能使H2O＋H2OH3O+＋OH－電離平衡向正反應方向移動，且所得溶液呈酸性的是

A．

在水中加入NaHCO3

B．

在水中加入CuCl2

C．

在水中加入稀硫酸

D．

將水加熱到99℃(其中c(H+)＝10－6 mol/L)

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某學習小組甲利用中和反應原理和DIS系統(tǒng)（即數(shù)字化信息系統(tǒng)，由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計算機組成）測定某氨水的物質(zhì)的量濃度，以測量溶液導電能力來判斷滴定終點．請回答：
（1）實驗時量取10.00mL氨水樣品，配制成100mL待測氨水．
（2）量取20.00mL上述溶液倒入潔凈干燥錐形瓶中，連接好DIS系統(tǒng)．如果錐形瓶中含有少量蒸餾水，是否會影響測量結(jié)果
否
否
（填“是”“否”“不能確定”）．
（3）①滴定管盛放鹽酸前，要先
檢查是否漏水
檢查是否漏水
，用少量蒸餾水洗滌后，再
用所要盛放的鹽酸潤洗2～3次
用所要盛放的鹽酸潤洗2～3次
，然后加入鹽酸調(diào)整液面至凹液面的最低點處于滴定管的
“0“刻度或“0“刻度以下
“0“刻度或“0“刻度以下
．
②向錐形瓶中滴加0.10mol?L-1的鹽酸，計算機屏幕上顯示出溶液導電能力與加入鹽酸體積關(guān)系的曲線圖．
寫出氨水與鹽酸反應的離子方程式
H++NH3?H2O=NH4++H2O
H++NH3?H2O=NH4++H2O
；該氨水樣品的物質(zhì)的量濃度為
1.00mol?L-1
1.00mol?L-1
．若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，則會使測定結(jié)果
偏高
偏高
．（填偏高、偏低、無影響）

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科目：高中化學 來源： 題型：

化工生產(chǎn)中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿．
（1）從物質(zhì)的分類角度看，名不符實的一種物質(zhì)是
純堿
純堿
．
（2）“三酸”與“兩堿”之間均可反應，若用化學方程式表示有六個（酸過量時），若用離子方程式表示卻只有兩個，請寫出這兩個離子方程式（酸過量時）：
H++OH-=H2O
H++OH-=H2O
；
2H++CO32-=CO2+H2O
2H++CO32-=CO2+H2O
．
（3）“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物．下列塊狀金屬在常溫時能全部溶于足量濃硝酸的是
AB
AB
（填序號）
A．Ag    B．Cu    C．Al    D．Fe
（4）燒堿、純堿溶液均可吸收CO2，當含0.2mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后，將溶液低溫蒸干得到固體的組成可能有四種情況，分別是：①
NaOH、Na2CO3
NaOH、Na2CO3
；②Na2CO3；③
Na2CO3、NaHCO3
Na2CO3、NaHCO3
；④NaHCO3．
將得到的固體重新溶解于水，在溶液中加過量的鹽酸，使其充分反應后，得到溶液所含溶質(zhì)的質(zhì)量為
11.7
11.7
g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化工生產(chǎn)中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿．
（1）從物質(zhì)的分類角度看，不恰當?shù)囊环N物質(zhì)是
純堿
純堿
．
（2）“三酸”與“兩堿”之間均可反應，酸過量時若用化學方程式表示有六個，若用離子方程式表示卻只有兩個，請寫出這兩個離子方程式
H++OH-=H2O
H++OH-=H2O
；
2H++CO32-=CO2↑+H2O
2H++CO32-=CO2↑+H2O
．
（3）“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物．下列塊狀金屬在常溫時能全部溶于足量濃硝酸的是
AB
AB
．
A．Ag   B．Cu   C．Al   D．Fe
（4）燒堿、純堿均可吸收CO2，當含0.2molNaOH的溶液吸收一定量CO2后，將溶液低溫蒸干得到固體的組成可能有四種情況，分別是：①
NaOH、Na2CO3
NaOH、Na2CO3
；②Na2CO3；③
Na2CO3、NaHCO3
Na2CO3、NaHCO3
；④NaHCO3
將得到的固體重新溶解于水，在溶液中加過量的鹽酸，使其充分反應后，再將溶液蒸干，得到固體的質(zhì)量是
11.7g
11.7g
g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A與C，B與D分別是同主族元素；已知B、D二元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C二元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的2倍；四種元素形成的單質(zhì)中有兩種是氣體，兩種是固體．請回答以下問題：
（1）寫出由A、B兩元素形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物的化學式
H2O2
H2O2
，此化合物能使酸性KMnO4溶液退色，體現(xiàn)該化合物具有
還原
還原
性．
（2）D的最高價氧化物對應水化物是一種重要的工業(yè)產(chǎn)品．下列關(guān)于此化合物描述不準確的是
B
B
．
A．其濃溶液具有強氧化性，一定條件下能與大多數(shù)金屬單質(zhì)反應
B．其濃溶液具有脫水性，所以可用來干燥多種氣體
C．其濃溶液和稀溶液都有氧化性，但起氧化作用的元素不同
D．該物質(zhì)可用鐵或者鋁容器運輸
（3）E、F兩種物質(zhì)均由上述四種元素組成，寫出E和F發(fā)生反應的離子方程式：
H++HSO3-=SO2↑+H2O
H++HSO3-=SO2↑+H2O
．
（4）用A元素的單質(zhì)與B元素的單質(zhì)可制成新型的化學電源，已在宇宙飛船中使用．其構(gòu)造如圖所示，兩個電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電．則a是
負
負
極，電極反應式為
H2+2OH--2e-=2H2O
H2+2OH--2e-=2H2O
，b是
正
正
極，電極反應式為
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
．

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科目：高中化學 來源：學習周報　化學　人教課標高二版(選修4)　2009－2010學年　第8期　總第164期 人教課標版(選修4) 題型：058

有A、B、C三種電解質(zhì)溶液分別裝在三個燒杯中，插有石墨電極，并按如圖所示安裝裝置，在電路中連接密閉開關(guān)K后，測得各支路電流強度IⅠ≈IⅡ(其中IⅡ略小)．若撤去B，測得IAIC．若撤去C，并將A、B兩溶液混合，混合溶液的電流強度與先前通過A的大小關(guān)系為IABIA，已知A、B、C分別選自下列溶液：0.1 mol/L鹽酸、0.1 mol/L醋酸、0.1 mol/LNaCl溶液、0.1 mol/L硫酸、0.1 mol/L氫氧化鈉溶液、0.1 mol/L氨水，且25℃時A溶液的pH＜7．

回答下列問題：

(1)通過實驗，請你推斷A、B、C三種溶液溶質(zhì)的化學式分別為：A：________，B：________，C：________．

(2)若向C溶液中滴入酚酞呈紅色，則C是________．

(3)已知：H2OH+＋OH－，根據(jù)上述實驗，請你判斷，若將A、B、C分別等體積進行兩兩混合，能使H2O的電離程度最大的組合為________(填“AB”、“BC”或“AC”)．試用離子方程式解釋其原因________．

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