現(xiàn)有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、NH4Cl 五種溶液，只用一種試劑把它們區(qū)別開(kāi)，這種試

劑是

A．氨水 B．AgNO3溶液 C．濃NaOH 溶液 D．NaCl 溶液

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年貴州省高二上二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)，但在給定條件下不能導(dǎo)電的是

A．液態(tài)溴化氫 B．蔗糖 C．鋁 D．稀硝酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年山西省高二上12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

乙二酸俗名草酸，下面是化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)草酸晶體（H2C2O4·xH2O）進(jìn)行的探究性學(xué)習(xí)的過(guò)程，請(qǐng)你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)學(xué)習(xí)任務(wù)。

該組同學(xué)的研究課題是：探究測(cè)定草酸晶體（H2C2O4·xH2O）中的x值。通過(guò)查閱資料和網(wǎng)絡(luò)查尋得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定：

2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了滴定的方法測(cè)定x值。

①稱(chēng)取1.260 g純草酸晶體，將其制成100.00 mL水溶液為待測(cè)液。

②取25.00 mL待測(cè)液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4。

③用濃度為0.1000 mol·L－1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗10.00 mL。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）滴定時(shí)，將酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液裝在如圖中的__________（填“甲”或“乙”）滴定管中。

（2）本實(shí)驗(yàn)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是_______________________。

（3）通過(guò)上述數(shù)據(jù)，求得x＝________。討論：

①若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管，則由此測(cè)得的x值會(huì)________（填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）。

②若滴定時(shí)所用的酸性KMnO4溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小，則由此測(cè)得的x值會(huì)________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年浙江省高二上期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

氮化鋁(AlN）是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料。某AlN 樣品僅含有Al2O3 雜質(zhì)，為測(cè)

定AlN 的含量，設(shè)計(jì)如下三種實(shí)驗(yàn)方案。(已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑）

【方案l】取一定量的樣品，用以下裝置測(cè)定樣品中AlN 的純度(夾持裝置已略去）。

（1）圖1 中球形干燥管的作用是 。

（2）完成以下實(shí)驗(yàn)步驟：組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，檢查裝置氣密性，再加入實(shí)驗(yàn)藥品。接下來(lái)的實(shí)驗(yàn)操作是: 關(guān)閉K1，打開(kāi)K2，打開(kāi)分液漏斗活塞，加入NaOH 濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體。然后打開(kāi)K1，通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間，測(cè)定C 裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化。通入氮?dú)獾哪康氖?u> 。

（3）假設(shè)其他操作均正確，按照?qǐng)D1 裝置將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果 （填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。

【方案2】用圖2 裝置測(cè)定mg 樣品中AlN 的純度(部分夾持裝置已略去）。

（4）為測(cè)定生成氣體的體積，量氣裝置中的X 液體最好選擇 。

a．CCl4 b．H2O c．飽和NH4Cl 溶液 d．濃硫酸

（5）若m g 樣品完全反應(yīng)，測(cè)得生成氣體的體積為VmL(已轉(zhuǎn)換為標(biāo)準(zhǔn)狀況）。則AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 （需化簡(jiǎn)）。

【方案3】按下列路徑測(cè)定樣品中AlN 的純度：

（6）寫(xiě)出步驟?反應(yīng)的離子方程式 。

（7）該方案能否測(cè)出AlN 的純度？（若能請(qǐng)用m1，m2 列出計(jì)算純度的表達(dá)式） 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年浙江省高二上期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下在水中加入下列物質(zhì)，不會(huì)破壞水的電離平衡的是

A．通入HCl 氣體 B．加入NaOH 固體 C．加入蔗糖 D．加入金屬鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年廣西省欽南區(qū)高一上學(xué)期期中質(zhì)量調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知Q與R的摩爾質(zhì)量之比為9:22，在反應(yīng)X+2Y=2Q+R中，當(dāng)1．6g X與Y完全反應(yīng)后，生成4．4g R，則參與反應(yīng)的Y和生成物Q的質(zhì)量之比為

A．46 : 9 B．32 : 9 C．23 : 9 D．16 : 9

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年廣西省欽州市欽南區(qū)高二上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ：如圖所示，甲、乙之間的隔板K和活塞F都可左右移動(dòng)，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此時(shí)K停在0處。在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：

2A（g）+B（g）2C（g）； 反應(yīng)達(dá)到平衡后，再恢復(fù)至原溫度�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）達(dá)到平衡時(shí)，隔板K最終停留在0刻度左側(cè)a處，則a的取值范圍是 。

（2）若達(dá)到平衡時(shí)，隔板K最終停留在左側(cè)刻度1處，此時(shí)甲容積為2L，反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)為_(kāi)__________。

（3）若達(dá)到平衡時(shí)，隔板K最終停留在左側(cè)刻度靠近0處， 則乙中可移動(dòng)活塞F最終停留在右側(cè)的刻度不大于 ；

Ⅱ：若一開(kāi)始就將K、F固定，其它條件均不變，則達(dá)到平衡時(shí)：

（4）測(cè)得甲中A的轉(zhuǎn)化率為b，則乙中C的轉(zhuǎn)化率為 ；

（5）假設(shè)乙、甲兩容器中的壓強(qiáng)比用d表示，則d的取值范圍是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年湖北航天高中、安陸二中等五校高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是

A．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系：2v正(NH3)＝3v正(H2O)

B．若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增大容器容積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

D．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)4v正(O2)＝5v逆(NO)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江蘇省高一上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是

A．CO2 B．鹽酸 C．CaCO3 D．NaOH溶液

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同步練習(xí)冊(cè)答案