【題目】反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行,下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的是

增加C的量 保持體積不變,充入N2使體系壓強(qiáng)增大

將容器的體積縮小一半 保持壓強(qiáng)不變,充入N2使容器體積變大.

A.①④ B.①② C.②③ D.②④

【答案】B

【解析】

試題分析:C為純固體,增加C的量,對(duì)反應(yīng)速率無影響,故選;速率不變,因?yàn)轶w積不變,參與反應(yīng)的物質(zhì)的濃度不變,所以速率不變;切記,壓強(qiáng)只有在影響到濃度時(shí),才能影響反應(yīng)速率,故選;將容器的體積縮小一半,濃度增大,反應(yīng)速率加快,故不選;壓強(qiáng)不變充入N2使容器體積增大,則相當(dāng)于反應(yīng)體系的壓強(qiáng)減小,反應(yīng)速率減小,故不選;故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是

A. 熱的純堿溶液可用于去除物品表面的油污

B. 硫酸可用于化肥、醫(yī)藥、農(nóng)藥的生產(chǎn),金屬礦石的處理

C. 硫酸鈣可用于醫(yī)療上作檢查腸胃的內(nèi)服藥劑,即“鋇餐”

D. 鈉可用于從鈦、鋯等金屬氯化物中置換出金屬單質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋,pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示.據(jù)圖判斷正確的是

A.Ⅱ?yàn)辂}酸稀釋時(shí)pH的變化曲線

B.a(chǎn)點(diǎn)Kw的數(shù)值比c點(diǎn)Kw的數(shù)值大

C.b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)

D.b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)為了檢驗(yàn)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物,選用了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。

(1)寫出濃硫酸與木炭粉在加熱條件下的化學(xué)方程式______________________。

(2)中無水硫酸銅的作用是___________________________。

(3)中酸性KMnO4溶液的作用是__________________________

(4)中兩次用到品紅溶液,它們的作用分別是

A_____________________, B ___________________ 。

(5)中出現(xiàn)的現(xiàn)象____________________________________________________,

發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中屬于鹵代烴的是( )

A. CH3Cl B. NaCl C. CH3CH2OH D. SiF4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】漏斗

蒸發(fā)皿

托盤天平

分液漏斗

蒸餾燒瓶

量筒

燃燒匙

A. ①②⑤⑥

B. ①②④⑤

C. ②③⑤⑥

D. ③④⑥⑦

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是

A. NH4+、Al3+、Cl-、HCO3-在溶液中能大量共存

B. H2O2的電子式是:

C. AlCl3溶液中加入過量的氨水:Al3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

D. 鐵銹是化合物,可用Fe2O3·nH2O(2<n<3)表示

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列金屬冶煉的反應(yīng)原理,不正確的是

A2NaCl(熔融)2Na+Cl2 BMgO+H2Mg+H2O

CFe2O3+3CO2Fe+3CO2 D2Ag2O4Ag+O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【2014新課標(biāo)2】在容積為1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深。

回答下列問題:

1)反應(yīng)的H 0(填大于小于);100時(shí),體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如上圖所示。在0~60s時(shí)段,反應(yīng)速率v(N2O4) molL-1s-1;反應(yīng)的平衡常數(shù)K1 。

2100時(shí)達(dá)到平衡后,改變反應(yīng)溫度為T,c(N2O4)0.0020 molL-1s-1的平均速率降低,經(jīng)10s又達(dá)到平衡。

aT 100(填大于小于),判斷理由是 。

b:列式計(jì)算溫度T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K2 。

3)溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后,將反應(yīng)容器的容積減少一半,平衡向 (填正反應(yīng)逆反應(yīng))方向移動(dòng),判斷理由是

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