Question

將5.0g碳酸鈣放入一定量稀鹽酸中恰好完全反應(yīng)，得到40mL密度為1.32g/mL的溶液．試計算：
（1）生成標準狀況下的二氧化碳氣體多少升？（不考慮CO₂在水中的溶解）
（2）所得溶液中氯化鈣的物質(zhì)的量濃度．
（3）所用稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：（1）根據(jù)碳酸鈣和二氧化碳的關(guān)系式計算；
（2）根據(jù)碳酸鈣計算氯化鈣的物質(zhì)的量，再根據(jù)C=

n

V

計算濃度；
（3）質(zhì)量分數(shù)=

m(溶質(zhì))

m(溶液)

×100%計算．

解答： 解：（1）根據(jù)碳原子守恒得CaCO₃----CO₂，設(shè)二氧化碳的體積為x，
CaCO₃----CO₂
100g     22.4L
5.0g      x
100g：22.4L=5.0g：x
x=

5.0g×22.4L

100g

=1.12L，
答：生成標準狀況下的二氧化碳氣體1.12L；
（2）根據(jù)鈣原子守恒得CaCO₃----CaCl₂，氯化鈣的物質(zhì)的量=

5.0g 100g

1

×1=0.05mol，氯化鈣的物質(zhì)的量濃度=

0.05mol

0.04L

=1.25mol/L，
答：所得溶液中氯化鈣的物質(zhì)的量濃度為1.25mol/L；
（3）根據(jù)CaCO₃----2HCl知，氯化氫的質(zhì)量=

5.0g 100g/mol

1

×2×36.5g/mol=3.65g，二氧化碳的質(zhì)量=

1.12L

22.4Lmol

×44g/mol=2.2g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律得鹽酸的質(zhì)量=40mL×1.32g/mL+2.2g-5.0g=50g，則鹽酸的質(zhì)量分數(shù)=

3.65g

50g

×100%=7.3%，
答：所用稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)7.3%．

點評：本題考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計算，根據(jù)溶液中物質(zhì)之間的關(guān)系式進行計算，注意（3）中很多同學(xué)往往漏掉二氧化碳的質(zhì)量而導(dǎo)致錯誤，為易錯點．