二氧化氯(ClO2)在常溫下是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體,其熔點(diǎn)為-59℃,沸點(diǎn)為11.0℃,易溶于水。工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸(H2C2O4)在60℃時(shí)反應(yīng)制得。某學(xué)生擬用下圖所示裝置模擬工業(yè)制取并收集ClO2。
(1)A中反應(yīng)產(chǎn)物有K2CO3、ClO2和CO2等,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
(2)A必須添加溫度控制裝置,除酒精燈外,還需要的玻璃儀器有燒杯、 ;
B裝置必須放在冰水浴中,其原因是 。
(3)反應(yīng)后在裝置C中可得NaClO2溶液。已知NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2·3H2O,在溫度高于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2。請(qǐng)補(bǔ)充從NaClO2溶液中制得NaClO2晶體的操作步驟:① ;② ;③洗滌;④干燥。
(4)ClO2很不穩(wěn)定,需隨用隨制,產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測(cè)定所得溶液中ClO2的含量,進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn):
步驟1:準(zhǔn)確量取ClO2溶液10.00 mL,稀釋成100.00 mL試樣;量取V1mL試樣加入到錐形瓶中;
步驟2:用稀硫酸調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0,加入足量的KI晶體,靜置片刻;
步驟3:加入淀粉指示劑,用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至終點(diǎn),消耗Na2S2O3溶液V2mL。(已知2 Na2S2O3+ I2=Na2S4O6+ 2NaI)
①配制100 mL c mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外還有: 。
②滴定過程中至少需進(jìn)行兩次平行測(cè)定的原因是 。
③寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。
④原ClO2溶液的濃度為 g / L(用步驟中的字母代數(shù)式表示)。
⑤若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡,滴定后氣泡消失,則測(cè)定結(jié)果 。
若滴定開始仰視讀數(shù),滴定終點(diǎn)時(shí)正確讀數(shù),則測(cè)定結(jié)果 。
(填“偏高”“偏低”或“不變” )
(1)2KClO3+H2C2O4 K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O(3分)
(2)溫度計(jì)(1分) 使ClO2充分冷凝,減少揮發(fā)(1分)
(3)①蒸發(fā)結(jié)晶(1分,寫蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶均給分) ②趁熱過濾(2分)
(4)①100ml 容量瓶、膠頭滴管(各1分)
②減少誤差(1分)
③2ClO2 + 10I- + 8H+ = 2Cl- + 5I2 + 4H2O(2分)
④(3分)⑤偏高 偏低(各1分)
解析試題分析:(1)根據(jù)題給信息知,A中反應(yīng)為稍潮濕的KClO3和草酸(H2C2O4)在60℃時(shí)反應(yīng)生成K2CO3、ClO2、CO2和水,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2KClO3+H2C2O4 K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O;(2)A必須添加溫度控制裝置,要控制溫度必須使用溫度計(jì)測(cè)量溫度,反應(yīng)在60℃時(shí)進(jìn)行,應(yīng)用水浴加熱,除酒精燈外,還需要的玻璃儀器有燒杯、溫度計(jì);B裝置為二氧化氯的收集裝置,二氧化氯(ClO2)的沸點(diǎn)為11.0℃,必須放在冰水浴中,其原因是使ClO2充分冷凝,減少揮發(fā);(3)反應(yīng)后在裝置C中可得NaClO2溶液。已知NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2·3H2O,在溫度高于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2。從NaClO2溶液中制得NaClO2晶體的操作步驟:①蒸發(fā)結(jié)晶;②趁熱過濾;③洗滌;④干燥。(4)①配制100 mL c mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外還有:100 mL容量瓶、膠頭滴管;②滴定過程中至少需進(jìn)行兩次平行測(cè)定的原因是減少誤差;③步驟2中發(fā)生反應(yīng)為二氧化氯與碘化鉀在酸性條件下反應(yīng)生成單質(zhì)碘、氯化鉀和水,離子方程式為2ClO2 + 10I- + 8H+ = 2Cl- + 5I2 + 4H2O;④根據(jù)題給反應(yīng)得關(guān)系式:ClO2——5Na2S2O3,代入相關(guān)數(shù)據(jù)計(jì)算得ClO2溶液的濃度為g / L;⑤若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡,滴定后氣泡消失,代入計(jì)算的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大,則測(cè)定結(jié)果偏高;若滴定開始仰視讀數(shù),滴定終點(diǎn)時(shí)正確讀數(shù),代入計(jì)算的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小,則測(cè)定結(jié)果偏低。
考點(diǎn):考查實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、評(píng)價(jià),化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、化學(xué)方程式的書寫、關(guān)系式法計(jì)算、滴定操作的誤差分析。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
(16分)火力發(fā)電在我國的能源利用中占較大比重,但是排放出的SO2會(huì)造成一系列環(huán)境和生態(tài)問題,直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨,危害環(huán)境。
(1)用化學(xué)方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應(yīng): 。2分
(2)工業(yè)上用Na2SO3溶液吸收煙氣中的SO2。將煙氣通入1.0 mol·L-1的Na2SO3溶液,溶液pH不斷減小。當(dāng)溶液pH約為6時(shí),吸收SO2的能力顯著下降,應(yīng)更換吸收劑。
① 此時(shí)溶液中c(SO32–)的濃度是0.2 mol·L-1,則溶液中c(HSO3–)是_______mol?L-1。
② 向pH約為6的吸收劑中通入足量的O2,可將其中的NaHSO3轉(zhuǎn)化為兩種物質(zhì),反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。2分
③ 某研究小組為探究提高含硫煙氣中SO2的吸收效率的措施,模擬實(shí)驗(yàn)吸收含硫煙氣,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。則: ,有利于提高SO2的吸收效率。2分
(3)工廠倉庫存放的Na2SO3藥品已部分被空氣氧化,該化學(xué)小組想用已知濃度的酸性KMnO4溶液來確定其含量,具體步驟如下:
步驟i 稱取樣品1.000 g。
步驟ii 將樣品溶解后,完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中,定容,充分搖勻。
步驟iii 移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中,用0.01000 mol·L-1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。
按上述操作方法再重復(fù)2次。
① 寫出步驟iii所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________________________;
② 在配制0.01000 mol·L-1 KMnO4溶液時(shí)若仰視定容,則最終測(cè)得藥品中Na2SO3的含量________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
③ 某同學(xué)設(shè)計(jì)用下列儀器進(jìn)行滴定實(shí)驗(yàn)(夾持部分略去),最合理的組合是 (填字母)。
A B C D E
④ 滴定結(jié)果如下表所示:
滴定次數(shù) | 待測(cè)溶液 的體積/mL | 標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積 | |
滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | ||
1 | 25.00 | 1.02 | 21.03 |
2 | 25.00 | 2.00 | 21.99 |
3 | 25.00 | 2.20 | 20.20 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
節(jié)日期間因燃放鞭炮會(huì)引起空氣中SO2含量增高,造成大氣污染。某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)欲探究SO2的性質(zhì),并測(cè)定空氣中SO2的含量。
(1)他們?cè)O(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置,請(qǐng)你參與探究,并回答問題:
①裝置A1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;
②裝置B用于檢驗(yàn)SO2的漂白性,其中所盛試劑為 ,裝置D用于檢驗(yàn)SO2的 性質(zhì);
③裝置C中反應(yīng)的離子方程式為 ;
④為了實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保的目標(biāo),甲同學(xué)欲用裝置A2代替裝置A1,你認(rèn)為裝置A2的優(yōu)點(diǎn)是(寫二點(diǎn)) 、 ;
(2)他們擬用以下方法測(cè)定空氣中SO2含量(假設(shè)空氣中無其他還原性氣體)。
①你認(rèn)為哪個(gè)裝置可行(填序號(hào)) ,使用你所選用的裝置測(cè)定SO2含量時(shí),還需要測(cè)定的物理量是 ;
②你認(rèn)為哪個(gè)裝置不可行(填序號(hào)) ,說明理由 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置,C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: 。
(2)裝置A中的燒瓶內(nèi)固體可選用 (選填以下選項(xiàng)的代號(hào))。
A.堿石灰
B.生石灰
C.二氧化硅
D.五氧化二磷
E.燒堿
(3)虛線框內(nèi)應(yīng)添加必要的除雜裝置,請(qǐng)從上圖的備選裝置中選擇,并將編號(hào)填入下列空格:B ,D ,E 。(均填編號(hào))
(4)氯氣和氨氣在常溫下相混就會(huì)反應(yīng)生成氯化銨和氮?dú),裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié),請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案鑒定該固體就是氯化銨: 。
(5)從裝置C的出氣管口處逸出的尾氣可能含有污染環(huán)境的氣體,如何處理? 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
一定量的濃硫酸與足量Zn充分反應(yīng)時(shí),有SO2和H2生成。某;瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組分別從定性和定量兩方面對(duì)此作了研究。
定性實(shí)驗(yàn):按圖組裝好實(shí)驗(yàn)裝置,微熱試管A,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。反應(yīng)開始后,觀察到A試管中Zn與濃硫酸反應(yīng),C、D、E中有氣泡產(chǎn)生,隨后氣泡量減少,品紅溶液褪色,D中先出現(xiàn)渾濁后渾濁消失。反應(yīng)較長時(shí)間后,C、D、E中的氣泡量又會(huì)明顯增加。試回答下列問題:
(1)從甲、乙裝置選擇合適的填入B、C中,并進(jìn)行正確連接,a接 、 接b,c接 、 接d;D、E兩支試管中CCl4的作用是 。
(2)能證明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 ;反應(yīng)較長時(shí)間后氣泡量又會(huì)明顯增加的原因是 。
(3)一定量的濃硫酸與足量Zn充分反應(yīng)時(shí),有H2生成的理由是 ;實(shí)驗(yàn)過程中,濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性的反應(yīng)方程式是 。D中渾濁消失的離子反應(yīng)方程式是 。
定量實(shí)驗(yàn):某化學(xué)實(shí)驗(yàn)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn),以定量測(cè)定反應(yīng)中生成的SO2和H2的體積之比。
取A試管中充分反應(yīng)后的溶液2 mL(假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變),配制成100 mL溶液。然后取稀釋液20.00 mL滴加BaCl2溶液使沉淀完全,過濾、洗滌、干燥沉淀,稱量所得沉淀為1.4 g。
(4)完成定量實(shí)驗(yàn)部分所需的玻璃儀器有:滴管、玻璃棒、燒杯、量筒、干燥器、 、 、 、 、 等(可填滿,也可以空缺)。
(5)計(jì)算反應(yīng)中生成的SO2和H2的體積之比: 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。通常用焦炭在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁、硼、磷等雜質(zhì)),粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅(反應(yīng)溫度450~500 ℃),四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實(shí)驗(yàn)室制備四氯化硅的裝置示意圖。
相關(guān)信息如下:
a.四氯化硅遇水極易水解;
b.硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物;
c.有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見下表:
物 質(zhì) | SiCl4 | BCl3 | AlCl3 | FeCl3 | PCl5 |
沸點(diǎn)/℃ | 57.7 | 12.8 | - | 315 | - |
熔點(diǎn)/℃ | -70.0 | -107.2 | - | - | - |
升華溫度/℃ | - | - | 180 | 300 | 162 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
某課外活動(dòng)小組欲利用氨氣與CuO反應(yīng),研究氨氣的性質(zhì)并測(cè)其組成,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)(夾持裝置未畫出)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問題:
(1)儀器a的名稱為____________;儀器b中可選擇的試劑為(任意填一種)_____________。
(2)實(shí)驗(yàn)中,裝置C中黑色CuO粉末全部轉(zhuǎn)化為紅色固體(已知Cu2O也為紅色固體),量氣管中有無色無味的氣體。實(shí)驗(yàn)前稱取黑色CuO 80g,實(shí)驗(yàn)后得到紅色固體質(zhì)量為68g。則紅色固體成分的化學(xué)式為_______________。
(3)E裝置中濃硫酸的作用是____________________________________。
(4)F中讀取氣體體積前,應(yīng)對(duì)裝置F進(jìn)行的操作是:___________________,若無此操作,而F中左邊液面低于右邊液面,會(huì)導(dǎo)致讀取的氣體體積________ (填“偏大”或“偏小”或“無影響”);圖中量氣管可由________ (請(qǐng)選擇字母填空:A.酸式滴定管,B.堿式滴定管)改裝而成。
(5)要想測(cè)得氨氣分子中氮、氫原子個(gè)數(shù)比,實(shí)驗(yàn)中應(yīng)至少測(cè)量或讀取哪些數(shù)據(jù)________。
A.B裝置實(shí)驗(yàn)前后質(zhì)量差mg; B.F裝置實(shí)驗(yàn)前后液面差VL
C.D裝置實(shí)驗(yàn)前后質(zhì)量差mg; D.E裝置實(shí)驗(yàn)前后質(zhì)量差mg;
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
如圖是某同學(xué)利用日常用品注射器設(shè)計(jì)簡易實(shí)驗(yàn)裝置。甲管中注入10mL CH4,同溫、同壓下乙管中注入50mL Cl2,將乙管氣體推入甲管中,氣體在甲管中反應(yīng),針管用日光照射一段時(shí)間。
(1)下列是某同學(xué)預(yù)測(cè)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:
①氣體最終變?yōu)闊o色;②實(shí)驗(yàn)過程中,甲管活塞向內(nèi)移動(dòng);③甲管內(nèi)壁有油珠;④產(chǎn)生火花。其中正確的是________。
(2)甲管中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類型為________。
(3)反應(yīng)后,甲管中剩余氣體能用下列試劑吸收的是_________
____________。
A.水 | B.氫氧化鈉溶液 |
C.硝酸銀溶液 | D.飽和食鹽水 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
氯水是實(shí)驗(yàn)室常需臨時(shí)配制的一種試劑。圖甲所示的是實(shí)驗(yàn)室配制氯水時(shí)的一種常用裝置,圖乙是某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組自行設(shè)計(jì)的一種配制氯水的裝置(圖中的鼓氣球是一種具有氣體單向閥的可用于向瓶中鼓入空氣的儀器)。
(1)氯水需臨時(shí)配制的原因是 (用化學(xué)方程式表示)。
(2)圖甲所示裝置中,燒杯內(nèi)的液體是 。
(3)用圖乙所示裝置中配制氯水時(shí),操作步驟如下:
①關(guān)閉活塞2 ,打開分液漏斗上口的玻璃塞,再打開活塞1 ,將少量濃鹽酸注入大試管內(nèi)。
②關(guān)閉活塞1 ,蓋上分液漏斗上口玻璃塞。濃鹽酸和大試管內(nèi)的高錳酸鉀粉末反應(yīng)產(chǎn)生氯氣。
③輕輕搖動(dòng)瓶A ,使氯氣不斷溶入水中。用圖乙裝置能在較短時(shí)間內(nèi)得到飽和氯水。除了在搖動(dòng)過程中增大了氣體和水的接觸面以外,另一個(gè)重要原因是 。
分液漏斗中的濃鹽酸應(yīng)分?jǐn)?shù)次加入試管內(nèi)。若一次加入太多的濃鹽酸,可能引起的后果是 。
(4)配制氯水完成后,不必拆卸裝置即可從瓶A 中取用少量氯水,方法是 。
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com