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下列關于膠體的認識錯誤的是(  )
A、溶液和膠體的本質區(qū)別在于是否有丁達爾效應
B、實驗測得Fe(OH)3膠體能導電,但Fe(OH)3膠體不屬于電解質
C、“雨后彩虹”“海市蜃樓”既是一種自然光學現(xiàn)象,又和膠體知識有關
D、向沸水中滴加幾滴飽和FeCl3溶液,再加熱到液體呈紅褐色,可得到 Fe(OH)3膠體
考點:膠體的重要性質
專題:溶液和膠體專題
分析:A.膠體的分散質微粒直徑大小是膠體區(qū)別于其它分散系的本質特征所在;
B.Fe(OH)3屬于混合物;
C.“雨后彩虹”“海市蜃樓”是空氣中的膠體粒子對光的散射形成的;
D.加熱促進FeCl3溶液水解,生成Fe(OH)3膠體.
解答: 解:A.膠體區(qū)別于其它分散系的本質是膠體分散質微粒直徑的大小,分散質粒子直徑在1nm~100nm之間的分散系屬于膠體,故A錯誤;
B.Fe(OH)3屬于混合物,電解質是化合物屬于純凈物,所以Fe(OH)3膠體不屬于電解質,故B正確;
C.“雨后彩虹”“海市蜃樓”是空氣中的膠體粒子對光的散射形成的,所以“雨后彩虹”“海市蜃樓”既是一種自然光學現(xiàn)象,又和膠體知識有關,故C正確;
D.向沸水中滴加幾滴飽和FeCl3溶液,F(xiàn)eCl3水解,生成Fe(OH)3膠體,故D正確;
故選A.
點評:本題考查膠體的特性以及溶液和膠體的本質區(qū)別,熟悉膠體的性質是解答的關鍵,題目較簡單.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法中,正確的是(  )
A、能發(fā)生銀鏡反應的化合物一定是醛
B、甲醛、乙酸、甲酸甲酯具有相同的最簡式
C、C2H5OH和具有相同的官能團,具有相同的化學性質
D、分子內有苯環(huán)和羥基的化合物一定是酚類

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科目:高中化學 來源: 題型:

鋁是重要的金屬材料之一,下列關于鋁的敘述中,不正確的是(  )
A、鋁原子最外層有3個電子
B、鋁是地殼中含量最多的金屬元素
C、在常溫下,鋁不能與氧氣反應
D、鋁易被氧化,而Al3+則很難被還原

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科目:高中化學 來源: 題型:

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( 。
A、常溫下,1mol?L-1的NH4NO3溶液中含有氮原子的數(shù)目為2NA
B、常溫下,100mL 1mol?L-1 AlCl3溶液中陽離子總數(shù)大于0.1NA
C、標準狀況下,2.24L NO2含原子總數(shù)一定等于0.3NA
D、將2mol SO2與1mol O2混合,發(fā)生反應轉移的電子總數(shù)一定是4NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

不能作為比較元素原子得失電子能力相對強弱的依據(jù)是(  )
A、元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
B、元素單質熔、沸點高低
C、金屬間發(fā)生的置換
D、非金屬陰離子的還原性強弱

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科目:高中化學 來源: 題型:

將1.12g鐵粉加入25mL2mol/L的FeCl3溶液中,充分反應后,其結果是( 。
A、鐵恰好將Fe3+全部還原
B、往反應后溶液中滴入KSCN溶液,不顯紅色
C、溶液變?yōu)闇\綠色
D、Fe2+和Fe3+物質的量之比為6:1

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科目:高中化學 來源: 題型:

與溴的四氯化碳溶液反應生成產物的種類 (不考慮立體異構)(  )
A、1種B、2種C、3種D、4種

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科目:高中化學 來源: 題型:

恒溫下,2molA氣體和2molB氣體通入體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應:
2A(g)+B(g)?xC(g)+2D(s).2min時反應達平衡,此時剩余1.2molB,并測得C的濃度為1.2mol?L-1
(1)x=
 
,此溫度下該反應的平衡常數(shù)為
 

(2)A的轉化率與B的轉化率之比為
 

(3)下列各項可作為該反應達平衡的標志的是
 

A.壓強不再變化                    B.氣體密度不再變化
C.氣體的平均分子量不再變化        D.A和B的消耗速率之比為1:1
(4)若向原平衡混合物的容器中再充入2molA氣體和2molB氣體,在原溫度下達平衡,此時B的物質的量為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

高爐煉鐵中發(fā)生的反應有:FeO(s)+CO(g)═Fe(s)+CO2(g)△H<0.
(1)該反應的平衡常數(shù)表達式K=
 

(2)已知1100℃時,K=0.263,溫度升高,平衡常數(shù)K
 
(增大,減小或不變).
(3)1100℃時,測得高爐中c(CO2)=0.025mol/L,c(CO)=0.1mol/L,在這種情況下該反應是否處于平衡狀態(tài)
 
(填是或否),此時反應速率是v
 
v(填>,<,=).

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