Question

根據(jù)已學(xué)知識，請你回答下列問題：

（1）寫出原子序數(shù)最小的第Ⅷ族元素原子的外圍電子排布式為：        。

（2）某元素被科學(xué)家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”，其原子的

外圍電子排布是4s²4p⁴，該元素的名稱是           。

（3）根據(jù)VSEPR模型，H₃O⁺的分子立體結(jié)構(gòu)為：        。

（4）含有非極性鍵的離子化合物（任寫一種）            。

（5）含有極性鍵和非極性鍵的極性分子（任寫一種）          。

(6)向黃色的三氯化鐵溶液中加入無色的KSCN溶液，溶液變成紅色．該反應(yīng)在有的教材中用方程式FeCl₃＋3KSCN===Fe(SCN)₃＋3KCl表示，經(jīng)研究表明Fe(SCN)₃是配合物，F(xiàn)e^3＋與SCN^－不僅能以1∶3的個數(shù)比配合，還可以其他個數(shù)比配合．若Fe^3＋與SCN^－以個數(shù)比1∶1配合所得離子顯紅色．含該離子的配合物的化學(xué)式是                   ．

 

Answer 1

【答案】

（1）3d⁶4s²     (2)硒 （3）三角錐形 （4）Na₂O₂  (5)H₂O₂      (6) [Fe(SCN)]Cl₂

【解析】

試題分析：（1）原子序數(shù)最小的第Ⅷ族元素是鐵，則原子的外圍電子排布式為3d⁶4s²。

（2）根據(jù)外圍電子排布是4s²4p⁴可知，該元素是第四周期第ⅣA族元素硒。

（3）根據(jù)VSEPR模型，H₃O⁺中中心原子含有的孤對電子對數(shù)＝（6－1－3×1）÷2＝1，所以H₃O⁺的分子立體結(jié)構(gòu)為三角錐形。

（4）含有非極性鍵的離子化合物可以是過氧化鈉。

（5）含有極性鍵和非極性鍵的極性分子可以是雙氧水。

（6）若Fe^3＋與SCN^－以個數(shù)比1∶1配合所得離子顯紅色，這說明還必須結(jié)合2個氯離子，則含該離子的配合物的化學(xué)式是[Fe(SCN)]Cl₂。

考點：考查核外電子排布、分子空間構(gòu)型、化學(xué)鍵以及配位化合物的判斷

點評：該題是高考中的常見考點，屬于基礎(chǔ)性試題的考查。試題基礎(chǔ)性強，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和應(yīng)試能力，提高學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力。