【題目】下列說法正確的是(

A.灼燒至紅熱的細(xì)鐵絲與氯氣反應(yīng)生成FeCl2

B.常溫常壓下,22.4L SO2中含有的分子數(shù)為6.02×1023

C.純堿溶液呈堿性,熱的純堿溶液可以去除物品表面的油污

D.Na2O2能與水或CO2反應(yīng)生成O2,可用作呼吸面具中的供氧劑

【答案】CD

【解析】

A. 灼燒至紅熱的細(xì)鐵絲與氯氣反應(yīng)生成FeCl3,故A錯誤;

B. 當(dāng)條件為常溫常壓等非標(biāo)況條件時,不能使用Vm=22.4L/mol進(jìn)行氣體物質(zhì)的量的計算,故B錯誤;

C. 純堿溶液呈堿性,熱的純堿溶液可以去除物品表面的油污,故C正確;

D. Na2O2能與水或CO2反應(yīng)生成O2,可用作呼吸面具中的供氧劑,故D正確;

綜上所述,答案為CD

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為消除目前燃料燃燒時產(chǎn)生的環(huán)境污染,同時緩解能源危機(jī),有關(guān)專家提出了利用太陽能制取氫能的構(gòu)想。下列說法正確的是

A. 過程1是放熱反應(yīng)

B. 過程2可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

C. 氫能源可從自然界直接獲取,是一次能源

D. 氫氣不易貯存和運輸,無開發(fā)利用價值

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】恒溫恒容時,N2O4 2NO2已達(dá)平衡狀態(tài),F(xiàn)做如下改變:①加入一定量的NO2;加入一定量的N2O4,二者均再達(dá)平衡狀態(tài)后, NO2和N2O4的物質(zhì)的量之比值,應(yīng)( )

A. ①中增大②中減小 B. ①中減小②中增大 C. 均增大 D. 均減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有兩個密閉容器A和B。A容器有一個可以移動的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓,B容器能保持恒容。起始時向這兩個容器中分別充入1molN2和3mol H2的混合氣體,并使A和B容積相等(如下圖所示)。在保持400℃的條件下使之發(fā)生如下反應(yīng):N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g) 。

(1)達(dá)到平衡時所需的時間:A___ B,N2的轉(zhuǎn)化率:A___B(填“大于”、“小于”或“等于”,下同)

(2)都達(dá)平衡后,兩容器中分別通入1mol氬氣,再達(dá)平衡后,N2的轉(zhuǎn)化率:A中_____ B中 _____ (填“增大”、“減小”或“不變”)

(3)都達(dá)平衡后,向兩容器中再通入1molN2和3mol H2 ,再達(dá)到平衡后:混合氣體的密度:A中____ B中_____(填“增大”、“減小”或“不變”,下同);混合氣體的平均相對分子質(zhì)量:A中___B中 ______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在某固定容積的密閉容器中,存在下列化學(xué)平衡A(g) B(g)+C(g),在溫度不變的條件下,向容器中再充入一定量的A物質(zhì),重新達(dá)到平衡時,判斷在下列情況下有關(guān)物質(zhì)量的變化趨勢(在下列空白中填寫“增大”“減小”或“不變”)

(1)當(dāng)a=b+c時,B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)___________。

(2)當(dāng)ab+c時,A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)_______。

(3)當(dāng)ab+c時,A的轉(zhuǎn)化率___________。

(4)當(dāng)ab+c時,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 ___,混合氣體的密度 _____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下:在圓底燒瓶內(nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸,瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管(使反應(yīng)混合物的蒸氣冷凝為液體流回?zé)績?nèi)),加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進(jìn)行蒸餾(如下圖所示),得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。(已知:乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸點依次是78.4 ℃、118 ℃、77.1 )。

乙酸乙酯的制取裝置

請回答下列問題:

(1)在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外,還應(yīng)放入幾塊碎瓷片,其目的是_______________。

(2)在燒瓶中加入一定比例的乙醇和濃硫酸的混合液的方法是__________。

(3)若用1 mol乙醇和1 mol 乙酸在濃硫酸作用下加熱,充分反應(yīng),能否________(填“能或不能”)生成1mol乙酸乙酯,其原因是___________。

(4)反應(yīng)開始時用酒精燈對圓底燒瓶小火加熱的原因是___________________________。

(5)分離錐形瓶中所得乙酸乙酯和碳酸鈉溶液的操作為(只填名稱)__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海藻中含有豐富的碘元素(I形式存在)。實驗室中提取碘的流程如下:

(1)實驗操作的名稱是________,所用主要儀器名稱為________。

(2)提取碘的過程中,可供選擇的有機(jī)試劑是________(填序號)。

A.酒精(沸點78 ℃) B.四氯化碳(沸點77 ℃)

C.甘油(沸點290 ℃) D.苯(沸點80 ℃)

(3)在操作中,溶液中生成少量ICl(ICl的性質(zhì)類似于氯氣),為消除此雜質(zhì),使碘全部游離出來,應(yīng)加入適量________(填序號)溶液,反應(yīng)的離子方程式___________________。

A.KIO3 B.HClO C.KI D.Br2

(4)利用碘的有機(jī)溶液得到單質(zhì)I2的方法是_________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)判斷,下列說法正確的是

原子半徑

最高價或最低價

A. 元素形成的氫化物穩(wěn)定

B. 元素的非金屬強,所以氫化物的沸點高

C. 元素形成的化合物是共價化合物

D. 元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性最強

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列物質(zhì)中原子數(shù)最多的是

A. 64 g SO2 B. 3.01×1023個N2

C. 0.75 mol H2S D. 36 mL H2O

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