到氯化鎂和水，元素化合價不變，非氧化還原反應；

⑤電解氯化鎂得到鎂和氯氣，元素化合價發(fā)生變化，氧化還原反應；

故選⑤，

所以答案是：⑤；（4）氫氧化鎂沉淀與鹽酸反應生成氯化鎂和水，方程式為：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，離子方程式為：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O，

所以答案是：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O；（5）向氯化鈉溶液中依次通入氨氣、二氧化碳，發(fā)生反應：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，所以溶液中含有NH4Cl和NaHCO3，則溶液中的主要陽離子是Na+和NH4+；

所以答案是：NH4+；（6）首先要把粗鹽溶于水形成溶液，然后鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉化為沉淀，Ca2++CO32﹣=CaCO3↓，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇，Ba2++CO32﹣=BaCO3↓，離子都沉淀了，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，最后經蒸發(fā)操作得到較純凈的氯化鈉；

所以答案是：過濾；蒸發(fā)結晶；（7）氯離子能和硝酸酸化的硝酸銀溶液反應生成氯化銀白色沉淀，所以檢驗純堿樣品中是否含NaCl應選用的試劑是稀硝酸、AgNO3溶液；

所以答案是：稀硝酸、AgNO3溶液．