除去下列物質中的雜質（括號內(nèi)為雜質），所選用的試劑和方法都正確的是（　�。�
選項物質試劑方法
ASiO2（Al2O3）氫氧化鈉溶液過濾
BAlCl3（MgCl2）氫氧化鈉溶液過濾
CCO2（SO2）飽和碳酸氫鈉溶液洗氣
D乙醇（水）汽油萃取、分液
A、AB、BC、CD、D
考點：物質的分離、提純的基本方法選擇與應用
專題：
分析：A．二者均與NaOH溶液反應；
B．二者均與NaOH溶液反應；
C．二氧化硫與碳酸氫鈉反應，而二氧化碳不能；
D．乙醇中引入新雜質汽油．
解答： 解：A．二者均與NaOH溶液反應，不能除雜，應選稀鹽酸、過濾，故A錯誤；
B．二者均與NaOH溶液反應，將原物質反應掉，不能除雜，故B錯誤；
C．二氧化硫與碳酸氫鈉反應，而二氧化碳不能，則選擇飽和碳酸氫鈉、洗氣可除雜，故C正確；
D．乙醇中引入新雜質汽油，不能除雜，應加CaO、蒸餾，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質的性質及發(fā)生的反應、混合物分離方法選擇為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、pH=0的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、ClO-
B、c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：K+、Ba2+、SO42-、SCN-
C、
c(H+)
c(OH-)
=1012的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、Cl-
D、由水電離的c（H+）=1×10-14 mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A為淡黃色固體，E、D為兩種常見的用途很廣的金屬單質，H的溶液中含有兩種金屬陽離子．

（1）寫出下列物質的化學式：A：
 
F：
 

（2）E是活潑金屬，但在空氣中卻能穩(wěn)定存在，E在空氣中能穩(wěn)定存在的原因是：
 
；
（3）按要求寫方程式：A與水反應的化學方程式：
 
；F與鹽酸反應的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下述實驗方案能達到實驗目的是．（　�。�
編號AB C D
實驗
方案
實驗
目的		實驗室制備乙酸乙酯分離乙酸和水驗證溴乙烷在氫氧化鈉乙醇溶液中發(fā)生消去反應產(chǎn)生的乙烯收集乙烯并驗證它與溴水發(fā)生加成反應
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

室溫時，0.01mol?L-1HA溶液的pH=3，向該溶液中逐滴加入NaOH，在滴加過程中，下列有關敘述正確的是（　�。�
A、原HA溶液中，c（H+）=c（OH-）+c（A-）
B、當恰好完全中和時，溶液呈中性
C、當?shù)稳肷倭康腘aOH，促進了HA的電離，溶液的pH升高
D、當NaOH溶液過量時，可能出現(xiàn)：c（A-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）一定條件下，在體積為4L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
①反應達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K=
 
．
②降低溫度，K值
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）一定溫度下，將3mol A氣體和1mol B氣體通入一密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）．若容器體積固定為4L，反應2min時測得剩余0.6mol B，C的濃度為0.4mol?L-1．
①x=
 
．   ②平衡混合物中，C的體積分數(shù)為50%，則B的轉化率是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

改變下列條件，一定能加快反應速率的是（　�。�
A、增加反應物的量B、增大壓強
C、加熱D、加酶

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科目：高中化學 來源： 題型：

以下物質間的每步轉化中，不能通過一步反應實現(xiàn)的是（　�。�
A、FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3
B、SO2→SO3→H2SO4
C、Al→Al2O3→Al（OH）3
D、NO→NO2→HNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

將20 mL 0.3 mol/L AgNO3溶液與10 mL 0.4 mol/L CaCl2溶液混合，所得溶液中離子濃度關系正確的是（　　）
A、c（NO3-）＞c（Ca2+）＞c（Cl-）
B、c（Ca2+）＞c（NO3-）＞c（Cl-）
C、c（Ca2+）＞c（Cl-）＞c（NO3-）
D、c（Cl-）＞c（Ca2+）＞c（NO3-）

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