【題目】下列各組離子中,能大量共存的是(  )

A.K、ClCO32、Ca2B.H、Fe2、NO3、Na

C.NaNH4、Cl、NO3D.NH4、SO42K、OH

【答案】C

【解析】

ACO32+、Ca2+會發(fā)生反應(yīng)形成CaCO3沉淀,不能大量共存,故A錯誤;

BH+、Fe2+NO3-會發(fā)生氧化還原反應(yīng):3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O,不能大量共存,故B錯誤;

CNa+NH4+、Cl-、NO3-不能發(fā)生任何反應(yīng),可以大量共存,故C正確;

DNH4+、OH-會發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)生弱電解質(zhì)NH3H2O,不能大量共存,故D錯誤;

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞硝酰氯(NOCl)是有機(jī)合成中的重要試劑,可由NOCl2反應(yīng)得到,化學(xué)方程式為2NO(g)Cl2(g) 2NOCl(g)。

1氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酰氯,涉及如下反應(yīng):

①2NO2(g)NaCl(s) NaNO3(s)NOCl(g)

②4NO2(g)2NaCl(s) 2NaNO3(s)2NO(g)Cl2(g)

③2NO(g)Cl2(g) 2NOCl(g)

設(shè)反應(yīng)①②③對應(yīng)的平衡常數(shù)依次為K1、K2、K3,則K1K2、K3之間的關(guān)系為____________。

2300 ℃時,2NOCl(g) 2NO(g)Cl2(g)。正反應(yīng)速率的表達(dá)式為vk·cn(NOCl)(k為速率常數(shù),只與溫度有關(guān)),測得速率與濃度的關(guān)系如表所示:

序號

c(NOCl)/mol·L1

v/mol·L1·s1

0.30

3.60×109

0.60

1.44×108

0.90

3.24×108

n________,k________。

31 L恒容密閉容器中充入2 mol NO(g)1 mol Cl2(g),在不同溫度下測得c(NOCl)與時間t的關(guān)系如圖A所示:反應(yīng)開始到10 minCl2的平均反應(yīng)速率v(Cl2)________ mol·L1·min1

4在密閉容器中充入NO(g)Cl2(g),改變外界條件[溫度、壓強(qiáng)、、與催化劑的接觸面積]NO的轉(zhuǎn)化率變化關(guān)系如圖B所示。X代表________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,不屬于脂肪族化合物的是 ( )

A. 甲烷 B. 氯乙烯 C. 硝基苯 D. 乙基環(huán)己烷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】雙級膜電滲析解離NaCl溶液制備酸堿的原理如圖所示,為提高海水淡化的附加值提供了新的技術(shù)途徑。已知BP為雙級膜,A、C陰陽膜界面可以解離H+OH-,下列說法正確的是(  )。

A. 根據(jù)Na+的移動方向可知,C為陰離子交換膜

B. 當(dāng)電路中通過1 mol電子的電量時,會有1 mol H2生成

C. 陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為4OH-+4e-O2↑+2H2O

D. 該方法在淡化海水時可以得到H2、O2、NaOH、HCl等物質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗室中有一未知濃度的稀鹽酸,某同學(xué)在實(shí)驗室中進(jìn)行實(shí)驗測定鹽酸的濃度。請完成下列填空:

(1)配制100mL0.100molL-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。

① 主要操作步驟:計算→稱量→溶解→_______(冷卻后)→洗滌(并將洗滌液移入容量瓶)→定容→搖勻→將配制好的溶液倒入試劑瓶中,貼上標(biāo)簽。

② 稱量_____g氫氧化鈉固體所需儀器有:天平(帶砝碼、鑷子)、________、燒杯(或表面皿)。

(2)取20.00 mL待測鹽酸放入錐形瓶中,并滴加23滴酚酞作指示劑,用配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作23次,記錄數(shù)據(jù)如下:

實(shí)驗編號

NaOH溶液的濃度(molL-1

滴入NaOH溶液的體積(mL)

待測鹽酸的體積(mL)

1

0.100

22.18

20.00

2

0.100

22.22

20.00

3

0.100

22.20

20.00

①該實(shí)驗滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是_____________________________。

②根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計算出該鹽酸的濃度約為_________________(保留三位有效數(shù)字)。

③在上述實(shí)驗中,下列操作(其他操作正確)會造成測定結(jié)果偏高的有_______________。

A.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時俯視讀數(shù)

B.酸式滴定管使用前,水洗后未用待測鹽酸潤洗

C.錐形瓶水洗后未干燥

D.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失

E.稱量NaOH固體時,混入少量KOH雜質(zhì)

④現(xiàn)用以上實(shí)驗配制的0.10 molL-1NaOH溶液測定食醋中乙酸的濃度,應(yīng)該選用的指示劑為_______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機(jī)物F()為一種高分子樹脂,其合成路線如下:


已知:A為苯甲醛的同系物,分子中無甲基,其相對分子質(zhì)量為134;

請回答下列問題:

(1)X的化學(xué)名稱是__________。

(2)B生成C的反應(yīng)類型為__________。

(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為__________

(4)由C生成D的化學(xué)方程式為____________________________________________________。

(5)芳香族化合物Y是D的同系物,Y的同分異構(gòu)體能與飽和溶液反應(yīng)放出氣體,分子中只有1個側(cè)鏈,核磁共振氫譜顯示有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫,峰面積比為6:2:2:1:1.寫出兩種符合要求的Y的結(jié)構(gòu)簡式:__________、__________。

(6)寫出以乙醛和乙二醇為主要原料合成高分子化合物()的合成路線(無機(jī)試劑自選):__________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25 mL 0.1 mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液,曲線如圖所示,有關(guān)粒子的濃度關(guān)系正確的是

A. AB間任一點(diǎn),溶液中一定都有c(Na)>c(CH3COO)> c(H) >c(OH)

B. B點(diǎn),a>12.5,且有c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)

C. C點(diǎn):c(CH3COO)>c(Na)> c(OH) > c(H)

D. D點(diǎn):c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)4Ag+5Bg4Cg+6Dg),在5 L的密閉容器中進(jìn)行,半分鐘后,C的物質(zhì)的量增加了0.30 mol。下列敘述正確的是(  )

A. A的平均反應(yīng)速率是0.010 molL1s1

B. 容器中含D物質(zhì)的量至少為0.45 mol

C. 容器中A、B、C、D的物質(zhì)的量的比一定是4546

D. 容器中A的物質(zhì)的量一定增加了0.30 mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測站配制480mL 0.5mol·L-1 NaOH溶液以備使用。

(1).該同學(xué)應(yīng)選擇__________mL的容量瓶。

(1).其操作步驟如乙圖所示,則甲圖操作應(yīng)在乙圖中的__________(填選項字母)之間。

A.②與③B.①與②C.③與④

(1). 該同學(xué)應(yīng)稱取NaOH固體__________g,用質(zhì)量為23.1g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時,請在附表中選取所需的砝碼大小__________(填字母),并在如圖中選出能正確表示游碼位置的選項__________(填字母)。

a

b

c

d

e

砝碼大小/g

100

50

20

10

5

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同步練習(xí)冊答案