【題目】一定溫度下,在體積為10L的密閉容器中,3molX和1molY進(jìn)行反應(yīng):2X(g)+Y(g)Z(g),經(jīng)2min達(dá)到平衡,生成0.6molZ,下列說(shuō)法正確的是
A.若升高溫度,X的體積分?jǐn)?shù)增大,則該反應(yīng)的△H<0
B.若增大壓強(qiáng),則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小
C.以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.01mol/(L·s)
D.將容器體積變?yōu)?/span>20L,Z的平衡濃度為原來(lái)的
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是( )
A.碳酸氫銨溶液與少量氫氧化鈉溶液:
B.氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng):
C.氨水與鹽酸反應(yīng):
D.碳酸鈣溶于稀醋酸中:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體,充分反應(yīng)后,再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1的鹽酸,產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是( )
A. 原NaOH溶液的濃度為0.2 mol·L-1
B. 通入CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為448 mL
C. 所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaOH)∶n(Na2CO3)=1∶3
D. 所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)=1∶1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是
A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol SO3體積等于22.4 L
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,7.1 g氯氣與足量氫氧化鈉稀溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
C.1 mol Fe(OH)3膠體中含有的膠粒數(shù)目為NA
D.2 L 0.5 mol·L1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知異丁烷的分子結(jié)構(gòu)可簡(jiǎn)寫(xiě)成鍵線式結(jié)構(gòu)為。有機(jī)物X的鍵線式結(jié)構(gòu)為,有機(jī)物Y與等物質(zhì)的量的H2發(fā)生加成反應(yīng)可得到有機(jī)物X。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A. 有機(jī)物X的一氯代物只有4種
B. 用系統(tǒng)命名法命名有機(jī)物X名稱為2,2,3-三甲基戊烷
C. 有機(jī)物X的分子式為C8H18
D. Y的結(jié)構(gòu)可能有3種,其中一種名稱為3,4,4-三甲基-2-戊烯
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)如表所示:
元素編號(hào) | 元素性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu) |
T | 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍 |
X | 常溫下單質(zhì)分子為雙原子分子,分子中含有3對(duì)共用電子對(duì) |
Y | M層比K層少1個(gè)電子 |
Z | 第三周期元素的金屬離子中半徑最小 |
(1)畫(huà)出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖:______。
(2)元素Y與元素Z相比,金屬性較強(qiáng)的是______(用元素符號(hào)表示),下列表述中能證明這一事實(shí)的是______(填字母)。
A.Y單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z單質(zhì)低
B.Y的化合價(jià)比Z低
C.Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)與水反應(yīng)劇烈
D.Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性比Z的強(qiáng)
(3)T、X、Y、Z中的兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的化合物,寫(xiě)出該化合物的化學(xué)式:______。
(4)T可以形成穩(wěn)定的陰離子Tm-,Y可以形成穩(wěn)定的陽(yáng)離子Yn+,其半徑關(guān)系為r(Tm-)______r(Yn+)(填“>”,“<”或“=”)
(5)X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以相互發(fā)生反應(yīng),寫(xiě)出Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間反應(yīng)的離子方程式______________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表各組物質(zhì)(或者它們的溶液)通過(guò)一步反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)如圖所示的轉(zhuǎn)化的是
選項(xiàng) | X | Y | Z | |
A | Si | Na2SiO3 | H2SiO3 | |
B | S | H2S | SO2 | |
C | Al2O3 | NaAlO2 | Al2(SO4)3 | |
D | Mg(OH)2 | MgCO3 | MgCl2 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)敘述中正確的是( )
A.在含個(gè)硅原子的二氧化硅晶體中含有個(gè)鍵
B.與的分子結(jié)構(gòu)都是正四面體形,因此在個(gè)分子或分子中都含有個(gè)共價(jià)鍵
C.5.6g與含0.2mol的溶液充分反應(yīng),至少失去個(gè)電子
D.個(gè)完全水解可以得到個(gè)氫氧化鐵膠體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效的漂白劑和氧化劑,可用于各種纖維和某些食品的漂白。馬蒂遜(Mathieson)法制備亞氯酸鈉的流程如下,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( )
A.反應(yīng)①階段,參加反應(yīng)的 NaClO3 和 SO2 的物質(zhì)的量之比為 2:1
B.反應(yīng)②中的 H2O2 可以用 NaClO4 代替
C.反應(yīng)②條件下,ClO2 的氧化性大于 H2O2
D.根據(jù)流程信息,可推測(cè) NaClO3 氧化性強(qiáng)于 NaClO2
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